【正文】 溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl）：用 AgNO3 和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。（ 2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 1/2。 化學(xué)方程式匯總 一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 ： 3Fe+2O2點(diǎn)燃 ： 2Cu+O2 加熱 ：4Al+3O2 點(diǎn)燃 ： 2H2+O2 點(diǎn)燃 空氣中燃燒： 4P+5O2 點(diǎn)燃 ： S+O2 點(diǎn)燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2 點(diǎn)燃 ： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)： ： 2CO+O2 點(diǎn)燃 燒： CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+： C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)： ： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ 碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ （有少量的二氧化錳）： 2KClO3====2KCl+3O2↑ ： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ 而分解： H2CO3===H2O+CO2↑ ： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： ： H2+CuO 加熱 Cu+：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ ： 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ ： 2C+Fe3O4 高溫 3Fe+2CO2↑ 原氧化銅： CO+CuO 加熱 Cu+： 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+： 4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （ 1）金屬單質(zhì) +酸 鹽 +氫氣（置換反應(yīng)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ 31. 鐵 和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 稀鹽酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （ 2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽 和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4===FeSO4+：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36. 銅 和 硝 酸 汞 溶 液 反 應(yīng) ：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 鹽 +水 ： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+反應(yīng)： CuO+2HCl====CuCl2+H2O40. 氧 化 銅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng) ：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41. 氧 化 鎂 和 稀 硫 酸 反 應(yīng) ：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42. 氧 化 鈣 和 稀 鹽 酸 反 應(yīng) ：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 鹽 +水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓ +H2O47. 消 石 灰 吸 收 二 氧 化 硫 ：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓ +H2O（ 5）酸 +堿 鹽 +水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH====NaCl+鉀 反 應(yīng) ： HCl+KOH====KCl+H2O50 ． 鹽 酸 和 氫 氧 化 銅 反 應(yīng) ：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51. 鹽 酸 和 氫 氧 化 鈣 反 應(yīng) ：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52. 鹽 酸 和 氫 氧 化 鐵 反 應(yīng) ：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54. 硫 酸 和 燒 堿 反 應(yīng) ：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55. 硫 酸 和 氫 氧 化 鉀 反 應(yīng) ：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56. 硫 酸 和 氫 氧 化 銅 反 應(yīng) ：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57. 硫 酸 和 氫 氧 化 鐵 反 應(yīng) ：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58. 硝 酸 和 燒 堿 反 應(yīng) ：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（ 6）酸 +鹽 另一種酸 +另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) :MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 62． 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl+AgNO3===AgCl↓ +和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2HCl（ 7）堿 +鹽 另一種堿 +另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓ +Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓ +3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓ +：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 ↓ +2NaCl69. 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaOH（ 8）鹽 +鹽 兩種新鹽 70 ．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水： CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水： Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一）、氣體的檢驗(yàn) １、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． ２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． ４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． ５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn) . ６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 ７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 ８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 ９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 １０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 １１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 １２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 １３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 １４、如何檢驗(yàn) NaOH是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) １５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 １６、檢驗(yàn) NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉 (Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉 (NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣 (CaO)：生石灰 氫氧化鈣 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體 (CO2)：干冰 氫氯酸 (HCl)：鹽酸 堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3)：銅綠 硫酸銅晶體 ()：藍(lán)礬，膽礬 甲烷 (CH4)：沼氣 1乙醇 (C2H5OH)：酒精 1乙酸 (CH3COOH)：醋酸 1過氧化氫 (H2O2)：雙氧水 1汞 (Hg)：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 密度最小的氣體是 H2。 PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性 最弱。 最早利用天然氣的國家是中國。 1空氣里含量最多的元素是氮。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。十二：實(shí)驗(yàn)室制法 △ 實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 。 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌? 1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 土壤里最缺乏的是 N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。 九、化學(xué)之最 未來最理想的燃料是 H2。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容 器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，