【正文】 對固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大， （ 2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 第二篇：初中中考化學重點難點復習資料大全 初中中考化學重點難點復習資料匯總 化學是一門是實用的學科，它與數(shù)學物理等學科共同成為自然科學迅猛發(fā)展的基礎。下面是為大家整理的有關初中中考化學重點難點復習資料，希望對你們有幫助！ 初中中考化學重點難點復習資料 1 化學常見混合物的重要成分 空氣：氮氣（ N2）和氧氣（ O2） 水煤氣：一氧化碳（ CO）和氫氣（ H2） 煤氣：一氧化碳（ CO） 天然氣：甲烷（ CH4） 石灰石 /大理 石：（ CaCO3） 生鐵 /鋼：（ Fe） 木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C） 鐵銹：（ Fe2O3） 化學常見物質俗稱 氯化鈉（ NaCl）：食鹽 碳酸鈉（ Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿 氫氧化鈉（ NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉 氧化鈣（ CaO）：生石灰 氫氧化鈣（ Ca（ OH） 2）：熟石灰，消石灰 二氧化碳固體（ CO2）：干冰 氫氯酸（ HCl）：鹽酸 堿式碳酸銅（ Cu2（ OH） 2CO3）：銅綠 硫酸銅晶體（ ）：藍礬，膽礬 甲烷（ CH4）：沼氣 1乙醇（ C2H5OH）：酒精 1乙酸（ CH3COOH）：醋酸 1過氧化氫（ H2O2）：雙氧水 1汞（ Hg）：水銀 1碳酸氫鈉（ NaHCO3）：小蘇打 初中中考化學重點難點復習資料 2 物質的除雜 CO2（ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， CO（ CO2）：通過足量 的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體 CuO（ C） :在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu（ Fe） :加入足量的稀硫酸 Cu（ CuO） :加入足量的稀硫酸 FeSO4（ CuSO4） :加入足量的鐵粉 NaCl（ Na2CO3） :加入足量的鹽酸 NaCl（ Na2SO4） :加入足量的氯化鋇溶液 NaCl（ NaOH） :加入足量的鹽酸 1 NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1 NaNO3（ NaCl） :加入足量的硝酸銀溶液 1 NaCl（ KNO3） :蒸發(fā)溶劑 1 KNO3（ NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 初中中考化學重點難點復習資料 3 未來最理想的燃料是 H2。 密度最小的氣體是 H2。 相對分子質量最小的氧化物是 H2O。 PH=0時，酸性，堿性最弱。 土壤里最缺乏的是 N， K， P三種元素，肥效的氮肥是尿素。 最早利用天然氣的國家是中國。 1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 1空氣里含量最多的元素是氮。 1形成化合物種類最多的元素：碳 初中中考化學重點難點復習資料 4 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 物質組成與構成的三種說法： （ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （ 3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放 （ 3）農(nóng)藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）， 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）， 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 不飽和溶液變成飽和溶液的三 種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 2實驗室制取 CO2 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 3金屬活動順序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強； （ 2）排在氫前面 的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫； （ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 化學性質 —— 氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 Cu2(OH)2CO3— 我國的某些化學工藝像造紙 、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。（水） 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的 2/3。 水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。通的是直流電。 鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）。 防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。 黑色金屬： Fe、 Mn、 Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如 Cu、 Zn、 Al 合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石 灰石。（不能：置換） 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。鈦耐腐蝕性好。①加水②升溫 飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 分離： KCl 和 MnO2 方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl 和 KNO3 方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如 KNO CuSO4） 冷卻飽和 CuSO4溶液析出晶體的化學式為 CuSO4 碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。 5H2O溶于水溶質為 CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為 C2H5OH。原子是化學變化中的最小粒子。保持 CO2 化學性質 的最小粒子是 CO2 分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電） =質子數(shù) =核外電子數(shù)相對原子質量 =質子數(shù) +中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。 某原子的相對原子質量 =某原子的質量 /C 原子質量的 1/12。相對分子質量的單位是“ 1”。 ①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。分子又是由原子構成的。 由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如 NaCl、CaCl MgS、 NaF、 ZnSO4。 決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne、 HF、 H2O、 NH CH4。小結：在化學反應中 :一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質量；一定改變的是 ：①物質的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。 （酸、堿、鹽） 固體 NaCl、 KNO NaOH、 Mg(NO3)2 等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。 例如某溶液中 Na+∶ Mg2+∶ Cl=3∶ 2∶ 5，如 Na+為 3n 個，求 SO42的個數(shù)，（此類題要會）解： 3n+2 2n=5n+2x，則 x= 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（） 化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√） 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定 是酸性溶液；（如 NaHSO4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（條件：①在活動性順序表中，只有排在H 前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了 HNO3 和濃 H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱） （一定反應） 鹽和水（一定反應） （條件：生成物有沉淀或氣體） 溶液的酸堿度常用 pH 來表示， pH=7 時溶液呈中性， pH＜ 7 時呈酸性， pH＞ 7時呈堿性。蒸餾水的 pH=7（雨水的 pH＜ 7 顯弱酸性）， SO3 溶于水，溶液 pH＜ 7， CO2溶于水，溶液 pH＜ 7； pH 升高可加堿（可溶性堿）或水， pH 降低可加酸或水。 pH 數(shù)值是整數(shù)。 (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。條件：堿必須可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反應 (3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。 (4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。（ K、 Ca、 Na 太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同） ④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。（除 Al2O ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2 外） SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反 應。 鹽酸和 Cl：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42：用 BaCl2溶液和稀 H