高一年級(jí)化學(xué)教案模板-文庫吧資料
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 課前準(zhǔn)備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法?！ ∮弥脫Q反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題?！ ≈攸c(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用?！ 、谕ㄟ^對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷?！ 》治觯骸肮泊妗眴栴}，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。但SO42與Ba2+不共存。所以這些離子可和OH(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存?！ 、谀承┤跛岬乃崾剿岣x子，如HCOHS等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH都不能共存。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH(在堿性溶液中)共存?！ 、倌承┤鯄A金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等?！ 、揠x子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存?！ 、茈x子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlOFe3+與HCOAl3+與HS、SHCOCO32等離子。 ?、垭x子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如形成BaS0CaS0H2Si0Ca(OH)MgS0MgC0PbClH2S0Ag2S04等。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+H2O。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42=Ag2S04↓ ?、诋?dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如： CO2+2OH=CO32+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑ (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3 (3)離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫 (1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。例如：一定濃度的弱酸溶液的
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