高中化學(xué)離子反應(yīng)資料第1課時資料教學(xué)設(shè)計必修1(參考版)
2025-06-18 21:15本頁面
【正文】 請大家回去預(yù)習(xí)離子方程式的書寫及離子反應(yīng)的發(fā)生條件?！景鍟侩x子方程式： （1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 CuSO4 = Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl Ba2+ + SO42 = BaSO4 所以，BaCl2 溶液與 CuSO4溶液混合發(fā)生的反應(yīng)實際上是Ba2 +與SO42之間的反應(yīng)，并可用Ba2+ + SO42 = BaSO4 這樣的式子來表示。其他同學(xué)注意觀察實驗現(xiàn)象。）【引入】學(xué)到這里我們知道了電解質(zhì)溶解于水會發(fā)生電離，生成離子，所以，兩種電解質(zhì)的水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)就一定有離子參加，我們把這些有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根的化合物?！景鍟克?、堿、鹽的本質(zhì) 酸：電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。（它們電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子。電解質(zhì) （強酸、強堿、大多數(shù)鹽類等） 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。而且實驗證明，大多數(shù)鹽類、強酸、強堿等都是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。我們把在水溶液里全部電離成離子
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