【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 整數(shù) ； (B) 反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零 ；(C) 催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù) ； (D) 反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定 。9．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，％的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。10．某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50％的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64％的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x％的時(shí)間的兩倍，則x為：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。11．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/239。，那么：(A) t1/2 = t1/239。 ； (B) t1/2 t1/239。 ； (C) t1/2 t1/239。 ； (D) 兩者大小無(wú)法確定 。12．某一氣相反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，起始?jí)簭?qiáng)為p時(shí)，半衰期為2秒；時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) s1 ； (B) dm3mol1s1 ；(C) dm3mol1s1 ；(D) s1 。13．起始濃度都相同的三級(jí)反應(yīng)的直線圖應(yīng)是 (c為反應(yīng)物濃度，n為級(jí)數(shù)) ：14．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1 moldm3， moldm3， moldm3。則此反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。15．某反應(yīng)速率常數(shù)k = 102mol1dm3s1， moldm3，則其反應(yīng)半衰期為： (A) s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) s 。16．某反應(yīng)完成50％的時(shí)間是完成75％％所需時(shí)間的1/16，該反應(yīng)是：(A) 二級(jí)反應(yīng) ； (B) 三級(jí)反應(yīng) ； (C) 級(jí)反應(yīng) ； (D) 0 級(jí)反應(yīng) 。17． 102mol1dm3min1，反應(yīng)物起始濃度為1moldm3時(shí)的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2 moldm3時(shí)的半衰期t1/239。 的關(guān)系為：(A) 2t1/2 = t1/239。 ； (B) t1/2 = 2t1/239。 ； (C) t1/2 = t1/239。 ； (D) t1/2 = 4t1/239。 。18．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系? (A) 無(wú)關(guān) ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。19．恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機(jī)理為：，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：(A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ；(B) rA = k1cA k1cB ， rB = k1cB + k2cC ；(C) rA = k1cA2 + k1cB ， rB = k1cB k2cC ；(D) rA = k1cA2 + k1cB ， rB = k1cA2 k1cB k2cC 。20．反應(yīng)A + B → C + D的速率方程為r = k[A][B] ，則反應(yīng)：(A) 是二分子反應(yīng) ； (B) 是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng) ；(C) 不是二分子反應(yīng) ； (D) 是對(duì)A、B 各為一級(jí)的二分子反應(yīng) 。21．基元反應(yīng)A + B224。2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間變化示意曲線為：22．已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時(shí)間的變化率 d[B]/dt是：(A) k1[A] k2[D][B] ； (B) k1[A] k1[B] k2[D][B] ；(C) k1[A] k1[B] + k2[D][B] ； (D) k1[A] + k1[B] + k2[D][B] 。 23．下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是：(A) 2A→B + D ；(B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ；(D) A + B→2D 。24．對(duì)于可逆一級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A) 平衡時(shí)cA = cB ； (B) 平衡時(shí)k1 = k1 ；(C) 總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和 ； (D) 加入正催化劑可使k1 k1 。25．某溫度時(shí)，平行反應(yīng) min1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A) 100％ ； (B) ％ ； (C) ％ ； (D) ％ 。26．右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A) G224。F224。E ；(B) E224。F224。G ；(C) G224。E224。F ；(D) F224。G224。E 。27．1－1級(jí)對(duì)峙反應(yīng)，由純A開(kāi)始，進(jìn)行到 [A] = [B] 的時(shí)間t為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。28．對(duì)復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時(shí)，K = k1/k1 = [B]/[A]。為了不致擾亂快速平衡，① B224。C必為慢步驟；② B224。C必為快步驟；③ k1 = k1；④ k1 k2；⑤ k1 k2，其中正確的是：(A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④ 。29．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng) ；(B) 對(duì)峙反應(yīng) ；(C) 平行反應(yīng) ；(D) 連串反應(yīng) 。30．在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：M=N，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。31．對(duì)自由基反應(yīng)A + B－C=A－B + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 90kJmol1，B－C的鍵能是210 kJmol1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A) kJmol1 ； (B) kJmol1 ；(C) 153kJmol1 ； (D) 300 kJmol1 。32．一級(jí)平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A) E1 E2，A1 A2 ；(B) E1 E2，A1 A2 ；(C) E1 E2，A1 A2 ；(D) E1 E2，A1 A2 。33．如果某一反應(yīng)的ΔHm為 100 kJmol1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A) Ea ≥ 100 kJmol1 ； (B) Ea ≤ 100 kJmol1 ；(C) Ea = 100 kJmol1 ； (D) 無(wú)法確定 。34．某反應(yīng)的活化能是33 kJmol1，當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A) ％ ； (B) ％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。35．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJmol1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol1)：(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。36．對(duì)于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A) 增加原料A ； (B) 及時(shí)移去D ； (C) 降低溫度 ； (D) 升高溫度 。37．平行反應(yīng)，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：(A) cB cD ； (B) cB cD ； (C) cB = cD ； (D) |cB cD| 最大 。38．反應(yīng)：，巳知E1 E2，E1 E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：(A) 提高溫度 ； (B) 降低溫度 ；(C) 反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度 ；(D) 反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度 。39．平行反應(yīng) ，已知活化能E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。40．復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A) Ea = E2 + 189。(E1 2E4) ； (B) Ea = E2 + 189。(E1 E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 E4)1/2 ； (D) Ea = E2 189。(E1/2E4) 。第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)（1）練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2．錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3．對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。 4．對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5．對(duì)。 6．對(duì)。 7．錯(cuò)。 8．錯(cuò)。 9．錯(cuò)，不一定是雙分子反應(yīng)。10．(1) 錯(cuò)。 (2) 錯(cuò)。 (3) 錯(cuò)。 (4) 對(duì)。11．錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。12．錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。 13．錯(cuò)，Ea 0。 14．錯(cuò)，對(duì)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。15．錯(cuò)，k1/k2 = (k01 /k02)exp(El—E2)/RT。16．錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。 17．錯(cuò)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。18．錯(cuò)。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。二、單選題答案：1. A； 2. B； 3. C； 4. C； 5. C； 6. A； 7. D； 8. D； 9. C； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； 。電極極化練習(xí)題一、判斷題：1．用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽(yáng)極上放出Cl2 。2．電化學(xué)中用電流密度i來(lái)表示電極反應(yīng)速率。3．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加電壓。4．凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5．測(cè)量陽(yáng)極過(guò)電位用恒電流法。6．恒電流法采用三電極體系。7．交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8．用Pt電極電解CuSO4水溶液時(shí)，溶液的pH值升高。9．極化和過(guò)電位是同一個(gè)概念。10．雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11．實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢(shì)最大者。二、單選題：1．298K，p0下，試圖電解HCl溶液(a = 1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) V(外) = φ0(Cl/Cl2) –φ0(H+/H2) ； (B) V(外) φ0(Cl/Cl2) –φ0(H+/H2) ；(C) V(外)≥φ(Cl2,析) φ(H2,析) ； (D) V(外)≥φ(Cl/Cl2) φ(H+/H2) 。2．25℃時(shí)，用Pt作電極電解a(H+) = 1的H2SO4溶液，當(dāng)i = 52 104Acm2時(shí)，= 0，= . 已知 φ0(O2/H2O) = ，那么分解電壓是：(A) V ； (B) V ；(C) V ； (D) V 。3．下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽(yáng)極極化曲線的是：(A) 4； (B) 3； (C) 3； (D) 4。4．已知反應(yīng)H2(g) + 189。O2(g) 224。H2O(l) 的= kJmol1，則在25℃時(shí)極稀硫酸的分解電壓(V)為：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。5．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。這三種電壓的關(guān)系：(A) V0 Vi V∞ ； (B) V0 Vi V∞ ； (C) V0 = Vi V∞ ； (D) V0 = Vi V∞ 。6．電極極化時(shí)，隨著電流密度由小到大增加，說(shuō)法(1)：正極電位越來(lái)越大，負(fù)極的電位越來(lái)越小；說(shuō)法(2)：陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。分析以上兩種說(shuō)法時(shí)，以下解釋中不正確的是： (A) 無(wú)論對(duì)原電池或電解池，說(shuō)法(2)都正確； (B) 對(duì)電解池，說(shuō)法(1)與(2)都正確；(C) 對(duì)原電池，說(shuō)法(1)與(2)都正確； (D) 對(duì)原電池，說(shuō)法(2)正確。7．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實(shí)際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將：(A) V(分) 遞增，V(端) 遞減 ； (B) V(分) 遞減，V(端) 遞增 ；(C) V(分)、V(端) 遞增 ； (D) V(分)、V(端) 遞減 。8．在極化曲線的測(cè)定中，參比電極的作用是：(A) 與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過(guò)電解池 ；(B) 作為理想的極化電極 ；(C) 具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性 ；(D) 近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池 .9．Tafel公式η = a + blgi中，i的物理意義是：(A) 交換電流密度 ； (B) 極限電流密度 ；(C) 電極表面在還原方向的電流密度 ； (D) 電極