【正文】 K+)，Cl離子遷移數(shù)為t(Cl)，這時t(K+) + t(Cl) = 1， NaCl，則t(K+) + t(Cl)應為：(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。19．用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應選用下列哪一對電解質溶液：(A) HCl與CuSO4 ； (B) HCl與CdCl2 ；(C) CuCl2與CuSO4 ； (D) H2SO4與CdCl2 。20．以下說法中正確的是：(A) 電解質的無限稀摩爾電導率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜—休克爾公式適用于強電解質 ；(C) 電解質溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D) 若a(CaF2) = ，則a(Ca2+) = ，a(F) = 1 。21．在25℃，kg1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) (γ177。)1，kg1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)(γ177。)2，那么：(A) (γ177。)1 (γ177。)2 ； (B) (γ177。)1 (γ177。)2 ；(C) (γ177。)1 = (γ177。)2 ； (D) 無法比較大小 。22．質量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ177。，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A) 4m4γ177。4 ； (B) 4mγ177。4 ； (C) 27mγ177。4 ； (D) 27m4γ177。4 。23．將AgCl溶于下列電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大：(A) NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。24．一種2－2型電解質，其濃度為2 103molkg1，在298K時，該電解質的活度為：(A) 106 ； (B) 109 ； (C) 103 ； (D) 。25．電解質B的水溶液，設B電離后產(chǎn)生ν+個正離子和ν個負離子，且ν = ν+ + ν，下列各式中，不能成立的是：(A) a177。 = aB ； (B) a177。 = aB1/ν ；(C) a177。 = γ177。(m177。/m) ； (D) a177。 = (a+ν+aν－)1/ν 。26．下列電解質溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) NaCl ； (B) CaCl2 ；(C) LaCl3 ； (D) LaCl3 。27．濃度為1molkg1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1molkg1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關系為：(A) I1 = 189。I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28．德拜－休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是：(A) 強電解質在稀溶液中完全電離 ； (B) 每一個離子都是溶劑化的 ；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍 ；(D) 離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差 。29．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式 (Λm = Λ∞ Ac1/2) 的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B) 德拜－休克爾(DebyeH?ckel)的離子互吸理論 ；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ； (D) 昂薩格(Onsager)的電導理論 。30．以下說法中正確的是：(A) 電解質溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋；(D) 無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質。電解質溶液練習題答案一、判斷題答案：1．錯。2．錯。3．對。4．對。5．錯，電解質分子中正、負離子所帶電荷不一定為 1。6．錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質濃度發(fā)生變化。7．錯，強電解質也適用。 8．錯，只適用于強電解質。9．錯。 (2) 錯。 (3) 對。 (4) 錯10．錯，適用于強電解質稀溶液。11．a(chǎn)、e正確，其余錯。 12．錯，a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F)。二、單選題答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ?？赡骐姵鼐毩曨}一、判斷題：1．電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的電池反應可逆。2．恒溫、恒壓下，ΔG 0的反應不能進行。3．電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、 kJ，則該電池反應：Zn + 2AgCl(s) 224。 ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = kJmol1。4．Zn2+ + 2e 224。 Zn ，E10，(1)；189。Zn2++e 224。 189。Zn，E20，(2)。因E10= E20，所以有：(1) = (2)。5．Fe2+ + 2e 224。 Fe，E10，(1) ；Fe3+ + e 224。 Fe2+ ，E20，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e 224。 Fe，E30，(3)。則：(3) = (1) + (2)，E30=E10 + E20。6．2H+ + 2e 224。 H2，E10與2H2O + 2e 224。 H2 + 2OH，E20，因它們都是氫電極反應，所以φ10 = φ20。7．對于電極Pt |Cl2(p)|Cl 其還原電極電勢為：φ(Cl/Cl2) = φ0(Cl/Cl2) (RT/2F)ln{[p(Cl2)/[p0a2(Cl)]] 。8．對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其電池反應可表示為：H2(g) + 189。O2(g) 224。 H2O(l)，E10，(1) 或2H2(g) + O2(g) 224。 2H2O(l)，E20，(2)。因2(1) = (2)，所以2E10= E20。9．電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢EE2都與Br 濃度無關。10．在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。11．對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。12. 電池Ag | Ag+(aq)||Cl(aq)|Cl2(g),Pt 與Ag(s),AgCl(s)|Cl(aq)|Cl2(g),Pt 對應一個電池反應.二、單選題：1．丹聶爾電池(銅 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A) 負極和陰極 ； (B) 正極和陽極 ；(C) 陽極和負極 ； (D) 陰極和正極 。2．韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為：(A) Cd2+ + 2e224。Cd ； (B) PbSO4(s) + 2e224。Pb + SO42 ；(C) Hg2SO4(s) + 2e224。2Hg(l) + SO42 ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e224。2Hg(l) + 2Cl 。3．下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A) 電池放電與充電過程電流無限??；(B) 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；(C) 電池內的化學反應在正逆方向彼此相反；(D) 電池所對應的化學反應ΔrGm = 0 。4．電池在下列三種情況：(1)I→0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內電阻，下列說法正確的：(A) 電池電動勢改變 ； (B) 電池輸出電壓不變 ；(C) 對外輸出電能相同 ； (D) 對外輸出電功率相等 。5．下列電池中，哪個電池反應不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6．對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是：(A) 溫度系數(shù)小 ； (B) 為可逆電池 ；(C) 正極為含 % 鎘的汞齊 ； (D) 電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變 。7．電極①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有：(A) ① 2 個，② 2 個 ； (B) ① 1 個，② 2 個 ；(C) ① 2 個，② 1 個 ； (D) ① 1 個，② 1 個 。8．鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應是：(A) 2H+ + 2e224。H2； (B) Pb224。Pb2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2e224。Pb + SO42； (D) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e224。PbSO4 + 2H2O。9．對于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A) 電極反應為 Hg22+ + 2e 224。 Hg ； (B) 屬于第一類電極 ；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定 ；(D) 電極電勢為φ(Hg2Cl2) = φ0(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl ) 。10．關于玻璃電極，下列敘述不正確的是：(A) 為特殊玻璃吹制的薄泡，kg1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極) ；(B) 不受溶液中氧化劑或還原劑的影響 ； (C) 對H+可逆，為離子選擇電極 ；(D) 為第一類電極，定溫下φ0(玻)為常數(shù) 。11．電極 Pb2+(a)|PbHg(a’) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢和標準電極電勢間的關系為：(A) φ0相同φ不同 ； (B) φ相同φ0不同 ；(C) φ和φ0均相同 ； (D) φ和φ0均不同 。12．常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)dm3甘汞電極。反應式為：Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg(1)＋2Cl(aq)。25℃時三者的標準電極電位φ0相比：(A) φ10 φ20 φ30； (B) φ20 φ10 φ3；(C) φ30 φ20 φ10； (D) φ10= φ20= φ30。13．下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。14．25℃時電池反應 H2(g) + 189。O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為 E10，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應的電池的標準電動勢 E20是：(A) E20 = 2E10； (B) E20 = 2E10；(C) E20 = E10； (D) E20 = E10。15．下列反應 AgCl(s) + I 224。 AgI(s) + Cl 其可逆電池表達式為：(A) AgI(s)|I | Cl | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I ||Cl | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl || I | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I ||Cl | AgCl(s),Ag(s) 。16．可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17．下列電池中能測定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p0)|Pt ； (B) Ag|Ag+||Cl |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+||Cl |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。 18．下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+||I |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+||I |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。19．若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱：(A) 放熱 ； (B) 吸熱 ； (C) 無熱 ； (D) 無法確定 。20．某電池反應的自由能變化ΔrGm和焓變ΔrHm的關系為：(A) ΔrHm = ΔrGm ； (B) ΔrHm ΔrGm ；(C) ΔrHm ΔrGm ； (D) 三種均可能。21．某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr = 200 J 時，其焓變ΔH為：