【正文】 體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。答案：B3．(2016木炭與濃硫酸共熱生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；制備1 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)該是將1 mol CuSO4湖北省咸寧市三校2月聯(lián)考)下列實驗內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?　　)選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C將1mol CuSO4苯甲酸鈉等可作食品防腐劑，但不能大量添加，A錯誤；“地溝油”含油脂，可以制成肥皂，B正確；C、D符合此理念，正確。下列做法與此理念相違背的是(　　)A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。2017年高考化學(xué)仿真模擬考場試題兩套匯編三附答案解析2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場一附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016湖南省長沙市重點(diǎn)中學(xué)4月模擬)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、資源利用等方面的關(guān)系。答案：A2．(20165H2O溶解在1 L水中制備1 mol/L的CuSO4溶液D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe(OH)3膠體解析：本題考查化學(xué)實驗的原理及操作。5H2O溶于水配成1 L溶液，C錯誤；飽和氯化鐵溶液中滴加氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，D錯誤。吉林省長春十一中第二次段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，因此高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為≈，A錯誤；室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中氫離子的物質(zhì)的量是10－13 mol，則由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極消耗氧氣， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，在反應(yīng)中得到4 mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C錯誤；5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，每生成4 mol氮?dú)鈺r轉(zhuǎn)移電子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol247。答案：D4．(2016化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，當(dāng)羥基在第一個碳原子上，F(xiàn)可以在1號、2號、3號碳原子上，共有3種情況；當(dāng)羥基在中間碳原子上，F(xiàn)可以在1號、2號碳原子上，共有2種情況，故選B。黑龍江省哈三中一模)優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2－乙烯吡啶(簡寫P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li＋P2VP(n－1)I2＋2LiI，則下列說法正確的是(　　)A．正極的反應(yīng)為P2VP(n－1)I2＋2LiIB．電池工作時，碘離子移向P2VP一極C．聚2－乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2－乙烯吡啶的復(fù)合物不會導(dǎo)電D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短解析：本題考查新型原電池的分析判斷。答案：A6．(2016已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃時， mol下列說法正確的是 (　　)A．離子半徑：Z2－W＋B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．甲為含有極性鍵的離子化合物D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)解析：本題考查元素周期律及元素推斷。相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，A錯誤；碳元素在第二周期，B錯誤；過氧化鈉含非極性鍵，C錯誤；氧元素的非金屬性在同族中最強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性最強(qiáng)，D正確。貴州省七校聯(lián)盟1月聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　)A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是acbB．常溫下， mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③①②C．常溫下，將相同體積的pH＝3硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③①②解析：本題考查水溶液中的離子平衡。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)一必考題(共43分)8．(2016cm－3,20℃)溶解性環(huán)己醇()*能溶于水和乙醚環(huán)已酮(95)*微溶于水，能溶于乙醚水實驗裝置如圖所示：實驗步驟如下：①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；② g環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶。根據(jù)以上步驟回答下列問題：(1)儀器b的名稱是________，步驟①的操作方法是__________________。(3)步驟③實驗操作的目的是__________________，實驗過程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過高時，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是________。(5) g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________%。(1)儀器b為分液漏斗，將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鈉溶液中，并不斷攪拌，及時把熱量散出去，防止暴沸；(2)將①中的溶液分三次加入三頸燒瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)；(3)步驟③中的實驗?zāi)康臑檎麴s出環(huán)己酮，當(dāng)壓力過高時，應(yīng)打開活塞a，及時泄壓，防止爆炸；(4)分液時，根據(jù)密度可以判斷有機(jī)層在上層，乙醚沸點(diǎn)低，蒸餾乙醚最佳加熱方式為水浴加熱；(5)根據(jù)方程式可得：產(chǎn)率＝100%≈%。湖北省三校4月聯(lián)考)(13分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌。(2)上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。A． BaCl2 B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2(4)中和I使溶液的pH為4～5的目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：__________________。(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為__________________。(1) BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；(2)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)3；(3)結(jié)合本廠實際，BaCO3既是本廠產(chǎn)品，來源廣，同時又能消耗H＋，調(diào)節(jié)pH，所以選擇B；(6)Ba(NO3)2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)＝n[Ba( NO3)2]＝ mol，m[Ba(NO3)2]＝g，則純度為100%。陜西省寶雞市九校3月聯(lián)考)(15分)乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“”或“”)0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。s)的平均速率增多，經(jīng)t s后再次達(dá)到平衡，平衡時，c(CH4)＝2c(C2H4)，則T1________(填“”或“”)T2，t＝________s；②列式計算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時的平衡常數(shù)K＝__________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，＝－)；③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有__________________。(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2)將題中三個方程依次標(biāo)記為①②③，由蓋斯定律①2－②－③：2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝(－ kJmol－1)－(－ kJ mol－1；(3)①由圖可知，降低溫度時CH4濃度增大，C2HH2濃度減小，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；設(shè)CH4的