【正文】 62． 鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl+AgNO3===AgCl↓ +和碳酸鈉反應： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2HCl（ 7）堿 +鹽 另一種堿 +另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓ +Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓ +3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓ +：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 ↓ +2NaCl69. 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH（ 8）鹽 +鹽 兩種新鹽 70 ．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水： CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水： Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 （ 4）在洗滌試管時試管內的水為試管的 1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的 1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用 1—— 2 毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管 內液體時，試管一般與桌面成 45176。（ 2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的 1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的 1/2。 證明碳酸鹽（ CO32）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（ NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl）：用 AgNO3 和稀 HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 PH 的范圍在 0—— 14之間， pH＞ 7溶液呈堿性， pH=7溶液呈中性，pH＜ 7 溶液呈酸性。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質，再除去水。證明 CO2 的方法是用澄清石灰水。（ 2）常用氣體的收集方法 A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（ CO、 N NO 只能用排水法） B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（ CO HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底 氣體的驗滿： O2 的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 氣體的制取、收集 （ 1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制 O2 裝置（ NH CH4）；一定要用酒精燈。 C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。（ 9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 （ 7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁 （ 5）蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點 ：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上 B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒 （注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （ 2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成 45176。（ 21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 （ 18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如 PH 的測定等。 （ 17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。（ 13）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸 斗中逸出） （ 14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（ 15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（瓶口是磨毛的） （ 10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （ 11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體 ,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫 氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。也不能②在量筒里進行化學反應 注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。 注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （ 7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。（ 5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。?稀 HCl、 H2SO4用于除銹。?鐵、白磷放在空氣中質量增加。 10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。 NaOH 中含有的雜質是 Na2CO3。 ? NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2 反應而變質，所以 NaOH 必須密封保存。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 1用途、性質 ?濃 HCl、濃 HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。 5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉 NaHCO3硫酸氫鈉 NaHSO4 氨水 NH3 1物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸） HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO（生石灰）氫氧化鈣 Ca(OH)2（熟石灰消石灰） Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是： CaCO3磷酸氫二鈉 Na2HPO4氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉 NaCl（食鹽）粗鹽中含有 MgCl CaCl2 雜質而易潮解尿素 CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體 Na2CO3 1物質的檢驗 酸液（ H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（ OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。（除 CO、 H2O 外）②性質與水反應（堿可溶） 堿性氧化物大多數不溶于水中，除了 Na2O、 K2O、 BaO、 CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應。 氧化物 ①定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。 鹽的性質①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 (2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH離子，所以它們有一些相似的化學性質。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜ 7，測 定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的 pH。 PH=0 時呈酸性， pH 越小，酸性越強， pH 越大，堿性越強。（如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） X和 Cl具有相似的化學性質，說出 HX 的化學性質（酸的通性） ，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子） 能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。 已知 RO32有 32個電子，則 R的質子數為： R+8 3+2=32 （質量守恒定律） 在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。同種元素具有相同的核電荷數，如 Fe、 Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵 元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。構成氯酸鉀的微粒是 K+、 ClO3。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如 CO H2O、 SO HCl、 H2SO4。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如 H O N Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。④由兩種元素組成的，其中一種 是氧元素的化合物叫氧化物。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。相對原子質量的單位是“ 1”，它是一個比值。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 ClB、 ClC、2ClD、 Cl2）。 （組成與結構） 分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。鹽酸中溶質是 HCl，石灰水中溶質為 Ca(OH)2，食鹽水中溶質為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為 H2SO4，膽礬 CuSO4 5H2O。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體