【正文】 是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。10H2O。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。　　Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③④鈉光源　　過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。生成的溶液顯堿性?！　♀c與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低。著火用干沙撲滅。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出?！　〕Ｒ娬`差分析：　　濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上　　(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里?！　?2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出　　分液前為什么要打開玻璃塞?　　打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.　　萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物　　儀器:分液漏斗,燒杯　　分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。,目的是防止暴沸。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.　　蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)?！　^(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)　　分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)　　分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)　?。涸谒芤褐谢蛘呷刍癄顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等　　強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3　　強堿NaOHKOHBa(OH)2　　大多數(shù)的鹽　　弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3　　弱堿NH3　　聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學(xué)生的興趣?！　⊥ㄟ^學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶?！　∷伎祭蠋熖岢龅膯栴}，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法　　通過教材實例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念?！　≌J真分析，得出答案。緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：　　m=nM也即：n=m/M　　板書：n=m/Mn=m/M　　我們說：學(xué)以致用!　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?　　知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學(xué)生運用物質(zhì)的量)　　解：m=ρV=1g/mL380mL=380g　　M=18g/mol　　n=m/M=380g247。　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol。單位：g/mol()　　練習(xí)：　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol?！　“鍟耗栙|(zhì)量　　定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?！　≡谶@里科學(xué)界又達成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量?！　?shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?　　總結(jié)：　　1023個粒子。　　1molAl的質(zhì)量是27g，1023個鋁原子?！　⊥ㄟ^練習(xí)達到鞏固知識的目的　　通過實例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識　　請同學(xué)們看教材12頁，　　1molH2O的質(zhì)量是18g,1023個水分子。1024個鐵原子?！　】茖W(xué)研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。　　1024個氧分子?！　≌竭^渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題。單位：mol1?！　〔⑶乙步o這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)　　板書：阿伏伽德羅常數(shù)　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)?！　問]1023個麥粒?　　物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子的種類。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。(2)符號：n?！　⊥ㄟ^實例，使學(xué)生認識到分組達到了使問題簡化的目的?！　∥镔|(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢?　　學(xué)生答：買一盒、買一箱、　　看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。　　嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的?！　∧敲催@些粒子之間有什么共同點呢?　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…　　對!它們都很小!　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的?！　∪虒W(xué)過程設(shè)計　　教師活動　　學(xué)生活動　　設(shè)計意圖　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!　　請問物質(zhì)是由什么組成的啊?　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒?！　。⑼ㄟ^計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。能用于進行簡單的化學(xué)計算?！　±斫馓岢瞿栠@一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。　　課時安排：約15~20分鐘　　二、教學(xué)目標(biāo)　　知識與技能：　　認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系。　　物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系?！　〗處煟簭那懊娴姆治鑫覀冎?，失去電子，化合價會升高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所　　以我們可以將這三組概念歸納一下：　　失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)　　得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)　　練習(xí)：　　某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素　　A、一定被氧化　　B、一定被還原　　C、可能被氧化也可能被還原　　D、化合價降為0　　小結(jié)：對比氧化還原的三個定義(投影)　　反應(yīng)類型　　得失氧角度　　化合價角度　　電子轉(zhuǎn)移角度　　氧化反應(yīng)　　得到氧反應(yīng)　　化合價升高反應(yīng)　　失電子(或電子偏離)　　還原反應(yīng)　　失去氧反應(yīng)　　化合價降低反應(yīng)　　得電子(或電子偏向)　　氧化還原反應(yīng)　　得失氧反應(yīng)　　化合價升降的反應(yīng)　　電子轉(zhuǎn)移　　作業(yè)：　　什么是氧化還原反應(yīng)?其實質(zhì)是什么?如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?怎樣判斷元素的化合價?　　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系是什么?并用圖表表示　　九、板書設(shè)計：　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)