第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 08:24本頁(yè)面
【正文】 降觀點(diǎn)電子得失觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)三、氧化劑和還原劑 實(shí)例分析： CuO + H2 ＝ Cu + H2O ↓ ↓ 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) ↓ ↓ 被還原 被氧化 ↓ ↓ 氧化劑 還原劑 ↓ ↓ 得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì) 從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系 歸納小結(jié)：師生共同討論。 （1）電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl ?。?
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