酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-文庫(kù)吧資料
2024-10-22 04:01本頁(yè)面
【正文】 [ ??? ??? rr OHHKw248。 C u2 + + 4 [ N H 3 ] C uN H 3N H 3N H 3N H 32 +Fe3+Cu2+H+BF3AlCl3SiF4CO2I2+ + + ++ +++[Fe(O H2)6]3+[Cu(NH3)4]2+H3O+F3BNH3[AlCl4]–[SiF6]2 –HCO3 –(CH3)2COI26H2O 4 NH3H2O NH3Cl–2 F–OH–(CH3)2CO第一列 第二列 第三列( 路易斯酸 + 路易斯堿 配合物 )酸堿理論小結(jié)： 3種酸堿理論 各有所長(zhǎng) 、 所短 ， 側(cè)重的應(yīng)用范圍不同 : Arrhenius酸堿理論 無(wú)機(jī)化學(xué) ,尤其是 水溶液體 系酸堿問(wèn)題 酸堿質(zhì)子理論 水溶液體系和非水溶液體系 。 Lewis G N 美國(guó)物理化學(xué)家 1. 定義 路易斯酸 (Lewis acid)是指能作為電子對(duì)接受體(Electron pair acceptor)的原子 、 分子或離子 。 ∴ 酸 ——電子接受體 （ Electron acceptor） 堿 ——電子給予體（ Electron donor） 布朗斯特酸堿概念的核心系于分子或離子間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移 ， 顯然無(wú)法對(duì)不涉及質(zhì)子轉(zhuǎn)移 、 但卻具有酸堿特征的反應(yīng)做解釋 。 。 3424 H N OH C lH B rHISOHH C l O ?????優(yōu)點(diǎn)： （ 1）擴(kuò)大了酸、堿范圍，不局限于水溶液體系 （ 2）把阿侖尼鳥(niǎo)斯理論中的電離、中和、鹽的水解統(tǒng)一為 “ 質(zhì)子傳遞反應(yīng) ” 。這種現(xiàn)象稱為“拉平效應(yīng)”。 同一酸（或堿），在不同溶劑中可表現(xiàn)出不 同的酸性（或堿性） 例 1，液氨中， HAc變?yōu)閺?qiáng)酸： HAc + NH3(l) = Ac + NH4+ 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 而 HCl也是強(qiáng)酸： HCl + NH3(l) = Cl + NH4+ 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 結(jié)果， NH3（ l）把 HAc和 HCl的酸性“ 拉平 ” 。因此，H2O是 HCl、 HAc酸性的“ 區(qū)分試劑 ” 。 （ 3）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 212143酸堿堿酸?? ??? NHClNHH C l（下標(biāo) 2表示不同的共軛酸堿對(duì)） 在水溶 液 、液氨溶 液 、苯溶 液 、氣相反 應(yīng) 均如此。 2． 酸和其釋放質(zhì)子后形成的質(zhì)子堿形成共軛酸堿對(duì)，如 NH4+和 NH3 及 HA c和 Ac 。 共軛酸 共軛堿 + H+ conjugate acid conjugate base proton 這種酸及其共軛堿（堿及其共軛酸）相互轉(zhuǎn) 變的反應(yīng)就成為 酸堿半反應(yīng)。 （ 1）酸堿定義 酸堿舉例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 離子 NH4+, HSO4, H2PO4
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