化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁(yè)

【摘要】專(zhuān)題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式單位：mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越

2025-06-16 16:57

化學(xué)平衡專(zhuān)題訓(xùn)練-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡·綜合測(cè)試題一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))1．下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是[]2．一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是[]A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)

2025-06-16 16:37

化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題-展示頁(yè)

【摘要】范文范例參考化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題(預(yù)習(xí)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)技能：，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、解決問(wèn)題的能力情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣【知識(shí)回顧】一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的因素在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃

2025-06-24 20:47

化學(xué)平衡、反應(yīng)速率-展示頁(yè)

【摘要】【本期內(nèi)容】　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)　　1、把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（　A）　　A、20mL3mol/L的X溶液　　　　　B、20mL2mol/L的X溶液　　C、10mL4mol/L的X溶液　　　　　D、10mL2mol/L的X溶液

2025-06-16 16:50

高三化學(xué)化學(xué)平衡-展示頁(yè)

【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物

2024-11-23 05:54

高三化學(xué)之化學(xué)平衡-展示頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)之化學(xué)平衡-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資料

2025-06-24 21:12

化學(xué)課程之化學(xué)平衡-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)課程之化學(xué)平衡-----------------------作者：-----------------------日期：化學(xué)平衡2798某溫度時(shí),NH4Cl(s)分解壓力是p$,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K$為()(A)1(B)1/2(C)1/

2025-06-24 20:49

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-展示頁(yè)

【摘要】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運(yùn)用專(zhuān)題（五）玉山一中高三課題研究組王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2

2025-06-16 17:15

相平衡化學(xué)平衡選擇題-展示頁(yè)

【摘要】第4章相平衡選擇填空1-2（1）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí),有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4

2025-06-16 21:21

大學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡-展示頁(yè)

【摘要】中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動(dòng)4.3與的計(jì)算

2024-09-10 01:12

化學(xué)平衡練習(xí)題-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題（一）一、選擇題1．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容下通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．用鐵片和

2025-06-16 16:53

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)測(cè)試a卷(基礎(chǔ)型)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實(shí)戰(zhàn)測(cè)試A卷（基礎(chǔ)型）　　說(shuō)明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi)．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答．第Ⅰ卷（共83分）　　一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確．把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中．　　1．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　）　　A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率　　B

2025-06-24 20:47

化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案1．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過(guò)程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②表示方法約定采用________表示，把從左向右的反應(yīng)稱(chēng)作__________，從右向左的反應(yīng)稱(chēng)作_

2025-04-25 23:55

化學(xué)平衡常數(shù)教案-展示頁(yè)

【摘要】《化學(xué)平衡常數(shù)》教案教學(xué)目標(biāo)要求課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析1、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》要求：知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、《山東卷考試說(shuō)明》要求：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算3、教材分析在近幾年教材的修訂改版中，除了滬教版一直保留著“化學(xué)平衡常數(shù)”并在高考中時(shí)有出現(xiàn)外，在其它版本中，這個(gè)概念

2025-04-25 23:55

化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案-展示頁(yè)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)教案教學(xué)目標(biāo)：；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理，并提高歸納思維能力。，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過(guò)程：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)：【學(xué)生閱讀課本P

2024-08-07 04:45

化學(xué)平衡探索型問(wèn)題(完整版)

化學(xué)平衡探索型問(wèn)題(更新版)

化學(xué)平衡探索型問(wèn)題(專(zhuān)業(yè)版)

化學(xué)平衡探索型問(wèn)題(留存版)