第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-文庫(kù)吧資料
2024-10-19 12:36本頁(yè)面
【正文】 VSEPR) (1) 基本要點(diǎn)： 分子中心原子周圍的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵 電子和未成鍵的孤對(duì)電子，包括單鍵、雙鍵 和三鍵），傾向于盡可能地遠(yuǎn)離，以達(dá)到 彼此之間相互排斥作用為最小的目的。 配位共價(jià)鍵： 共用電子對(duì)由成鍵原子中的一個(gè) 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個(gè)原子中能量相近的不同類型的幾 個(gè)原子軌道在成鍵時(shí)可以相互疊加而組成同等 數(shù)量的能量完全相同的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過(guò)程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 167。 一般說(shuō)來(lái)， π鍵的重疊程度小于 σ鍵，所以 π鍵的鍵能比 σ鍵的 鍵能小，更易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 共價(jià)鍵的特點(diǎn)： (1)共價(jià)鍵具有飽和性 每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的相鄰 原子數(shù)是一定的 (2) 共價(jià)鍵具有方向性 由于成鍵時(shí)要遵守最大重疊原理，因此一 個(gè)原子與其他原子形成的共價(jià)鍵具有一定 的方向（軌道重疊最大的方向） 共價(jià)鍵的類型： (1) σ鍵和 π鍵 σ鍵 ： 成鍵的兩原子以“頭碰頭”的方式，沿 兩原子核連線方向發(fā)生軌道重疊。 H H : H (H – H) 原子通過(guò) 共用電子對(duì) 而形成分子時(shí)，原子 間的相互作用（化學(xué)鍵）稱為 共價(jià)鍵 鍵級(jí)： 分子中兩原子共享的電子對(duì)數(shù)目 孤對(duì)電子： 在分子中原子單獨(dú)擁有的未成鍵的 電子對(duì) 鍵長(zhǎng)： 共價(jià)分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距離 鍵能： 1mol氣態(tài)分子斷開(kāi)化學(xué)鍵而生成氣態(tài) 原子所需的能量。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl (3) 電子構(gòu)型的影響 Na+ r = 97 pm , Cu+ r = 96 pm 但 NaCl 溶于水 而 CuCl不溶 原因：電子構(gòu)型不同 離子的電子構(gòu)性種類 2電子構(gòu)型 最外層為 2個(gè)電子，如 Li+ 8電子構(gòu)型 最外層為 8個(gè)電子 , 如 K+ 18電子構(gòu)型
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