離子反應(yīng)和離子方程式一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題3離子反應(yīng)第一課時(shí)一．選擇題：1．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（）Ａ．３．將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等

2025-11-02 13:18

離子反應(yīng)說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子反應(yīng)說(shuō)課稿 　　離子反應(yīng)說(shuō)課稿篇1一、說(shuō)教材 　　教材的地位和作用 　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延...

2025-11-28 01:13

負(fù)碳離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第十五章負(fù)碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負(fù)碳離子反應(yīng)負(fù)碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負(fù)碳離子的因果關(guān)系相反。負(fù)碳離子穩(wěn)定自身的方式負(fù)碳離子參與反應(yīng)的形式COR'

2025-01-15 12:29

碳負(fù)離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1R（烷基）CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基（正）丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫(xiě)MeEtn-Prisopr

2025-01-15 06:07

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

人教版化學(xué)必修1離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】人教版化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 人教版化學(xué)必修1《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 　　一、教材分析 　　“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核...

2025-11-24 22:14

高一化學(xué)離子反應(yīng)1(10)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2025-11-03 01:50

高一化學(xué)離子反應(yīng)2(10)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn)：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物

2025-11-03 01:50

高一化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】：第1單元第3講離子反應(yīng)與離子方程式第3講│離子反應(yīng)與離子方程式概念第3講離子反應(yīng)與離子方程式編讀互動(dòng)離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高，為“傳統(tǒng)題型”，且考題形式變化不大，盡管年年考，但是其區(qū)分度仍然較好，2020年重考的可能性依然較大。

2025-11-02 04:30

高一化學(xué)離子反應(yīng)和離子方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無(wú)論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)

2025-11-02 04:30

溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方________________（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答：①依曲線A，反應(yīng)

2025-05-10 02:07

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價(jià)的分類作業(yè)：（1）負(fù)價(jià)-1價(jià)：F、HCl中Cl-2價(jià)：O、CuS中S-3價(jià)：NH3中N-4價(jià)：CH4中C（2）正價(jià)+

2025-08-05 10:36

高三化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2025-11-02 01:18

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2025-11-02 08:18

離子反應(yīng)過(guò)濾蒸發(fā)配液-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三主題：化學(xué)反應(yīng)與基本實(shí)驗(yàn)操作整合單元之一離子反應(yīng)與基本操作不溶性雜質(zhì)：泥沙主要成分：NaCl提純可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶體Ca2+Mg2+SO42-泥沙除去

2025-04-30 03:47

22離子反應(yīng)4[人教必修一](編輯修改稿)

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22離子反應(yīng)4[人教必修一](參考版)