【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測(cè)試題-----------------------作者:-----------------------日期:高中化學(xué)選修4第二章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》測(cè)試題(2)一選擇題(每小題1-2個(gè)答案)1.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+
2025-06-24 20:46
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率(提高)考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法,會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.重點(diǎn)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率 1.定義: 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示?! ∫c(diǎn)詮釋: (1).表達(dá)式為:υ=
2024-08-20 03:22
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念概念化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速度),用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。單位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正確理解化學(xué)反應(yīng)速率①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速
2024-08-20 03:16
【摘要】考點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用類型1.物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像及其應(yīng)用例如:某溫度時(shí),在定容(VL)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。圖3-15-1根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算:(1)某
2024-08-20 03:29
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)高一二級(jí)部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:4、單位:一、化學(xué)反應(yīng)的快慢(一)化學(xué)反應(yīng)速率注意:1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,只取不取負(fù)值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間的反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的速率
2025-01-22 10:31
【摘要】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運(yùn)用專題(五)玉山一中高三課題研究組王蘇翔1.煤本身是可燃物質(zhì),但是用明火靠近都不燃燒,而變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體2.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2
2025-06-16 17:15
【摘要】將心注入夢(mèng)想可及上城依米書院高二年級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名:成績(jī): 【考點(diǎn)1】化學(xué)能與熱能 熱化學(xué)方程式 1.化學(xué)反應(yīng)的分類2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì):_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征:既有______
2024-08-20 03:54
【摘要】第一篇:探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案 教學(xué)目標(biāo): (一)知識(shí)與技能: (1)通過(guò)探究、歸納與總結(jié),初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素; (2)嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些...
2024-10-10 18:27
【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)目標(biāo):1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念,了解等效平衡的含義及其分類。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義?! ?、能描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,理解勒沙特列原理的涵
2025-06-16 16:38
【摘要】第15課時(shí),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為+3B=2C+3B=2C+B=2C+B=C本題考查反應(yīng)速率與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系v
2024-11-23 21:04
【摘要】六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1.(2013·高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )解析:選C。:2NO2N2O4,體系的溫度變化會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。,溫度升高促進(jìn)水的電離,電離平衡常數(shù)增大。,加速了過(guò)氧化氫的分解,這是二氧化錳的催化作用,不能用平衡移動(dòng)原理解釋。,但其pH的變化小于1,說(shuō)明氨水在稀釋的過(guò)程中平衡:NH3·H2ONH+OH-發(fā)生了
2025-06-24 20:38
【摘要】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-21 08:30
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點(diǎn)掃描] 1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算。 2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3.用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。 4.化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?! ?.勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響?! ?.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析?! ?.合
2025-06-16 16:44
【摘要】教材18頁(yè)-19頁(yè)習(xí)題1第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率(一)定義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。(二)定量表示:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。(三)定義式:tcAADD=n
2024-08-20 17:20
【摘要】第三章第三章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度化學(xué)反應(yīng)速率的定義反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響基元反應(yīng)質(zhì)量作用定律?反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定?一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程
2025-05-12 18:10