【導(dǎo)讀】2020備考策略及重點(diǎn)難點(diǎn)分析。合肥八中鄧道山2020年3月。知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（表一）

　　

【正文】 2與 NaOH溶液反應(yīng) 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 電解飽和食鹽水 電解硫化鈉溶液 電解氯化鋁溶液 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制 Cl2 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 AgNO3溶液中加入過量氨水 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 AgNO3溶液與鋅片 氯化鋁溶液中加入過量氯水 向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng) 明礬溶液加熱水解 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) 氫氧化銅與鹽酸 氨水與鹽酸 Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng) 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH)3膠體 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng) 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液、 碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng) 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng) 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鋇與稀硫酸 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) 碳酸鎂與稀鹽酸 碳酸鎂溶于硝酸中 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng) 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液、 碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng) 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng) 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng) 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化鋇與稀硫酸 醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng) 碳酸鎂與稀鹽酸 碳酸鎂溶于硝酸中 二、 09 備考策略 2020 年 3月 合肥八中 鄧道山 碳酸鈣溶于醋酸 碳酸鈣與硝酸 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 SO2通入 NaOH溶液 向氫氧化鈉溶液中通入少量或者過量二氧化碳 用氨水吸收少量二氧化硫 鈉與水的反應(yīng) 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 金屬鋁溶于鹽酸 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 鐵與過量的稀硝酸 單質(zhì)銅與稀硝酸 銅片插入硝酸銀溶液中 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路 Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氫 三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng) 二、 09 備考策略 2020 年 3月 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) Na2CO3溶液中通入少量 CO2 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) FeS固體放入稀硝酸溶液中 硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解 硫酸銅溶液中通入硫化氫 H2S通入到 FeCl3溶液中 醋酸鈉水解 醋酸鈉與鹽酸 苯酚鈉溶于醋酸溶液 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng) 氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) FeCl3溶液滴入到沸水中得到紅褐色液體 I在酸性條件下與 MnO2反應(yīng) 碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅與氫氧化鋇 銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng) MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng) SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反應(yīng) 雙氧水在酸性條件下氧化二價(jià)鐵 Fe(NO3)2溶液中加入 HI溶液 NaNO2溶液加入酸性 KMnO4溶液 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 要正確書寫離子方程式時(shí)，必須能夠正確書寫化學(xué)方程式。首先要牢記教材中的化學(xué)方程式。其次是掌握下列有關(guān)反應(yīng)的方程式： 下列反應(yīng)都涉及到少量與過量問題。 ①酸性氣體 (不包括 HX)與堿溶液的反應(yīng)： 如 CO2與 NaOH溶液 (或石灰水 )反應(yīng)； CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O CO2+NaOH === NaHCO3 ② 酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)： 如 NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng) 2NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(HCO3)2溶液與燒堿溶液反應(yīng)； Ca(HCO3)2+2NaOH === CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca(HCO3)2+NaOH === CaCO3↓+NaHCO3+H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+Na2SO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+NaOH+H2O 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 ③ NH4HCO3溶液與燒堿溶液反應(yīng)； NH4++HCO3+2OH === NH3H 2O+CO32+H2O HCO3+OH === CO32+H2O ④ 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)； Al3++3OH === Al(OH)3↓ Al3++4OH === AlO2+2H2O ⑤ 碳酸鹽溶液與酸溶液反應(yīng)； CO32+H+ == HCO3 CO32+2H+ === CO2↑+H2O ⑥ 明礬溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 === K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 === KAlO2+2BaSO4↓+2H2O ⑦ FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)； 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl 2Fe2++4Br+3Cl2 === 2Fe3++2Br2+6Cl 若等物質(zhì)的量 FeBr2與氯氣反應(yīng)： 2Fe2++2Br+2Cl2 === 2Fe3++Br2+4Cl 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 ⑧ AgNO3溶液與氨水反應(yīng)； AgNO3+NH3H 2O === AgOH↓+NH4NO3 AgNO3+2NH3H 2O === Ag(NH3)2NO3+2H2O ⑨ CO2與 Ca(ClO)2溶液反應(yīng)； CO2+Ca(ClO)2+H2O === CaCO3↓+2HClO 2CO2+Ca(ClO)2+2H2O === Ca(HCO3)2+2HClO ⑩ SO2與 Ca(ClO)2溶液反應(yīng)； SO2+Ca(ClO)2+H2O === CaSO4↓+HClO+HCl 2SO2+Ca(ClO)2+2H2O === CaSO4↓+2HCl+H2SO4 ⑾ Fe與 HNO3反應(yīng) (以稀 HNO3為例 )。 Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O (12)Fe(NO3)3與 HI溶液反應(yīng) 8H++2NO3+6I===3I2+2NO↑+4H2O 12H++Fe3++3NO3+10I===5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 注意 : 實(shí)驗(yàn)的操作順序不同 , 而導(dǎo)致離子方程式不同 , 實(shí)質(zhì)上是少量與過量的問題 . 如將少量鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：CO32+H+ == HCO3；將少量碳酸鈉溶液滴加鹽酸中：CO32+2H+ === CO2↑+H2O。 下列情況不涉及少量與過量 : 鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)； 鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)； CO2與苯酚鈉溶液反應(yīng)； 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。 碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 1．訓(xùn)練高考題 高考題是 《 考試大綱 》 的典型范例，具有強(qiáng)烈的指示性和重要的示范性，是把握教學(xué)的重要標(biāo)尺 。 做高考題之所以能提高應(yīng)試能力，是因?yàn)椋阂?，考生通過做原高考題，可以在心理上取得象征性的成功，消除神秘感和恐懼感，樹立必勝的信心，同時(shí)加深了對(duì)高考的深入了解，提前進(jìn)入臨考狀態(tài)。二，高考題本身是命題專家的科研成果，包含著多種思想方法和解題思路，通過做高考題可以領(lǐng)悟一種或多種思想方法和解題思路。 四、重視考題訓(xùn)練、提高應(yīng)試能力 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 6. （離子共存） 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的 離子組是 A. NH4+、 Ba2+、 Cl— 、 NO3— B. K+、 AlO2— 、 Cl— 、 SO42— C. Ca2+、 Mg2+、 NO3— 、 HCO3— D. Na+、 Cl— 、 CO32— 、 SO32— √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 7.（ 晶體性質(zhì) ） 下列化合物 ， 按晶體的熔點(diǎn)由高到低 排列正確的是 A. SiO CsCl、 CBr CF4 B. SiO CsCl、 CF CBr4 C. CsCl、 SiO CBr CF4 D. CF CBr CsCl、 SiO2 √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 8.（ 有機(jī)同分異構(gòu)體 ） 下列各組物質(zhì)不屬于 同分異構(gòu)體的是 A. 2,2二甲基丙醇和 2甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對(duì)鄰氯甲苯 C. 2甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 9.（原子結(jié)構(gòu)與化合物的組成） 下列各組給定原 子序數(shù)的元素 ,不能形成原子數(shù)之比為 1:1穩(wěn)定 化合物的是 A. 3和 17 B. 1和 8 C. 1和 6 D. 7和 12 √ A： LiCl。 B： H2O2； C： C6H C2H2； D： Mg3N2。 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 10.（ 鍵和分子的極性、氫化物的穩(wěn)定性、 分子的空間構(gòu)型） 下列敘述正確的是 A. NH CO、 CO2都是極性分子 B. CH CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、 HCl、 HBr、 HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. CS H2O、 C2H2都是直線型分子 √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 11.（化學(xué)平衡） 已知 : 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△ H=－ 1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同 ,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 √ 二、 09 備考策略 合肥八中 鄧道山 2020 年 3月 12.（ 鹽類的水解 、 弱酸的電離 、 溶液中離子濃度大 小的比較 ） 已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)的 弱 ,在物質(zhì)的量濃度均為 溶液中 ,下列排序正確的是 A. c(OH)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH)c (A)c (B)c (H+) C. c(OH)c (B)c (A)c (H+) D. c(OH)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性： HB＞ HA 水解程度： c(A) ＞ c(B)，生成 c(HA) ＞ c(HB)， 溶液中： c(B) ＞ c(A) ＞ c(OH) √ [商榷 ] 乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，甲酸（ HB）是否也是弱酸？顯然不一定！當(dāng)甲酸為強(qiáng)酸時(shí)，如鹽酸，此時(shí) NaA和 NaB混合溶液中，結(jié)論“ c(HB) ＞ c(H+)”顯然錯(cuò)誤！選項(xiàng) A則不正確。此題在題干中最好應(yīng)該說明甲