高一年級(jí)化學(xué)教案模板-wenkub.com
2024-12-07 02:25 本頁(yè)面
【正文】 記錄。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路?！ 驹O(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結(jié)論。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論?！ W(xué)情分析 本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題?！ 、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。 能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力?！ 、菽承┙j(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH共存，而不能與H+共存。 ?、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO、SCO3PO4AlOSO3ClO、SiO32—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。在水溶液中發(fā)生水解，有OH則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物?！ 、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與SFe3+與I等?！ 、陔x子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與SHCOSO3HSO3和OH與NH4+等，由于逸出H2S、C0S0NH3等氣體或S2變成HS，CO32變成HCO3而不能大量共存。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O ?、郛?dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC0BaS0FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式?！ 、芄矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的?！ 、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系?！ 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 類型： n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3難電離物(如H弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生?！ ?2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15
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