【正文】 7．錯(cuò)。5．對。3．對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)（1）練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。(E1 E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 E4)1/2 ； (D) Ea = E2 189。40．復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A) Ea = E2 + 189。39．平行反應(yīng) ，已知活化能E1 E2，指前因子A1 A2。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：(A) cB cD ； (B) cB cD ； (C) cB = cD ； (D) |cB cD| 最大 。mol1)：(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。35．一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJ34．某反應(yīng)的活化能是33 kJmol1 ；(C) Ea = 100 kJmol1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A) Ea ≥ 100 kJ32．一級平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A) E1 E2，A1 A2 ；(B) E1 E2，A1 A2 ；(C) E1 E2，A1 A2 ；(D) E1 E2，A1 A2 。mol1 ； (D) 300 kJmol1 ； (B) kJmol1，B－C的鍵能是210 kJ正確的是：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。29．乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng) ；(B) 對峙反應(yīng) ；(C) 平行反應(yīng) ；(D) 連串反應(yīng) 。C必為慢步驟；② B224。28．對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時(shí)，K = k1/k1 = [B]/[A]。E 。F ；(D) F224。G ；(C) G224。E ；(B) E224。26．右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A) G224。24．對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：(A) 平衡時(shí)cA = cB ； (B) 平衡時(shí)k1 = k1 ；(C) 總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和 ； (D) 加入正催化劑可使k1 k1 。2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間變化示意曲線為：22．已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為：，則B的濃度隨時(shí)間的變化率 d[B]/dt是：(A) k1[A] k2[D][B] ； (B) k1[A] k1[B] k2[D][B] ；(C) k1[A] k1[B] + k2[D][B] ； (D) k1[A] + k1[B] + k2[D][B] 。20．反應(yīng)A + B → C + D的速率方程為r = k[A][B] ，則反應(yīng)：(A) 是二分子反應(yīng) ； (B) 是二級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng) ；(C) 不是二分子反應(yīng) ； (D) 是對A、B 各為一級的二分子反應(yīng) 。18．某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系? (A) 無關(guān) ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。 ； (D) t1/2 = 4t1/239。 ； (B) t1/2 = 2t1/239。dm3時(shí)的半衰期t1/239。min1，反應(yīng)物起始濃度為1mol17． 102mol1dm3，則其反應(yīng)半衰期為： (A) s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) s 。dm3則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。dm3， mol13．起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)是 (c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù)) ：14．某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1 molmol1mol1 ； (D) 兩者大小無法確定 。 ； (B) t1/2 t1/239。11．有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/239。9．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，％的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50％的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。6．某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A) 零級 ； (B) 一級 ； (C) 二級 ； (D) 三級 。5．基元反應(yīng)體系aA + dD 224。dm－33G在298K及2dm3容器中進(jìn)行， mol3．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A) 與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ； (B) 與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C) 可為正值也可為負(fù)值 ； (D) 與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。2．有如下簡單反應(yīng) aA + bB224。k = ?k39。 ； (C) 3k = 2k39。的關(guān)系是：(A) 2k = 3k39。2O3，其速率方程 d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k39。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。17．反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。15．平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。13．若某化學(xué)反應(yīng)的ΔrUm 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。11．對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。10. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反應(yīng)；(2) 單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。9．若反應(yīng) A + B224。7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。5．零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。3．單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)練習(xí)題一、判斷題：1．在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。 10．對。 8．錯(cuò)。6．錯(cuò)，加人適量電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加人過量使ζ電勢降低，膠體穩(wěn)定性降低。4．錯(cuò)，只能看到一個(gè)個(gè)的亮點(diǎn)，不能看清粒子的大小和形狀。 2．錯(cuò)，溶膠是多相系統(tǒng)。m3)相對應(yīng)的K = 105，α = ，則該聚合物的分子量為：(A) 105 ； (B) 108 ；(C) 1011 ； (D) 104 。39．298K時(shí)溶解在有機(jī)溶劑中的某聚合物的特性粘度[η]38．大分子溶液特性粘度的定義是 ，其所反映的是：(A) 純?nèi)苣z分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(B) 大分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(C) 大分子與溶膠分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(D) 校正后的溶液粘度 。37．在一管中盛油，使半徑不同的兩個(gè)鋼球在油中下降，下落同樣高度，小鋼球需要的時(shí)間是大鋼球的4倍，大鋼球與小鋼球二者半徑之比為：(A) 4∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 16∶1 ； (D) ∶1 。36．Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：(A) 溶液濃度大，大離子遷移速度慢 ；(B) 小離子濃度大，影響大離子通過半透膜 ；(C) 大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同 ；(D) 大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜 。35．對于Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A) 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同 ； (B) 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同 ；(C) 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同 ； (D) 膜兩邊的離子強(qiáng)度相同 。34．恒定溫度與相同時(shí)間內(nèi)，KNONaCl、Na2SOK3Fe(CN)6 對Al(OH)3溶膠的凝結(jié)能力是：(A) Na2SO4 K3Fe(CN)6 KNO3 NaCl ；(B) K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl KNO3 ；(C) K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl = KNO3 ；(D) K3Fe(CN)6 KNO3 Na2SO4 NaCl 。33．下面說法與DLVO理論不符的是：(A) 膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和 ；(B) 膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力 ；(C) 膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定 ；(D) 溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng) 。dm3) (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 103molxNH4+，下面各電解質(zhì)對此溶膠的聚沉能力次序是：(A) MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 ；(C) K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 ； (D) AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6 。nVO330．下列電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = (mol29．電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：(A) 曲線 1 ；(B) 曲線 2 ；(C) 曲線 3 ；(D) 曲線 4 。該種溶膠是：(A) Fe(OH)3 ； (B) As2S3 ； (C) Al(OH)3 ； (D) AgI(含過量AgNO3) 。(nx)Na+]]x22．對膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 [(Au)m21．下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動(dòng)性質(zhì)的是：(A) 沉降平衡 ； (B) 布朗運(yùn)動(dòng) ； (C) 沉降電勢 ； (D) 電導(dǎo) 。s1，D = 80)：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 7106伏 。s1，則石英－水界面上ζ電位值為(η = kg20． V19．對ζ電勢的闡述，正確的是：(A) ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關(guān) ；(B) ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來 ；(C) |ζ| 電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定 ；(D) |ζ| 電勢越大，擴(kuò)散層中反號離子越少 。18．動(dòng)電現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：(A) 外電場或外電壓作用 ； (B) 電解質(zhì)離子存在 ；(C) 分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運(yùn)動(dòng) ；(D) 固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu) 。17．固體物質(zhì)與極性介質(zhì)(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產(chǎn)生的電勢是指：(A) 滑動(dòng)液與本體溶液間電勢差 ； (B) 固體表面與本體溶液間電勢差 ；(C) 緊密層與擴(kuò)散層之間電勢差 ； (D) 小于熱力學(xué)電位φ 。16．有關(guān)電泳的闡述，正確的是：(A) 電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別 ； (B) 外加電解質(zhì)對電泳影響很小 ；(C) 膠粒電泳速度與溫度無關(guān) ； (D) 兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無關(guān) 。15．有兩個(gè)連通的容器，中間用一個(gè)AgCl做成的多孔塞，塞中細(xì)孔及兩容器中分別充，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列哪種情況：(A) 向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 ；(B) 向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 ；(C) 向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)慢 ；(D) 向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 。14．有關(guān)超顯微鏡的下列說法中，不正確的是：(A) 可以觀察離子的布朗運(yùn)動(dòng) ；(B) 可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度 ；(C) 可以直接看到粒子的形狀與大小 ；(D) 觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點(diǎn) 。13．區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是：(A) 乳光計(jì)測定粒子濃度 ； (B) 觀察丁鐸爾效應(yīng) ；(C) 超顯微鏡測定粒子大小 ； (D) 觀察ζ電位 。12．當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：(A) 白光 ； (B) 橙紅色光 ； (C) 蘭紫色光 ； (D) 黃光 。11．溶膠中的粒子下沉?xí)r所受阻力為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。10．由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：(A) 電位離子是Ag+ ； (B) 反號離子是NO3 ；(C) 膠粒帶正電 ； (D) 它是負(fù)溶膠 。9．以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的 NaCl與12mol AgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：(A) (1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷 ； (B) (1)負(fù)電荷，(2)與(3)正電荷 ；(C) (1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷 ； (D) (1)、(2)、(3)負(fù)電荷 。xNO3 。nAg+(nx)I]xxK+ ；(C) [(AgI)mnNO3K+]xnI9．大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。