化學平衡常數(shù)分析-展示頁

【摘要】化學平衡常數(shù)改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果濃度增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑影響化學平衡的條件小結向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向氣體體積減小的反應方向移動向

2025-01-19 21:31

化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習-展示頁

【摘要】第1頁化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的專題練習1、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成molC，則下列說法正確的是A

2025-06-24 20:42

化學平衡常數(shù)(278c)-展示頁

【摘要】化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用K表示2、表達式：對于一般的可逆反應：mA(g)+nBpC(g)+qd(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K=cp(C)·cq(D)/cm(A)·(B)3、特點：

2025-06-24 20:49

高中化學反應原理化學平衡常數(shù)知識歸納-展示頁

【摘要】第二單元化學反應的方向和限度?我們知道，化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下反應達到的最大限度。那么，當達到化學平衡狀態(tài)是，究竟有多少反應物轉化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關系？請大家完成P48頁的問題解決。c(N2O4)c2(NO2)是一個定值化學平衡狀態(tài)時各反應物和生成物的濃度間的定量關系

2024-08-20 17:20

第八章小專題六化學平衡與化學平衡常數(shù)-展示頁

【摘要】專題六化學平衡與化學平衡常數(shù)勒夏特列原理一直以來是平衡移動的重要理論，卻只能定性地判斷，新課標改革后化學平衡常數(shù)的引入，使各類動態(tài)平衡可以進行量的衡量，是考查考生思維嚴密性的好素材，可以說化學平衡常數(shù)已成為高考命題人的“新寵”、試卷的亮點．1．四種動態(tài)平衡的比較比較項目化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶

2024-12-19 16:04

化學平衡常數(shù)基礎知識講義-展示頁

【摘要】化學平衡常數(shù)基礎知識講義-----------------------作者：-----------------------日期：化學平衡二教學目標；；；教學重點、難點教學重點：平衡常數(shù)的應用教學難點：平衡常數(shù)的理解知識點詳解：知識點一化學平衡常數(shù)的含義及表達式1．含

2025-06-24 20:47

化學平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習-展示頁

【摘要】化學平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習1、以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：（）A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)

2025-06-24 20:42

化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向單元測試-展示頁

【摘要】第一部分　第七章　第三節(jié)一、選擇題1．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是(　　)A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應進行的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其

2025-06-24 20:46

高二化學化學平衡移動-展示頁

【摘要】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-22 00:05

全程復習構想20xx高考化學大一輪復習72化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)課件-展示頁

【摘要】第七章化學反應速率和化學平衡第②講化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。命題預測1.本講考點主要集中在化學平衡狀態(tài)的判斷和有關化學平衡常數(shù)，轉化率的有關計算

2025-06-14 22:07

高二化學平衡狀態(tài)-展示頁

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-24 19:27

高二化學化學平衡移動原理-展示頁

【摘要】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-22 06:46

高二化學化學平衡的移動-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(

2024-11-23 08:45

高二化學化學平衡的移動-展示頁

【摘要】一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-21 08:30

高二化學化學平衡的建立-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物

2024-11-23 08:18

高二化學化學平衡常數(shù)-預覽頁

高二化學化學平衡常數(shù)-免費閱讀

高二化學化學平衡常數(shù)(存儲版)

高二化學化學平衡常數(shù)-文庫吧在線文庫

高二化學化學平衡常數(shù)(完整版)