第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)-文庫吧資料
2025-04-23 08:03本頁面
【正文】 化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。（注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。因此對規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題。 常見的還原劑：（1） 活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；（4） 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？特征是什么？2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。（三）情感目標(biāo)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。精品資源第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形
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