酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-閱讀頁
2024-10-31 04:01本頁面
【正文】 o l1dmm o l g (]Hl g [pH3310r???????????2位有效數(shù)字 .對數(shù)值整數(shù)位不是有效數(shù)字 ! 室溫下 ： pH = 溶液呈中性 pH 溶液呈酸性 pH 溶液呈堿性 同樣，定義 pOH = lg [OH] 由于水溶液中： 兩邊取負(fù)對數(shù)： 14rr1010Kw]OH[]H[??????p K wp O HpH???下面是一些 “ 溶液 ” 的 pH值 人血液 牛奶 雨 番茄汁 葡萄酒 檸檬汁 胃液 人血液 pH 超出 177。 pH 標(biāo)度適用范圍 : 1 ≥ [ H+] ≥1 ? 1014 ?電解質(zhì)在溶液中因溶劑的作用而離解為帶正 、負(fù)電荷的質(zhì)點 ——正 、 負(fù)離子 ， 稱為 “ 電離 ” (ionization)。 %100?? 未解離前弱電解質(zhì)濃度 度解離部分的弱電解質(zhì)濃解離度 ? 表示電解質(zhì)在指定條件下電離的程度（類似于 “ 化學(xué)平衡 ” 討論中的 “ 轉(zhuǎn)化率 ” ），它不但與K有關(guān)，而且與電解質(zhì)的起始濃度有關(guān)。 （ ） 式稱“ 稀釋定律 ” —對于弱酸（弱堿），在指定溫度下， ?與 c 189。 . 例： 298K， Ka (HAc)= 105 按（ ）式計算 c r c r / Ki ? 56818 % % % % 可見 : Ki 比 α更反映弱酸（ 弱 堿）的本質(zhì)。 )k2 9 8( xKa 52?????]H[x ?? ???精確解上述方程，得 : 3) 有關(guān)解離度的計算 解： HAc = H+ + Ac 起始相對濃度 0 0 平衡相對濃度 – x x x （ 2）用近似公式 : c / Ka =5682 ? 400 Ka = X2 / 得： 35HAcCKa]H[x???????????與精確解 (?103)相對誤差 1% ) g (]Hl g [pH3???????%%1 0 0C%1 0 0]H[3H A c?????????例：把 NaAc(s)加到 HAcdmm 3?? 溶液中，使 3dmm o ]Ac[ ?? ?? （忽略溶液體積的變化），求 [H+]和 ? （ 已知 298K， HAc Ka = ?105) 。 “ 同離子效應(yīng) ” ——在一定溫度下，向弱電解質(zhì)溶液加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使前者的電離平衡向電離度減小的方向移動，稱為 “ 同離子效應(yīng) ” “ 同離子效應(yīng) ” 應(yīng) 用 ——配制 “ 緩沖溶液 ” （ Buffer solutions） . 例： HAc – NaAc 弱酸與其共軛堿 NH3 – NH4Cl 弱堿與其共軛酸 ?鹽效應(yīng) ——在弱電解溶液中，加入不含有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，使其電離度稍有增加的現(xiàn)象。 減小，從而 離子活度 a 減小 ，不易重新結(jié)合成為弱酸（弱堿）分子， 弱電解質(zhì)的解離度 ? 增
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