【正文】 6 水的電離 11 離子濃度判斷 26 鹽類水解 9 電離平衡 26 鹽類水解 29 關(guān)于滴定計(jì)算 6 水解原理 7 電離平衡 13 離子濃度計(jì)算 6 離子數(shù)目判斷 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 電 化 學(xué) 13 電解及其計(jì)算 10 電解 Na2SO4 溶液 5 燃料電池 12 電解池和原電池原理 12 原電池原理 9 原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě) 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 阿常數(shù)與阿定律 6 阿常數(shù) 6 阿常數(shù) 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 金 屬 及 化 合 物 27 碳化鈣、氧化鈣等 7 過(guò)氧化鈉、碳酸鈉 28 鐵、銅、鋁 26 鋁、鈉 27 鎂、鋁 29 鈣 9 堿金屬 27 鎂 7 金屬混合物計(jì)算 27 鋁、鐵 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 非 金 屬 及 化 合 物 27 氫氧碳 8 第 IVA族 26 磷 27 碳硅氮硫氯 12 硅 26 氯氧硫 26 硫氯 26 氮的氧化物 29 氟、氯 、氮等 27 碳、氮、氧等 26 氮及其化合物 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 有 機(jī) 化 學(xué) 8 同分異構(gòu)體 29 酚、 羧酸酯 醇、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě) 6 丙烷 29 有機(jī)化學(xué)主干知識(shí)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě) 25 官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成、反應(yīng)類型 7 合成材料 27 有機(jī)推斷、反應(yīng)類型、方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體 11 有機(jī)物檢驗(yàn) 28 有機(jī)物主干知識(shí)、反應(yīng)類型、方程式書(shū)寫(xiě) 12 酚、烯的基本性質(zhì) 29 有機(jī)框圖、有機(jī)物主干知識(shí) 10 苯乙酸丁酯的性質(zhì) 29 烴的衍生物等主干知識(shí) 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 28 碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 28 離子鑒定 9 物質(zhì)鑒別 27（ 3） 制備NO并驗(yàn)證還原性 28 實(shí)驗(yàn)與其他知識(shí)綜合 13 基本實(shí)驗(yàn)操作 28 畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖、制備FeSO4 8 實(shí)驗(yàn)裝置圖正誤判斷 27 測(cè)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 28 測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量 11 選擇凈化和制備 CO2的裝置 28 離子檢驗(yàn)及推斷 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 知識(shí)點(diǎn) 全國(guó)一 全國(guó)二 北京卷 天津卷 重慶卷 四川卷 四川延考卷 化 學(xué) 計(jì) 算 13 電解計(jì)算 26 關(guān)系式計(jì)算 11 質(zhì)子數(shù)計(jì)算 26 分解率計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算 12 速率計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算 25 有機(jī)物分子式計(jì)算 26 方程式計(jì)算 26 反應(yīng)熱計(jì)算 29 方程式計(jì)算 26 平衡計(jì)算 27 結(jié)合實(shí)驗(yàn)的計(jì)算 13 物質(zhì)的量濃度計(jì)算 28 結(jié)合實(shí)驗(yàn)的計(jì)算 26 關(guān)系式計(jì)算 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì) （表一） 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 2020I 2020I 2020I 2020I 6 分子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu) 環(huán)境保護(hù) 離子共存 7 化學(xué)反應(yīng)與化合價(jià)計(jì)算 元素周期律 酸堿中和與溶液 pH值 晶體結(jié)構(gòu) 8 質(zhì)量守恒計(jì)算 有關(guān) NA的計(jì)算 電解原理與電極產(chǎn)物 同分異構(gòu)體判斷 9 原子結(jié)構(gòu) 電解原理與電極產(chǎn)物 氣體性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 10 離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶液中的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 分子結(jié)構(gòu) 11 電解原理 電離平衡 物質(zhì)制備 化學(xué)平衡 12 化學(xué)平衡 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)化學(xué)式的確定 微粒濃度大小比較 13 熱化學(xué)方程式 電解質(zhì)溶液中電荷守恒 化學(xué)平衡 電解原理 近四年全國(guó)卷一選擇題知識(shí)點(diǎn)分布 （表二） 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 全國(guó)卷一、全國(guó)卷二各試題考查知識(shí)要點(diǎn) （表三） 題號(hào) 全國(guó)卷一考查的知識(shí)要點(diǎn) 全國(guó)卷二考查的知識(shí)要點(diǎn) 6 離子共存 有機(jī)物的基本碳架結(jié)構(gòu)、性質(zhì)， 石油分餾產(chǎn)品 7 晶體的類型與其性質(zhì)的關(guān)系 鹽類水解，溶液的酸堿性，溶液 pH 8 同分異構(gòu)體概念 共價(jià)鍵，原子結(jié)構(gòu)，化合價(jià)，硅、 碳化合物的化學(xué)性質(zhì) 9 原子序數(shù) ,離子鍵 ,共價(jià)鍵 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液 pH計(jì)算 10 極性分子，非極性分子 ,共價(jià)鍵 電解原理，電極反應(yīng) 11 熱化學(xué)方程式的含義、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間關(guān) 系，物質(zhì)的量計(jì)算 12 弱電解質(zhì)概念，鹽溶液的酸堿性 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě) 13 電解原理，溶液中陽(yáng)離子放電順序 等效平衡 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 26 化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的計(jì)算，純度的計(jì)算 化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 27 鈣、碳、氧、氫及其化合物的性質(zhì)，原子序數(shù)，化合反應(yīng)，化學(xué)方程式及電子式書(shū)寫(xiě) 碳、氮、硅、硫、氯及其化合物的性質(zhì)，晶體類型分子的極性，化學(xué)式和電子式書(shū)寫(xiě) 28 金屬冶煉原理，元素的推斷，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，防倒吸，尾氣的處理 碳酸根 、 硫酸根 、 氯離子的鑒別 ， 鹽類的水解 29 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，重要官能團(tuán)的性質(zhì)，分子式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體，有機(jī)反應(yīng)類型 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，重要官能團(tuán)的性質(zhì)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，有機(jī)反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 總結(jié)： 由以上表格可以看出 , 試題考查內(nèi)容圍繞“氧化還原反應(yīng)、離子共存與離子方程式、熱化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、鈉鎂鋁鐵的單質(zhì)及化合物、碳硅氮氧硫氯的單質(zhì)及化合物、烴及烴的衍生物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、以物質(zhì)的量為工具以化學(xué)方程式為線索的化學(xué)計(jì)算等”中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)，試題突出對(duì)主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查。 B D 一、 08年高考考點(diǎn)回顧 合肥八中 鄧道山 2020 年 3 月 （ 08全國(guó) Ⅰ 卷） 在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A． NH4+、 Ba2+、 Cl、 NO3 B． K+、 AlO Cl、 SO42 C． Ca2+、 Mg2+、 NO HCO3 D． Na+、 Cl、 CO3 SO32 （ 08重慶卷） 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （ ） A．在 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 ClO、 Cl B．有 SO24存在的溶液中： Na+ 、 Mg2+、 Ca2+、 I C．有 NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH+ Ba2+、 Fe2+、 Br D．在 c(H+)= 1013mol對(duì)于成績(jī)中等的學(xué)生，要注意化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)之間的綜合，強(qiáng)化對(duì)信息加以轉(zhuǎn)換、重組整合能力。物質(zhì)結(jié)構(gòu) (原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、晶體熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵 )與元素周期律 。同分異構(gòu)體、官能團(tuán)的性質(zhì)、烴和烴的衍生物的轉(zhuǎn)化等。 （ 4）關(guān)于 NA的基本計(jì)算。只要抓住題意中有效的突破口，靈活運(yùn)用分析歸納演繹的思維方法，就能快速準(zhǔn)確地確定答案 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 （ 08北京卷） 通常狀況下， X、 Y和 Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________________________________。 ① HCN分子中含有 4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是 ____________________。 ?、 N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。 ?、題 26圖所示裝置可用于制備 N2O5，則 N2O5在電解池的 ___________區(qū)生成，其電 極反應(yīng)式為 ___________________________. 不變 具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。在少題量的情況下，可考多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，多方面的能力，從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合，這就受到了理綜卷的青睞。知識(shí)點(diǎn)必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。L－ 1的 E溶液與 mol H2SO3 +2OH— = SO32_ + 2H2O 大于 SO32發(fā)生水解使溶液顯堿性 增大 升高溫度促進(jìn) Na2SO3溶液的水解 △ △ 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 （ 08全國(guó) I 28） 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 參 考 答 案 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 (1） 5種化合物分別是 V 、 W 、X 、 Y 、 Z 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 【 解析 】 此題的關(guān)鍵 V由兩種元素組成，且 V＋ H2OY(白色固體 )＋ Z(無(wú)色氣體 )，在中學(xué)階段常見(jiàn)的有 Na2O Mg3N CaC2，很明顯Na2O2不滿足 V＋ O2W(白色固體 )＋ X(無(wú)色氣體 )，若為 Mg3N2，則 Y為 Mg(OH)2， Z為 NH3，X可能為 NO， W為 MgO，所有的原子序數(shù)的總和為 28，與題意不符；若為 CaC2，則 Y為Ca(OH)2，根據(jù) Y逆推 W為 CaO， Z為 C2H2，X為 CO2，其中 C、 H、 O、 Ca的原子序數(shù)的總和為 36，與題意符合。 2020 年 3月 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 [答