高一年級化學(xué)教案模板-wenkub
2024-12-07 02 本頁面
【正文】 ％； (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。今后命題的發(fā)展趨勢是： (1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1104molL1的溶液中……”。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。 n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全 n注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。 l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) l強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ?、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)?！ ?3)離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫 (1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如： CO2+2OH=CO32+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+H2O?！ 、垭x子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存?！ 、揠x子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH(在堿性溶液中)共存。所以這些離子可和OH(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。 分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 重點(diǎn)金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法?！ ≌n前準(zhǔn)備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等?！ ?Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22 MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知識。回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。 【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力?！ 疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流?！ 〗Y(jié)論：可分為能與鹽酸、
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