【正文】 NO3 區(qū)別 Cl和 SO42：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液CO32：用鹽酸和石灰水 銨鹽（ NH4+）：用濃 NaOH 溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 10H2O 波爾多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸銅晶體 CuSO4 H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關物質的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅 (棕 )色 Fe2(SO4) FeCl Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+的溶液）黃色 FeSO FeClFe(NO3) （即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO 黑色 CuCl Cu(NO3) CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）藍色無水 CuSO4是白色 CuSO4?濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。 ?粗鹽（因含有 CaCl MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。放在空氣中質量增加且變質。 ?碳酸鈉晶體 Na2CO3?無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。 ?生石灰放在空氣中變質： CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O?需密封保存 :濃 HCl、濃 HNO 濃 H2SO NaOH、 CaO、 Ca(OH) 鐵、白磷、純堿晶體。 ⑴ NaOH 不能用于治療胃酸（ HCl）過多，應用 Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑵熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液 [CuSO4和 Ca(OH)2]⑶粗鹽中含有雜質是 CaCl MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質是 NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質是 CH3OHNaOH 中含有雜質是 Na2CO3CaO 中含有雜質是 CaCO3⑷檢驗 Cl： AgNO HNO3溶液檢驗 SO42： BaCl HNO3溶液 區(qū)別 HCl、 H2SO4：用 BaCl2溶液 ⑸改良酸性土壤用 Ca(OH)2，制取 NaOH用： Ca(OH)2+Na2CO3— 制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O— 波爾多液不能使用鐵制容器是因為： CuSO4+Fe— 不發(fā)生復分解反應的是： KNO NaCl 1制堿 （ 1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2②堿和鹽反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH（ 2）不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O2△ 2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓ +2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2△ CuO+H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原 CuO②金屬與鹽反應如： CuSO4+Fe制鹽例如 MgCl2：① Mg+HCl② MgO+HCl③ Mg(OH)2+HCl (實驗部分 )1：常用的 儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （ 1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （ 2）燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（ 3）燒瓶 有圓底燒瓶，平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（ 4）錐形 瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（ 6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。 不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。（ 8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到 克。（ 9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。 （ 12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。 （ 16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器 皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） ⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（ 19）燃燒匙 （ 20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 2：基本操作 （ 1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱 注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸 及酒精燈的燈心，以免容器破裂。（ 3）溶液的配制 A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水） C：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制 ①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 （ 6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（ 8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿 性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制 H2 裝置（ CO2）；一定不需要酒精燈。 CO2 的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（ 1）氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H CO）用 CuOCO（ O2）用銅網(wǎng) O2（ CO HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物）（ 2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 溶液的酸堿度常用 pH 表示，測定 pH 最簡單的方法是使用 pH試紙。 PH 越大堿性越強， pH 越小酸性越強； pH 升高加堿（ 或水）， pH降低加酸（或水）。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（ SO42）：用 BaCl2和稀 HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 （ 1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的 1/3 處。 （ 3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的 1/4。角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。 5H2O加熱 CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4+5H2O====CuSO4 二、初中化學溶液的酸堿性 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 由于跟水反應而增加的：氧化鈣 、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 1檢 驗三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加 AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 1淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 五、初中化學之三 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 物質組成與構成的三種說法： （ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （ 3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（ 不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭 （二氧化碳和水）。 1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 2實驗室制取 CO2 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 3金屬活動順序的三含義：（ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（ 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3影響溶解速度的因 素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 1 CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。 最簡單的有機物是 CH4。 相對分子質量最小的物質是 H2。 化學變化中最小的粒子是原子。 PH=14時，堿性最強，酸性最弱。 天然存在最硬的物質是金剛石。 1地殼中含量最多的元素是氧。 1空氣里含量最多的氣體是氮氣。 1當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣 1形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關不同 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。） 元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質 有毒的固體：亞硝酸鈉（ NaNO2），乙酸鉛等； 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4)； 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物