高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)(參考版)
2024-08-27 00:23本頁面
【正文】 負(fù)極 正極 電子流向 電流流向 （ 2） 形成原電池的條件 （ 3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 （ 4）電極材料的選擇（電池的電極必須導(dǎo)電） 。 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； 2H++2e—=H2↑Mg－ 2e—=Mg2+ 化學(xué)能 電能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 小 結(jié) １定義 : （ 1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 鐵被氧化 與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化 氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液 使用“熱敷袋”時受熱均勻 原電池原理應(yīng)用： 拓展練習(xí) （ 1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的 現(xiàn)象。 3)加入氯化鈉的主要作用是 。 1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。 例 1： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2氣放出； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； ，甲比乙的氧化性強(qiáng)； （ C） 原電池原理應(yīng)用： (2)比較反應(yīng)速率 例 2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； B. A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴 CuSO4溶液。如在鐵器表面鍍鋅。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與 電極材料具有相同的陽離子 。 如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極， PbO2作正極 ④惰性電極。 如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極 ②金屬和非金屬。 以 Pt為電極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液的氫氧燃料電池為例 負(fù)極總反應(yīng) : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 : 總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)： 2H2+ O2＝ 2H2O 負(fù)極 : H2 失 e－ 4H+ + 4OH ＝ 4H2O 2H2 4e ＝ 4 H＋ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 方法點(diǎn)撥：寫電極方程式的時候，要根據(jù) “ 得電子顯負(fù)電；失電子顯正電 ” 的原則， 利用 “ 電荷守恒 ” ，通過巧用 H＋ 、 OH－ 和水寫出電極方程式 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓＋ 2H2O 練習(xí)：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)： Pb ＋ SO42－ － 2e－ ＝ 2PbSO4↓ 負(fù) 極 ： Pb失電 子 ＋ 4H＋ ＋ 2H2O PbO2＋ SO42－ ＋ 2e－ ＝ PbSO4↓
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