【正文】 現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大?？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）[講評(píng)] 充入He，體系的壓強(qiáng)增加。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。現(xiàn)往體系中再充入一定量的NH2，用心 愛心 專心 該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）[提問] 如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ [講解](此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。[提問] 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論）[講解并板書] 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問] 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。[提問] 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）[講解] 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，HBr、ClCl斷裂，形成HCl、BrBr。[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]（內(nèi)容略）2．根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是________；生成物是_________（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.[課外練習(xí)] 課本P21習(xí)題一 二用心 愛心 專心 3第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）[教學(xué)目的]使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 第二課時(shí) [教學(xué)過程] [提問] 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考并回答] [針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。min。[課堂練習(xí)] 1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。[歸納小結(jié)] 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。[板書]（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。[講解] 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。試求：（1）5分鐘后容器中HNH3的物質(zhì)的量。[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]（內(nèi)容略）[設(shè)問] 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？ [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。min。min或mol/L[板書] 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率[提問] 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀] 請(qǐng)閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。觀察放出氣泡的量。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)?第五篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5 新人教版選修4第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）[教學(xué)目的] ； ； 。mol1K1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行9．煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應(yīng)為CaO(s)+SO2(s)== CaSO3(s)298 K、1．011．0110Pa時(shí)，此反應(yīng)的△H== —402．0 kJmol1，?S== 231 JK1。molS== 2．39 Jmol1〖提高題〗7．已知：298 K、1．01105Pa下：石墨：△H===0．0 kJ mol1能夠自發(fā)進(jìn)行。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()A．S(g)S(1)S(s)C．S(g)S(1)= S(s)D．S(g)S(s)S(1)4．已知反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(1)?H == 285．8 kJ同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）S（l）S（s）熵變（?S）：?S==反應(yīng)物總熵—生成物總熵反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法： ?H—T?S0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行〖講解〗在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向?！及鍟届兀焊拍睿好枋鲶w系混亂度的物理量符號(hào)：S單位：J?mol1?K1熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。以撲克牌為例，經(jīng)過多次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號(hào)排列的機(jī)會(huì)與花色序號(hào)毫無規(guī)律的混亂排列的機(jī)會(huì)相比，大概要相差幾十個(gè)數(shù)量級(jí)。為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。那么究竟如何來判斷反應(yīng)的自發(fā)性呢？科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決反應(yīng)自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù)。這些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是，體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。第四篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》 新人教版選修4第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)目標(biāo)】了解反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；能夠用熵增原理判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了假設(shè)的正確性。當(dāng)對(duì)這些假設(shè)進(jìn)行討論時(shí)，有贊成有反對(duì)，贊成派會(huì)陳述贊成的理由，反對(duì)派會(huì)提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一個(gè)奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計(jì)出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液教學(xué)反思：本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。我們可用梨、西紅柿、鐵絲