正文內(nèi)容

20xx人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第1課時(參考版)

2024-12-13 03:08本頁面

　　

【正文】【課堂生成】【鞏固練習(xí)】 1. 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 2. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是 (OH)2＝ Ca2＋＋ 2OH－＝ Cu2＋＋ O2－ C. HCl＝ H＋＋ Cl－＝ 2K＋＋ SO42－ 5.下列電離方程式正確的是＝ Na＋＋ H＋＋ SO42－＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－＝ Mg2＋＋ Cl2－＝ H＋＋ CH3COO－ 3. 下列說法下列正確的是，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，弱電解質(zhì)都是共價化合物，弱電解質(zhì)難溶于水 4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 5. 下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 6. 完成《優(yōu)化探究》與《課時作業(yè)本》上的有關(guān)練習(xí)。 ③電解質(zhì)強(qiáng)弱，相同條件下．．．．．，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 H2O、 Cu(OH)2等 H2O及極少數(shù)鹽： (CH3COO)2Pb等 6. (思考、討論 )強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？舉例說明溶液的導(dǎo)電性

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

教學(xué)課件相關(guān)推薦

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第1課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案（第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能：?通過幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；?知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；?通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽的概念；2.過程與方法：?通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形成概念的分析方法；?通過設(shè)計(jì)實(shí)

2024-12-13 03:08

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第3課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案（第3課時）【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓錯誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。正確的為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第2課時(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》教案（第2課時）【溫故知新】1.(回顧、思考)什么是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿；電離時能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。3.(回顧、思考)舉

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第1課時word導(dǎo)學(xué)案(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案（第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離的概念；2.能列舉一些典型的電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)；3.知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；4.理解溶液導(dǎo)電的原理；5.能書寫電解質(zhì)的電離方程式?！揪氁痪殹竣畔铝心男┪镔|(zhì)能導(dǎo)電？鐵

2024-12-12 12:25

高中化學(xué)-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時)【教學(xué)目標(biāo)】：1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。【教學(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)

2024-08-16 17:44

2017人教版高中化學(xué)必修一22離子反應(yīng)第2課時word導(dǎo)學(xué)案(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會書寫離子方程式；2.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性?！菊n堂研討】1.(自學(xué)、思考)什么是離子反應(yīng)？閱讀【實(shí)驗(yàn)2－1】，分析

2024-12-13 15:12

20xx人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)提高訓(xùn)練(參考版)

【摘要】2021年高中化學(xué)離子反應(yīng)提高訓(xùn)練新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有1-2個選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)

2024-12-02 00:31

高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時資料教學(xué)設(shè)計(jì)必修1(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時【教學(xué)目的】1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。3、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；

2025-06-18 21:15

新人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)word教案(參考版)

【摘要】必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時）一、教材分析《離子反應(yīng)》是本章教學(xué)的一個重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是第二冊《電離平衡》的基礎(chǔ)。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學(xué)習(xí)。21世紀(jì)教育網(wǎng)二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能

2024-12-04 03:56

20xx人教版高中化學(xué)必修一222離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(參考版)

【摘要】第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見離子

2024-11-20 22:06

20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)和離子方程式(參考版)

【摘要】課前回顧：給下列物質(zhì)分類：蒸餾水、硫酸鋇懸濁液、硫酸鋇、氯化鈉溶液、氯化鈉固體、純醋酸、稀醋酸、氨氣、氨水能導(dǎo)電______________________________電解質(zhì)______________________________強(qiáng)電解質(zhì)____________________________弱電解質(zhì)_____________

2024-11-23 18:23

20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)第二課時離子反應(yīng)課時練習(xí)(參考版)

【摘要】第二章第二節(jié)第二課時練習(xí)（離子反應(yīng)）一、選擇題：1．下列離子反應(yīng)不．能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

2024-12-02 20:21

20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)2、寫離子方程式時，哪些物質(zhì)能拆成離子形式？氧化銅與硫酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)醋酸和氨水反應(yīng)碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)成果檢測成果檢測思考與交流:觀察表格的異同,得出什么結(jié)論?異同:化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。思

2024-11-21 13:18

20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后訓(xùn)練案鞏固提升,且屬于離子反應(yīng)的是()K2SO4溶液混合MnO2固體混合物加熱制O2O2反應(yīng)生成水解析:A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;B項(xiàng)離子反應(yīng)是Zn+2H+Zn2++H2↑;C項(xiàng)不是溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)

2024-12-02 22:15