22離子反應4[人教必修一](參考版)

【摘要】歡迎兄弟學校老師蒞臨指導化學反應1、根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應2、根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應非氧化還原反應3、根據(jù)反應中是否離子參加：離子反應第二節(jié)離子反應[討

2024-11-21 22:49

22離子反應1[人教必修一](參考版)

【摘要】第二課時1、離子反應——有離子參加的反應設問：CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因?！?”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓CｕCｌ2溶液與Aｇ

2024-11-21 07:47

22離子反應2[人教必修一](參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應問：①根據(jù)初中所學的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子？②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。2、可通過其水溶液是否導電來檢驗物

2024-11-20 21:27

22離子反應2[人教新課標高一化學](參考版)

【摘要】第二節(jié)、離子反應教學要求：1、使學生了解電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義；2、使學生掌握強弱電解質(zhì)導電性的判斷；3、使學生了解離子反應和離子方程式的含義；4、使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；5、使學生掌握有關離子共存問題的判斷。引入：上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應，知道按照不同的標準可以把化學反應分為幾種類型，除

2024-11-27 22:05

22離子反應1[人教新課標高一化學](參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應第1課時【三維目標】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱

2024-11-27 22:05

22離子反應3[人教新課標高一化學](參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應教案離子反應考點要求：1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中??”。2．離子

2024-11-27 22:06

22高三離子反應復習(參考版)

【摘要】1、離子間發(fā)生化學反應不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。（1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。即離子間直接結(jié)合，生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共

2024-11-24 23:52

2017人教版高中化學必修一22離子反應第1課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學必修一《離子反應》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：?通過幾組物質(zhì)的導電實驗了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；?知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；?通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽的概念；2.過程與方法：?通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法；?通過設計實

2024-12-13 03:08

2017人教版高中化學必修一22離子反應第3課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學必修一《離子反應》教案（第3課時）【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓錯誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。正確的為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學必修一22離子反應第2課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學必修一《離子反應》教案（第2課時）【溫故知新】1.(回顧、思考)什么是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿；電離時能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。3.(回顧、思考)舉

2024-12-13 15:12

高中化學-22離子反應教案-新人教版必修(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(第一課時)【教學目標】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件?！窘虒W重點】：離子反應發(fā)生的條件【教學難點】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應發(fā)生的條件”。如何引導學生正確而深刻的理解電解質(zhì)

2025-08-08 17:44

離子反應課件(參考版)

【摘要】§2－2離子反應奇臺農(nóng)場中學張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-11-28 15:30

2017人教版高中化學必修一22離子反應第2課時word導學案(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學必修一《離子反應》導學案（第2課時）【學習目標】1.初步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2.用實驗的方法探究離子反應的實質(zhì)和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究在化學學習和研究中的重要性。【課堂研討】1.(自學、思考)什么是離子反應？閱讀【實驗2－1】，分析

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學必修一22離子反應第1課時word導學案(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學必修一《離子反應》導學案（第1課時）【學習目標】1.知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離的概念；2.能列舉一些典型的電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)；3.知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；4.理解溶液導電的原理；5.能書寫電解質(zhì)的電離方程式?！揪氁痪殹竣畔铝心男┪镔|(zhì)能導電？鐵

2024-12-12 12:25

離子反應及離子共存(參考版)

【摘要】離子共存和離子反應方程式書寫主要考查考生對典型化學反應的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應相關的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應、用條件”的思路進行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-11-28 16:36

22離子反應4[人教必修一](留存版)

22離子反應4[人教必修一]-文庫吧

22離子反應4[人教必修一]-wenkub

22離子反應4[人教必修一](已修改)