【正文】 屬從它們的鹽溶液中置換出來。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。第一篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)知識點歸納一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。九、化學(xué)之最未來最理想的燃料是H2。密度最小的氣體是H2。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。PH=0時，酸性最強，堿性最弱。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。最早利用天然氣的國家是 中國。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的元素是 氮。1形成化合物種類最多的元素：碳白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。欲除去碘中的沙子，可采用此法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用物質(zhì)的提純除雜質(zhì)方法提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。②所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。②利用生成氣體除雜質(zhì):NaSO4(NaCO3)硫酸。④利用氧化還原反應(yīng)除雜質(zhì):FeCl3(FeCl2)Cl2。⑥利用其他化學(xué)性質(zhì)差異除雜質(zhì):Cu(Fe)硫酸。(括號中的氣體為雜質(zhì))用堿液吸收:H2(HCl、CO2).(括號中的氣體為雜質(zhì))，可用與酸性氣體對應(yīng)的酸式鹽飽和溶液吸收:CO2(HCl)。，可用水或飽和食鹽水吸收。、H2時， 走進化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。說明石蠟蒸氣燃燒。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量程為10毫升的量筒。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。砝碼放回砝碼盒。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。用酒精燈的外焰加熱物體。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。常見氣體的用途：①氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣