【正文】 21．某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過(guò)程中，當(dāng)Qr = 200 J 時(shí)，其焓變?chǔ)為：(A)。20．某電池反應(yīng)的自由能變化ΔrGm和焓變?chǔ)Hm的關(guān)系為：(A) ΔrHm = ΔrGm ； (B) ΔrHm ΔrGm ；(C) ΔrHm ΔrGm ； (D) 三種均可能。19．若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱：(A) 放熱 ； (B) 吸熱 ； (C) 無(wú)熱 ； (D) 無(wú)法確定 。18．下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+||I |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+||I |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。17．下列電池中能測(cè)定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p0)|Pt ； (B) Ag|Ag+||Cl |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+||Cl |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。16．可以直接用來(lái)求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。 AgI(s) + Cl 其可逆電池表達(dá)式為：(A) AgI(s)|I | Cl | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I ||Cl | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl || I | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I ||Cl | AgCl(s),Ag(s) 。14．25℃時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + 189。13．下列電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。25℃時(shí)三者的標(biāo)準(zhǔn)電極電位φ0相比：(A) φ10 φ20 φ30； (B) φ20 φ10 φ3；(C) φ30 φ20 φ10； (D) φ10= φ20= φ30。dm3甘汞電極。10．關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：(A) 為特殊玻璃吹制的薄泡， Hg ； (B) 屬于第一類(lèi)電極 ；(C) 對(duì)陰離子可逆，電極電勢(shì)較穩(wěn)定 ；(D) 電極電勢(shì)為φ(Hg2Cl2) = φ0(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl ) 。Pb + SO42； (D) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e224。H2； (B) Pb224。4．電池在下列三種情況：(1)I→0；(2)有一定電流；(3)短路。3．下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是：(A) 電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限?。?B) 電池的工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程；(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D) 電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm = 0 。2Hg(l) + 2Cl 。Pb + SO42 ；(C) Hg2SO4(s) + 2e224。2．韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時(shí)正極上發(fā)生的反應(yīng)為：(A) Cd2+ + 2e224。二、單選題：1．丹聶爾電池(銅 鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱(chēng)為：(A) 負(fù)極和陰極 ； (B) 正極和陽(yáng)極 ；(C) 陽(yáng)極和負(fù)極 ； (D) 陰極和正極 。11．對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。9．電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動(dòng)勢(shì)EE2都與Br 濃度無(wú)關(guān)。 2H2O(l)，E20，(2)。O2(g) 224。7．對(duì)于電極Pt |Cl2(p)|Cl 其還原電極電勢(shì)為：φ(Cl/Cl2) = φ0(Cl/Cl2) (RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p0a2(Cl)]] 。 H2，E10與2H2O + 2e 224。則：(3) = (1) + (2)，E30=E10 + E20。 Fe2+ ，E20，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e 224。5．Fe2+ + 2e 224。Zn，E20，(2)。Zn2++e 224。4．Zn2+ + 2e 224。 ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = kJ2．恒溫、恒壓下，ΔG 0的反應(yīng)不能進(jìn)行。二、單選題答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； 。a2(F)。11．a(chǎn)、e正確，其余錯(cuò)。 (3) 對(duì)。9．錯(cuò)。7．錯(cuò)，強(qiáng)電解質(zhì)也適用。5．錯(cuò)，電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為 1。3．對(duì)。電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯(cuò)。kg1的NaCl濃度的離子強(qiáng)度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1 = 189。27．濃度為1mol26．下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) NaCl ； (B) CaCl2 ；(C) LaCl3 ； (D) LaCl3 。aν－)1/ν 。/m) ； (D) a177。 = γ177。 = aB ； (B) a177。24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2 103mol23．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。4 。4 ； (C) 27mγ177。則溶液中H3PO4的活度aB為：(A) 4m4γ177。)1 = (γ177。)1 (γ177。)1 (γ177。kg1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ177。kg1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) (γ177。m2m2mol1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，那么CH3COO離子的遷移速率(m15．已知298K時(shí)，λ(CH3COO) = 103SV1，那么H+與K+的遷移數(shù)關(guān)系為：(A) t(H+) t(K+)； (B) t(H+) t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 無(wú)法比較。14．，巳知K+與H+ 10 107 m2dm3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。mol1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2m1，已知該溫度下，H+、 102Sm2m2m28．已知298K，189。dm3的溶液 。6．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λ的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。dm3，則Λm變化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。5．分別將CuSOH2SOHCl、4．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大 ；(B) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少 ；(C) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 ；(D) 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變 。3．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm減少 ；(C) κ減少，Λm增大 ； (D) κ減少，Λm減少 。2．對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A) 電導(dǎo) ； (B) 電導(dǎo)率 ； (C) 摩爾電導(dǎo)率 ； (D) 極限摩爾電導(dǎo) 。二、單選題：1．下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A) KCl水溶液 ； (B) HCl水溶液 ；(C) KOH水溶液 ； (D) KCl水溶液 。12．若a(CaF2) = ，則 a(Ca2+) = ， a(F) = 1。 = 4m3 。3 = m+γ 2 ；(D) m = m+a ； (C) γ177。 (3) 對(duì)。 錯(cuò)。8．電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率Λ可以由Λm作圖外推到c1/2 = 0得到。6．因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。4．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。2．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。二、單選題答案：1. E； 2. D； 3. B； 4. D； 5. B； 6. C； 7. A； 8. D； 9. D； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； 。 10．對(duì)。8．錯(cuò)。 6．對(duì)。 4．錯(cuò)。 2．對(duì)。32．燃燒電池的效率，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：(A) η小于1 ； (B) η可以大于1 ； (C) η等于1 ； (D) η不可能大于1 。kg1 ZnSO4溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A) 均為H2 ； (B) 均為Zn ； (C) Zn和H2 ； (D) H2和Zn 。dm3 ；(C) 1016 mol30．已知φ0(Ag + ,Ag) = ，φ0(Pb2+,Pb) = ，在298K、p0下，電解含Ag+ 、Pb2+ 活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+ 離子開(kāi)始析出時(shí)，Ag+ 的濃度是：(A) 107 moldm3的CuSO4溶液，電極電勢(shì)只有控制在大于下列哪個(gè)電勢(shì)下，氫就不會(huì)析出：(A) + ； (B) ； (C) + ； (D) 。 molO2 + 2e ─→2OH ；(C) 2H+ + 2e─→H2 ； (D) 2OH─→H2O + 189。22．分別測(cè)量?jī)晒?jié)用過(guò)一些時(shí)候的干電池的電壓。19．已知：氫在某金屬M(fèi)上的交換電流密度i0 = 102A18．氫在金屬Pb上析出反應(yīng)的機(jī)理是：(A) 復(fù)合脫附機(jī)理 ； (B) 電化脫附機(jī)理 ；(C) 遲緩放電機(jī)理 ； (D) 以上三種機(jī)理都可能 。17．對(duì)于塔菲爾公式η = a + blgi，下列敘述不正確的是：(A) 適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽(yáng)極)上的析出 ；(B) a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系 ；(C) 對(duì)大多數(shù)金屬來(lái)說(shuō)，b = ～ V ；(D) 氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān) 。16．對(duì)于活化過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：(A) 活化過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的 ；(B) 活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的升高而增大 ；(C) 活化過(guò)電勢(shì)隨電流密度的增大而增大 ；(D) 電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)(Fe、CO、Ni除外)活化過(guò)電勢(shì)很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過(guò)電勢(shì)很大 。9．Tafel公式η = a + blgi中，i的物理意義是：(A) 交換電流密度 ； (B) 極限電流密度 ；(C) 電極表面在還原方向的電流密度 ； (D) 電極與溶液界面上的凈電流密度 。6．電極極化時(shí)，隨著電流密度由小到大增加，說(shuō)法(1)：正極電位越來(lái)越大，負(fù)極的電位越來(lái)越??；說(shuō)法(2)：陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。這三種電壓的關(guān)系：(A) V0 Vi V∞ ； (B) V0 Vi V∞ ； (C) V0 = Vi V∞ ； (D) V0 = Vi V∞ 。H2O(l) 的= kJ4．已知反應(yīng)H2(g) + 189。3．下列兩圖的四條極化曲線(xiàn)中分別代表原電池的陰極極化曲線(xiàn)和電解池的陽(yáng)極極化曲線(xiàn)的是：(A) 4； (B) 3； (C) 3； (D) 4。cm2時(shí)，= 0，= . 已知 φ0(O2/H2O) = ，那么分解電壓是：(A) V ； (B) V ；(C) V ； (D) V 。10．雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。8．用Pt電極電解CuSO4水溶液時(shí)，溶液的pH值升高。6．恒電流法采用三電極體系。4．凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。2．電化學(xué)中用電流密度i來(lái)表示電極反應(yīng)速率。二、單選題答案：1. A； 2. B； 3. C； 4. C； 5. C； 6. A； 7. D； 8. D； 9. C； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； 。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。16．錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。 14．錯(cuò)，對(duì)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。12．錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。 (4) 對(duì)。 (2) 錯(cuò)。 9．錯(cuò)，不一定是雙分子反應(yīng)。