【文章內(nèi)容簡介】 膨脹是可逆的，試計算此過程的Q（單位J）、W（單位J）及氣體的DU（單位J），DH（單位J），DS（單位J/K），DG（單位J），DF（單位J）。4）298K、p198。 下，Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)在可逆電池中進行，做出電功200kJ，放熱6kJ，求該反應(yīng)的DrU（單位kJ），DrH（單位kJ），DrF（單位kJ），DrS（單位J/K），DrG（單位kJ）（設(shè)反應(yīng)前后的體積變化可忽略不計）。5）2mol苯和3mol甲苯在25176。C和p198。 下混合，設(shè)體系為理想液體混合物，求該過程的Q（單位J),W（單位J），DU（單位J），DH（單位J），DS（單位J/K），DF（單位J），DG（單位J）。返回第四章多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用一、單選題，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B的蒸汽壓。按Raoult定律定義活度系數(shù)（ ）(A) g A g B (B) g A = g B = 1 (C) g B g A (D) g A 185。 g B 185。 1*A，p*B ，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若 p*A p*B ，則：（ ）(A) yA xA (B) yA yB (C) xA yA (D) yB yA，下列說法中正確的是：( )(A) 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)(B) 其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)(C) 其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)(D) 其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標度有關(guān)設(shè)A和B形成理想溶液，在氣相中A的物質(zhì)的分數(shù)為：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3，HCl(g,Mr=)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPakgmol1,當HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達2%時，HCl(g)的平衡壓力為： ( )(A) 138kPa (B) (C) (D) 49kPa6.(1) 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和(2) 對于純組分，則化學勢等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henry定律(4) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raoult定律上述說法中正確的是： ( )(A) (1) (2) (B) (2) (3) (C) (2) (4) (D) (3) (4)： ( )(A) f = p198。 的真實氣體 (B) p = p198。 的真實氣體 (C) f = p198。 的理想氣體 (D) p = p198。 的理想氣體??？ 某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)( )(A) 與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性，p198。 的N2[狀態(tài)I]和323K，p198。 的N2[狀態(tài)II]各一瓶，問哪瓶N2的化學勢大？ ( )(A) μ(I)μ(II) (B) μ(I)μ(II) (C) μ(I)=μ(II) (D) 不可比較 10. 在298K、p198。 下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3()，第二瓶為1dm3()，若以μ1和μ2 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則 ( )(A) μ1 = 10μ2 (B) μ1 = 2μ2 (C) μ1 = 1/2μ2 (D) μ1 = μ2 11. 298K，p198。 下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的化學勢為μ1，第二份溶液的體積為1dm3，化學勢為μ2,則 ( )(A) μ1 μ2 (B) μ1 μ2 (C) μ1 = μ2 (D) 不確定：( )(1) 自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2) 自然界中，水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方上述說法中，正確的是： ( )(A) (1) (B) (2) (C) (1) 和 (2) (D) 都不對13. 2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，180。 105m3mol1, 180。 10m3mol1, 則混合物的總體積為： ( )(A) 180。105m3 (B) 180。105m3 (C) 180。104m3 (D) 180。105m3　，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫 ( )(A) 一般特性 (B) 依數(shù)性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等電子特性 =6025Jmol1，, 該溶液的濃度xB為： ( )(A) (B) (C) (D) (l)mol1，某揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后，其沸點升高10K，則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量為： ( )(A) (B) (C) (D) ?。? )(1) ，水蒸氣壓力為p1(2) ，苯蒸氣壓為p2(3) ，水蒸氣壓為p3(4) ，水蒸氣壓為p4這四個蒸氣壓之間的關(guān)系為：( )(A) p1 185。 p2 185。 p3 185。 p4 (B) p2 185。 p1 = p4 p3 (C) p1 = p2 = p4 = (1/2)p3 (D) p1 = p4 2p3 185。 p2，，按同樣速度降溫冷卻，則： ( )(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比純劑的化學勢：( )(A) 升高 (C) 相等 (B) 降低 (D) 不確定，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說法中正確的是： ( )(A) 該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。(B) 該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。(C) 該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點(溶液凝固時析出純固態(tài)A)。(D) 該溶液的滲透壓為負值。 (l)的飽和蒸氣壓為1702Pa, H2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γx應(yīng)該為： ( )(A) (B) (C) (D) ，液體A與B部分互溶形成a 和b 兩個平衡相，在a ，純A的飽和蒸氣壓是22kPa，在b ，將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數(shù)為： ( )(A) (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 返回二、多選題，下面的表述中正確的是： ( )(A) 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律。(B) 溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。(C) 因為亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律。(D) 溫度一定時，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)。，它們的溫度、壓力相同，均為298K、p198。 ，則這兩種氣體的化學勢應(yīng)該： ( )(A) 相等 (B) 不一定相等 (C) 與物質(zhì)的量有關(guān) (D) 不可比較，下列偏微商不為零的是： ( )(A) [182。(DmixG/T)/ 182。T]p (B) [182。(DmixS/T)/ 182。T]p (C) [182。(DmixF/T)/ 182。T]p (D) [182。(DmixG)/ 182。T]p ，若采用不同的濃標，則下列說法中不正確的是： ( )(A) 溶質(zhì)的標準態(tài)化學勢相同(B) 溶質(zhì)的活度相同(C) 溶質(zhì)的活度系數(shù)相同(D) 溶質(zhì)的化學勢相同，下列各點的表述中正確的是： ( )(A) a點是假想的參考點，xA = 1 , (B) c點符合拉烏爾定律, fA = fA*xA = fA*aA(C) d點符合拉烏爾定律, fB = fB*xB = fB*aB (D) e點處 fA = fB 返回三、填空題，xA增大，如果pA增加，那么 (182。pB/182。xA)T ___ 0。 、p198。 下，O2比N2在水中有較大的溶解度，兩者在水中的Henry系數(shù)分別為k(O2)和k(N2) ，則k(O2) ___ k(N2)。，pB對Raoult定律發(fā)生負偏差，B的Henry系數(shù) kB(x) ___ pB*。 （pB*為同溫下純B的蒸汽壓）。 ，按Raoult 定律定義，B的gB 1。若按Henry 定律pB = kxB定義，B的標準化學勢為m B□，那么m B□ ___ m B*。（m B* 為同溫下純液體B的化學勢）。，按Henry定律定義的標準化學勢m 苯□ (T,p) ___ m 苯* (T,p)。后者是按Raoult 定律定義的標準化學勢。，溶劑A的蒸汽壓對Raoult定律產(chǎn)生正偏差，則溶液凝固點的降低189。DT f162。189。 ___ 189。DTf189。 。DTf 是按溶劑服從Raoult 定律的計算值。 ，那么溶液的摩爾過量體積VmE ___ 0。、B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物，且該混合物在p198。 。若A、則該理想液體混合物的組成為：xA = ______________________，平衡氣相的組成為：yB = _____________________________。，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的21倍，A和B形成理想液體混合物，當氣相中A和B的物質(zhì)的量相等時，液相中A和B的物質(zhì)的量分別為xA = ______________，xB = ________________________。，溫度T時，平衡氣相和液相中，溶劑A的組成為yA=、xA=，純A的蒸氣壓為50kPa，則溶質(zhì)B的亨利系數(shù)為___________________________________(kPa)。 ，a = (RT/p)Vm(re)?，F(xiàn)用圖解積分方法在(a /RT) ~ p圖上獲得溫度380K時壓力從0~ ，則該氣體的逸度系數(shù)gA =_____， = ______________(kPa)。12. 1mol H2由20p198。 、300K進行等溫膨脹，終態(tài)壓力為p198。 。已知終態(tài)的逸度與始態(tài)的逸度之比f2/f1 = , 則終態(tài)與始態(tài)的化學勢之差值為__________________________。 ，故分子逸出液面的傾向增加，此時pA_____pA*xA , DmixV_____0 , G E_____0。(填 , = , ) 14. 298K時，某溶液中水的物質(zhì)的量x1= , 。p198。 的純水為標準態(tài)，則該溶液中水的活度系數(shù)g H2O____1, (填 , = , )，每組分的蒸氣壓對拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用物質(zhì)的量表示，當選取純液體為參考態(tài)時，則組分的活度_____1，當選取組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)時，則組分的活度_____1。 、B二組分形成下列各體系時，物質(zhì)B的亨利常數(shù)KX, B與其飽和蒸氣壓pB* 相比，應(yīng)該是：(填 , = , )(1) 當A、B形成理想液態(tài)混合物時，kx,B ____ pB*(2) 當A、B形成一般正偏差體系時，kx,B ____ pB*(3) 當A、B形成一般負偏差體系時， kx,B ____ pB*17. 在333 K，苯胺和水部分互溶分作兩層，按Raoult定律定義，水在水層、與其平衡的苯胺層的活度系數(shù)分別為 g 水（H2O）和g 胺（H2O）， 則 g 水（H2O） ___ g 胺（H2O）。返回四、是非題(182。mA/182。xA)T,p = xB(182。mB/182。xB)T,p 。，活度系數(shù)gA 1，必有g(shù)B 1。，溶劑服從Raoult定律，各溶質(zhì)必服從Henry定律。 m = m 198。(T) + RTlnf 。f =1的狀態(tài)即為標準態(tài)。，任一組分B在全部濃度范圍內(nèi)，其化學勢 mB為lnxB的線性函數(shù)的溶液即為理想溶液。，溶質(zhì)加入稀溶液中， 則不產(chǎn)生體積效應(yīng)和熱效應(yīng)。，溶質(zhì)加入理想溶液中，不產(chǎn)生體積效應(yīng)和熱效應(yīng)。，如果選取不同的標準態(tài)，則組分B的活度及活度系數(shù)也不同。返回五、計算題，在293K時純乙醇的飽和蒸氣壓為5933Pa，純甲醇的飽和蒸氣壓為11826Pa。(1) 計算甲醇和乙醇各100g所組成的溶液中，乙醇的物質(zhì)的量x乙 ；(2) 求溶液的總蒸氣壓p總與兩物質(zhì)的分壓p甲、p乙 (單位：Pa) ；(3) 甲醇在氣相中的物質(zhì)的量y甲、x乙 。已知甲醇和乙醇的相對分子質(zhì)量為32和46。，含40%(物質(zhì)的量)A的混合蒸氣被密封在一帶活塞的圓筒中，恒溫T下慢慢壓縮上述混合蒸氣。已知T時兩液體的飽和蒸氣壓 pA* = , pB* = 。(1) 求剛出現(xiàn)液體凝結(jié)的體系的總壓p (用p198。表示)及液體的組成xA 。(2) 求正常沸點為T時溶液的組成xA162。 。 3. 333K時，溶液A和溶液B完全反應(yīng)。在該溫度時A和B形成穩(wěn)定化合物AB，假定由A和B組成的溶液為理想溶液，求：333K時，一個含有1mol A和4mol B的溶液的蒸氣壓p (kPa)和蒸氣組成yAB。 4. 73K、100p198。乙烷氣的密度 r = 102kgm3。求該氣體的逸度f (kPa) 及逸度系數(shù)g 。 ，從大量的等物質(zhì)的量的C2H4Br2和C3H6Br2的理想混合物中分離出1mol純C2H4Br2過程的DG1 (J)，若混合物中各含有2molC2H4Br2和C3H6Br2，從中分離出1mol純C2H4Br2時，DG1 (J)又為多少？ ，，在此溫度下。試計算： (1) 該溶液中水的活度x(H2O)及活度系數(shù)g (H2O) 。(2) 溶液中水的化學勢和純水的化學勢相差多少(Jmol1)？ ，，該溶液的滲透壓為多少 (kPa) ？ 8. ，其沸點升高了，沸點又到正常沸點溫度，計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量(已知苯的相對分子質(zhì)量為78)。9. 300K時，液態(tài)A的蒸氣壓為37338Pa，液態(tài)B的蒸氣壓為22656Pa。當2molA和2molB混合后，液面上蒸氣壓為50663Pa，假定蒸氣為理想氣體，(1) 求溶液中A和B的活度aA ,aB 。(2) 求溶液中A和B的活度系數(shù)gA , gB 。(3) 求A和B