高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)與能量-展示頁
2024-11-29 19:06本頁面
【正文】 的焓值差 即 為反應(yīng)的焓變。 （ H）是 與內(nèi)能有關(guān) 的物理量。 mol1） 反應(yīng)熱符號(hào) : △ H 恒溫、恒壓 條件 下 等于 反應(yīng)的 焓變 H2（ g） + Cl2（ g） = 2HCl（ g）反應(yīng)的能量變化示意圖 反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 微觀：斷鍵，成鍵作用 宏觀：能量守恒作用 放熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量降低 。 則反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng) 。 表明：該反應(yīng)中完成時(shí)， 生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 大 。 化學(xué)變化過程中的能量變化圖 能量 生成物 反應(yīng)物 吸收能量 吸熱反應(yīng) △ H為 “ +” 或 △ H＞ 0 反應(yīng)過程 放出能量 放熱反應(yīng) △ H為 “ ” 或 △ H＜ 0 能量 生 成 物 反應(yīng)物 反應(yīng)過程 放熱 反應(yīng)使反應(yīng)體系的 能量降低 。 綜上所述： 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， △ H為“ ” 或 △ H＜ 0 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)， 體系能量升高
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