【正文】 強(qiáng)氧化性。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 5H2O 一、初中化學(xué) 常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 紅褐色固體：氫氧化鐵 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 1無色液體：水，雙氧水 1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 1紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 1紅棕色氣體：二氧化氮 1黃綠 色氣體：氯氣 1無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 （ 4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的 1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的 1/2；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用 1—— 2 毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管 內(nèi)液體時，試管一般與桌面成 45176。 證明碳酸鹽（ CO32）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（ NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 PH 的范圍在 0—— 14之間， pH＞ 7溶液呈堿性， pH=7溶液呈中性，pH＜ 7 溶液呈酸性。 指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。證明 CO2 的方法是用澄清石灰水。 氣體的制取、收集 （ 1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 O2 裝置（ NH CH4）；一定要用酒精燈。（ 9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 （ 7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（ 21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 （ 17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。（瓶口是磨毛的） （ 10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （ 11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（ 5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。?鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 NaOH 中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉 NaHCO3硫酸氫鈉 NaHSO4 氨水 NH3 1物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（ H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（ OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 氧化物 ①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜ 7，測 定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的 pH。（如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） X和 Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） ，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、 Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵 元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如 CO H2O、 SO HCl、 H2SO4。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。④由兩種元素組成的，其中一種 是氧元素的化合物叫氧化物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。相對原子質(zhì)量的單位是“ 1”，它是一個比值。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 （組成與結(jié)構(gòu)） 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 5H2O。 20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞ 10g，可溶物質(zhì)的溶解度 1g—10g，微溶物質(zhì)的 溶解度為 — 1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜ 。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 2%— %之間，鋼的含碳量在 %— 2%之間。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為 1∶ 2，質(zhì)量比為 8∶ 1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均勻。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4∶ 1）、稀有氣體（混合物）為 %、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為 %。 (空氣 ) 空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。 第三篇：初中 (中考 )化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料《很全》 物理性質(zhì) —— 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 3溫度對固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， （ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（ 氧化氫），二氧化碳。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻? 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 最簡單的有機(jī)物是 CH4?；瘜W(xué)的核心知識已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個區(qū)域，化學(xué)是創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。 3影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 2實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。 1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放 （ 3）農(nóng)藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）， 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）， 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 1空氣里含量最多的元素是氮。 最早利用天然氣的國家是中國。 PH=0時，酸性，堿性最弱。 密度最小的氣體是 H2。下面是為大家整理的有關(guān)初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料，希望對你們有幫助！ 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 1 化學(xué)常見混合物的重要成分 空氣：氮?dú)猓?N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉（ Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉（ NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣（ CaO）：生石灰 氫氧化鈣（ Ca（ OH） 2）：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體（ CO2）：干冰 氫氯酸（ HCl）：鹽酸 堿式碳酸銅（ Cu2（ OH） 2CO3）：銅綠 硫酸銅晶體（ ）：藍(lán)礬，膽礬 甲烷（ CH4）：沼氣 1乙醇（ C2H5OH）：酒精 1乙酸（ CH3COOH）：醋酸 1過氧化氫（ H2O2）：雙氧水 1汞（ Hg）：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 初中中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)復(fù)習(xí)資料 2 物質(zhì)的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO（ C） :在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu（ Fe） :加入足量的稀硫酸 Cu（ CuO） :加入足量的稀硫酸 FeSO4（ CuSO4） :加入足量的鐵粉 NaCl（ Na2CO3） :加入足量的鹽酸 NaCl（ Na2SO4） :加入足量的氯化鋇溶液 NaCl（ NaOH） :加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3（ NaCl） :加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl（ KNO3） :蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液?；瘜W(xué)的核心知識已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個區(qū)域，化學(xué)是創(chuàng)造自然、改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。 最簡單的有機(jī)物是 CH4。 化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻? 氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。