20xx高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全-在線瀏覽
2025-02-24 21:22本頁面
【正文】 。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2量。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2在室溫（ 20C）時溶解度在 10克以上 ——易溶；大于 1克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——難溶。地面淡水總量不到總水量的 1%。石油主要含 C、 H地元素。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 。 ．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融 電解 NaCl溶液 高溫 金屬 +Al2O3 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化劑 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 金屬 鹽 金屬 鹽 鋁熱反應(yīng) 或活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe） 點燃 （ 2）金屬 →非金屬 高溫 （ 3）非金屬 →非金屬 高溫 、 （ HBr、 HI） 高溫 金屬 金屬氧化物 （ 4）非金屬 →金屬 高溫 金屬金屬氧化物 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 + 化合物 + 單質(zhì) NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1 ）銨鹽 （ 2 ） 硝 酸 鹽 ．特征網(wǎng)絡(luò)： 222（ 1） 酸或堿 ) OOHO 222① NH（氣體） ② H2S（氣體） 222③ C（固體） O2O22O④ Na（固體） 強酸 氣體 （ 2） A— 強堿 氣體 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2， 催化劑， 催化劑， 催化劑， NH3 ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。舉例： H4SiO4；Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2 的性質(zhì)聯(lián)系）， NaNO3， KNO3， KClO3 受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。 NH4HCO3， MgCl26H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3 KMnO4。 H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 SiO2和 C的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。 固體和液體反應(yīng)： C和水蒸氣的反應(yīng)： Fe 和水蒸氣的反應(yīng)。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu， Fe 的反應(yīng)， 濃硝酸和 C的反應(yīng)。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO HSO H2SO SO NO Fe 及含 CHO的 22+ 有機物 七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1 ．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO4溶 液氧化性較強 . 4．條 件不同，生成物則不同 點燃點燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2充足 ) 點燃點燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 緩慢氧化點燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 CO2適量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 點 燃點燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe 不足 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O
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