物理化學(xué)簡明教程第四版(參考版)
2025-01-19 09:17本頁面
【正文】 故可以按壓力降低討論 ???????????PPKKx2. 惰性氣體的影響 0?? ?若加惰氣， Kx 增大，平衡向右移動 0?? ?若加惰氣， Kx 減小，平衡向左移動 0?? ?若 加惰氣， Kx 不變，平衡不移動 看書 P137例題 11. 。 其它因素對化學(xué)平衡的影響 1. 壓力的影響 與壓力無關(guān)，所以改變壓力，不能改 ，但對有氣體參加的反應(yīng)改變壓力可能改變 即改變平衡組成 ?KxK?K???????????PPKK x看書 P137例題 10. 這里的惰性氣體泛指不參與反應(yīng)的氣體。HKIRT????只要已知某一溫度下的 rmKH?和就可以求出積分常數(shù) 39。 溫度對平衡常數(shù)的影響 溫度對化學(xué)平衡的影響 rm2d l ndpK HT RT??對 吸熱 反應(yīng) rm 0H??升高溫度， 增加，對正反應(yīng)有利 pK對 放熱 反應(yīng) rm 0H? 升高溫度， 下降，對正反應(yīng)不利 pKd ln 0dpKT d ln 0dpKT 溫度對化學(xué)平衡的影響 （ 1）若溫度區(qū)間不大， 可視為與溫度無關(guān)的常數(shù)，得定積分式為： rmH?2 rm121() 11l n ( )()ppKT HR T TKT??? 這公式常用來從已知一個溫度下的平衡常數(shù)求出另一溫度下的平衡常數(shù)。 這就是 “ 平衡移動 ” 原理 ，但是該原理只能做定性的描述，而運(yùn)用熱力學(xué)原理則能作定量計算。 （ 2）化學(xué)方法 用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應(yīng)停止，然后用化學(xué)分析的方法求出平衡的組成。 平衡常數(shù)的實驗測定 （ 1）物理方法 直接測定與濃度或壓力呈線性關(guān)系的物理量，如折光率、電導(dǎo)率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。 rm ()GT? fK rm ( ) l n fG T R T K? ? ?r m ,2 r m ,12GG? ? ?2, 2 ,1()ffKK?例如： H I ( g )2g)(Ig)(H 22 ??H I ( g )g)(Ig)(H 221221 ??（ 1） （ 2） 167。 S ( g )H)g(NHH S ( s )NH 234 ??例如： S)H()NH( 23 ppp ??分 解壓 則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： 3 . 復(fù)相反應(yīng) 3 2( N H ) ( H S )pp ppK p??214 ( / )pp?看書 P125例題 5 下標(biāo) m 表示反應(yīng)進(jìn)度為 1 mol 時的標(biāo)準(zhǔn) Gibbs自由能的變化值。 3 . 復(fù)相反應(yīng) ? ? ? ? ? ?gCOsC a OsC a C O 23 ???? PCOpK /2）（? 某固體物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)時，所產(chǎn)生氣體的壓力，稱為分解壓，顯然這壓力在定溫下有定值。 )CO(2p )s(C aC
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