【正文】 （如 NaCl）。 20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞ 10g，可溶物質(zhì)的溶解度 1g—10g，微溶物質(zhì)的 溶解度為 — 1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜ 。（溶液） 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。 錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬 度大。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。鋼分為碳素鋼和合金鋼。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 2%— %之間，鋼的含碳量在 %— 2%之間。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬 ，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 （鐵） 鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 1∶ 2，質(zhì)量比為 8∶ 1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均勻。 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO CO、 NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4∶ 1）、稀有氣體（混合物）為 %、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為 %。 法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 (空氣 ) 空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。 綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 第三篇：初中 (中考 )化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料《很全》 物理性質(zhì) —— 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài)： 固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 3溫度對固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， （ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（ 氧化氫），二氧化碳。 2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然 氣。 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻? 1地殼中含量最多的元素是氧。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 PH=14時(shí)，堿性，酸性最弱。 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。 最簡單的有機(jī)物是 CH4。 1 CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸?；瘜W(xué)的核心知識已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個(gè)區(qū)域，化學(xué)是創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。 4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 3影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 3金屬活動順序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)； （ 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫； （ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 2實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛 性鈉。 2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。 1具 有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放 （ 3）農(nóng)藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）， 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）， 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （ 1）、二氧 化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （ 3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 1形成化合物種類最多的元素：碳 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 4 我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 1空氣里含量最多的元素是氮。 1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 最早利用天然氣的國家是中國。 土壤里最缺乏的是 N， K， P三種元素，肥效的氮肥是尿素。 PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。 密度最小的氣體是 H2。 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 3 未來最理想的燃料是 H2。下面是為大家整理的有關(guān)初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料，希望對你們有幫助！ 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 1 化學(xué)常見混合物的重要成分 空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉（ Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉（ NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣（ CaO）：生石灰 氫氧化鈣（ Ca（ OH） 2）：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體（ CO2）：干冰 氫氯酸（ HCl）：鹽酸 堿式碳酸銅（ Cu2（ OH） 2CO3）：銅綠 硫酸銅晶體（ ）：藍(lán)礬，膽礬 甲烷（ CH4）：沼氣 1乙醇（ C2H5OH）：酒精 1乙酸（ CH3COOH）：醋酸 1過氧化氫（ H2O2）：雙氧水 1汞（ Hg）：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 2 物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO（ C） :在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu（ Fe） :加入足量的稀硫酸 Cu（ CuO） :加入足量的稀硫酸 FeSO4（ CuSO4） :加入足量的鐵粉 NaCl（ Na2CO3） :加入足量的鹽酸 NaCl（ Na2SO4） :加入足量的氯化鋇溶液 NaCl（ NaOH） :加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3（ NaCl） :加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl（ KNO3） :蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料大全（范文大全） 第一篇：初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料大全 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料匯總 化學(xué)是一門是實(shí)用的學(xué)科，它與數(shù)學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)的核心知識已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個(gè)區(qū)域，化學(xué)是創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。 1 CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。 最簡單的有機(jī)物是 CH4。 相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 PH=14時(shí)，堿性，酸性最弱。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 1地殼中含量最多的元素是氧。 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻? 1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口 緊靠燒杯內(nèi)壁。 3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3溫度