【正文】 轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，可知：　　　 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)初始濃度： 　　　0 　　0轉(zhuǎn)變濃度： x 　　　　 　　 x平衡濃度： －x 　　 　　x根據(jù)c(C2H4)＝c(CH4)解得x＝ mol/L，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%≈%；改變溫度后，CH4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應為降低，即T1T2； mol/(L答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)＋ (3)①　%　　5②＝＝104③充入適量乙烯二選考題(共15分。如果多做，則按所作第一題計分)11．(2016(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2＋，HA表示有機萃取劑)：R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)③中X試劑為________(寫化學式)。(4)25 ℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH釩沉淀率/%在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為________；%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3＋)________mol(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________和________。(1)在處理過程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步驟①過濾所得廢渣的成分是SiO2；(2)步驟③使VO2＋進入水層，使R2(SO4)n(水層)＋2nHA(有機層)2RAn(有機層)＋nH2SO4(水層)平衡逆向移動，故③中X試劑應該為H2SO4。c(H＋)＝10－14247。此時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則c(Fe3＋)c3(OH－)＝10－39247。 (5)由流程圖示可以看出：在該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機萃取劑。H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－(4)～(、)　10－3(5)氨氣(或氨水或NH3或NH3內(nèi)蒙古赤峰市3月統(tǒng)考)【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)冰晶石( Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O(1)熔融晶體A時需要破壞的作用力是________，冰晶石中的配位體是________。(3)反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大?。篲_________________，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學式(單質(zhì)和化合物各寫一種)：________、________。cm－3。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒知A是碳酸鈉，熔融碳酸鈉破壞離子鍵，Na3AlF6中Al是中心原子，F(xiàn)－是配位體；(2)生成物中二氧化碳是非極性分子，是直線形結(jié)構(gòu)，則C采取sp雜化；(3)根據(jù)方程式知相鄰的元素是O和F，電負性：FO，電負性越大的元素的非金屬性越強，可根據(jù)置換反應判斷，含O的呈“V”形的單質(zhì)是O3，O原子以sp2雜化軌道形成π鍵(三中心四電子體)；(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知4個Al原子形成正四面體，晶胞中Fe位于頂點的有8個，位于面心的有6個，位于棱上的有12個，位于體心的有1個，則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為8＋6＋12＋1＝8，晶胞中含有4個Al原子，且都位于晶胞內(nèi)部，則晶胞平均含有4個Al，化學式為Fe2Al，一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子，則質(zhì)量m＝＝，體積為(a10－7)3 cm3，所以晶胞的密度ρ＝＝ g答案：(1)離子鍵　F－(2)sp　直線形(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2　O3　H2O(或其他合理答案)(4)正四面體　Fe2Al(或AlFe2)　13．(2016D―→E的反應類型是________。(3)反應A―→B的化學方程式為__________________。(5)下列有關E的敘述不正確的是________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(1)乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A(1,2－二溴乙烷)，A生成B，B生成C(C2H2O2)，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHC—CHO，則B是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，C反應生成D：OHC—COOH，所以D中含有的官能團是醛基、羧基，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)知D―→E是加成反應，E―→F是消去反應；(2)F反應生成G，結(jié)合已知信息①，推出G為，G反應生成姜黃素，根據(jù)已知信息②知2個G分子與CH3—CO—CH2—CO—CH3發(fā)生類似的反應；(5)E含有羧基、酚羥基、醇羥基、醚鍵和苯環(huán)，因此E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應，a正確；酚類與濃溴水發(fā)生取代反應，取代的是酚羥基的鄰位和對位，所以1 mol E與濃溴水反應最多消耗1 mol的Br2，b錯誤；E含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，c正確；1 mol E最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應，d錯誤；(6)G的同分異構(gòu)體中，1 mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，說明含有3個酚羥基和乙烯基，或者水解后的產(chǎn)物含有2個酚羥基和一個羧基，再根據(jù)苯環(huán)上的一取代物只有2種可知，其共有7種結(jié)構(gòu)。貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是(　　)A．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學與STSE知識。答案：A2．(2016氯離子的電子式錯誤，A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關實驗得出的結(jié)論一定正確的是(　　)選項方法結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣量：加膽礬＝?jīng)]加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3＋C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL molL－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；膽礬能與鋅發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2＋、H＋、NO三者也發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學家們在研制一種吸氣式的鋰－空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應。充電過程是電解過程，原電池的負極在充電時作陰極，與外接電源的負極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進行計算，C錯誤；由于鋰與水反應，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學方程式：2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－ kJ/mol由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　)A．－ kJ/mol　　　　　 B． kJ/molC． kJ/mol D．－ kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應用。答案：B6．(2016由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是—CH3與—CH2OH，—CH3與—OCH3，A正確。湖南省長郡中學一模)25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是(　　)弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka10－310－10Ka1＝10－7；Ka2＝10－11A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B．a(chǎn) molL－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na＋)c(CN－)，則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小D． mol由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOHH2CO3HCNHCO。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016Ⅰ.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應