【正文】 H4Cl(s)分解壓力是 ?p ，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) ?pK 為 ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D)1/8 8． 900℃ 時(shí)氧化銅在 密閉的抽空容器中分解，反應(yīng)為： 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),測(cè)得平衡時(shí)氧氣的壓力為 , 則其平衡常數(shù) ?K 為 ( ) (A) (B) (C) (D) 9． 已知反應(yīng) 3O2(g)=2O3(g)在 25℃時(shí) mrH? =280J?mol1,則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是 ( ) (A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 將溫升壓 (D) 將溫升壓 10． 某放熱反應(yīng)在 T=800K,壓力 p 下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是 50%，若反應(yīng)在 T=200K, 壓力 p 下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將 ( ) (A) 增加 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不能確定 11． 若 298 K 時(shí)，反應(yīng) N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K? = ，則對(duì)于下述兩種情況： (1) 當(dāng) p(N2O4) = p(NO2) = 1 p ? 時(shí)，反應(yīng)將 ___________； (2) 當(dāng) p(N2O4) = 10 kPa， p (NO2) = 1 kPa 時(shí)，反應(yīng)將 ________ 。 (A) 向生成 NO2 的方向進(jìn)行 (B) 向生成 N2O4 的方向進(jìn)行 (C) 正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) (D) 難于判斷其進(jìn)行方向 12． 已知反應(yīng) (1)： )()(21)( 322 gSOgOgSO ?? 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 K1?(T) 反應(yīng) (2)： )(2)()(2 322 gSOgOgSO ?? 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 K2?(T ， 則 K1?(T)與 K2?(T)的關(guān)系為 ( ) (A) 2K1?=K2? (B)K1?=K2? (C) (K1?)2=K2? (D) K1?=(K2?)2 13．在溫度為 117?237℃ 區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lnK ?= ()+。則該反應(yīng)在此區(qū)間的 ?rHm?為 kJ?mol1。 (A) (B) (C) (D) 二、判斷題 1．某一反應(yīng)在定溫、定壓且 無(wú)非體積功的條件下，當(dāng)該反應(yīng)的 0?? mrG 時(shí)，則該反應(yīng)能正向進(jìn)行。 （ ） 2．任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用 )(TGmr ?? 來(lái)判斷反應(yīng)的方向。 （ ） 3．因?yàn)?)(ln)( TKRTTG mr ?? ??? ，所以 )(TGmr ?? 是在溫度 T 時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變。 （ ） 4．如果某一化學(xué)反應(yīng)的 0?? ?mrH ，該反應(yīng)的 ?K 隨著溫度升高而減小。（ ） 5．對(duì)理想氣體反應(yīng)： ? ?B BB 0? ，在定溫定壓下 ? ?B B 0? 時(shí) ，隨著惰性氣體的加入而平衡向左移動(dòng)。 （ ） 6．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)，反之，平衡移動(dòng)了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也一定會(huì)改變。 （ ） 7．如果某一化學(xué)反應(yīng)的 ?mrH? 不隨溫度變化，那么其 ?mrS? 也不隨溫度變化，但是其 ?mrG? 卻與溫度有關(guān)。 （ ） 8．對(duì) 于真實(shí)氣體混合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ?K 僅僅是溫度的函數(shù)。（ ） 9．理想氣體反應(yīng)，定溫定容條件下添加惰性組分時(shí)，平衡將向體積減小的方向移動(dòng)。 （ ） 10．定溫定壓且不涉及非體積功的條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動(dòng)發(fā)生。 （ ） 11． 在一定溫度壓力下，某反 應(yīng)的 0?? mrG ，所以要選用合適的催化劑，使反應(yīng)得以進(jìn)行。 （ ） 三、計(jì)算題 1．已知反應(yīng) (CH3)2CHOH(g)=(CH3)2CO(g)+H2(g)在 時(shí) K?=，本反應(yīng)的? ?B mpB BC 0)(,? ， ?rHm?=104 Jmol1，求 500K 時(shí)的 K?。 [K?（ 500K） =] 2． 已知 457K、總壓為 p?時(shí)， NO2 有 5%按照下面的方程式分解： 2NO2（ g） = 2NO（ g） + O2（ g），求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 平衡常數(shù)。 [ 105] 3．在 288K 將適量的二氧化碳引入某容器，使二氧化碳的壓力為 p?，若加入過(guò)量的 NH4COONH2 (s)，平衡后測(cè)的系統(tǒng)總壓力為 p?。求 288K時(shí)反應(yīng) NH4COONH2 (s) = 2NH3 (g) + CO2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K?。 [ 105] 4． 反應(yīng) )()()()( 22 gCOgHgOHsC ??? 若在 1000K 及 1200K 時(shí) K?分別為 和 ，試計(jì)算在此溫度內(nèi)的平均反應(yīng)熱 ?mrH? 及在 1100K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?。 [ 11316 ???? m olkJH mr ? ， K?(1100K)=] 5． 已知 298K 時(shí)反應(yīng) N2O4 (g) = 2NO2 (g)， ??K 求：（ 1） N2O4 (g) = 2NO2 (g)的 )1(?mrG? （ 2） (g ) NO (g ) ON21 242 ? 的 )2(?mrG? ， ?2K [ 14854)1( ???? m o lJG mr ? ， 12427)2( ???? m o lJG mr ? ， ??K ] 6．在 27℃ ，理想氣體反應(yīng) BA? ， ??K ，計(jì)算（ 1） ?mrG? ，（ 2）由壓力為 106Pa 的 A 生成壓力為 105pa 的 B 時(shí)的 mrG? ，判斷能否自發(fā)。 [ 15 7 4 3 ???? mo lJG mr ? ， 06 0 1 ????? ?m o lkJG mr ，能自發(fā)進(jìn)行。 ] 7．已知 PCl5 =PCl3 + Cl2，在 200℃ 時(shí)， ??K ，求（ 1） 200℃ 、 p?下 PCl5的離解度。（ 2）組成為 5:1 的 PCl5 和 Cl2 的混合物在 200℃ 、 p?下 PCl5的離解度。 [(1)離解度 ?? ， (2)離解度 ?? ] 8． 298K 時(shí) NH4HS(s)在抽真空的容器中按下式分解 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系的總壓力為 ，求 K?。 [] 9．若已知 1000K 時(shí)，反應(yīng) )()(21(21 2 gCOgCOC ??石墨） ， ??K )(2)((2 2 gCOgOC ??石墨） ， 402 ???K 求： )()(21( 22 gCOgOgCO ??） ， ?3K 。 [ 1020] 10．已知反應(yīng)： )()()()()( 2323 gHgCOCHgC H O HCH ??在 時(shí) ??K ，本反應(yīng)的 ? ?B mpB BC 0)(,? ， )( ????? m o lJKH mr ? ，試求 500K 時(shí)的 K?。 [K?(500K)=] 參考答案 一、選擇題 1. C 2. C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. C 10. A 11. B, A 12. C 13. A 二、判斷題 1． √ 2． 3． 4．√ 5． 6． 7．√ 8．√ 9． 10．√ 11． 第六章 相平衡 一、 選擇題 1． 二元恒沸混和物的組成 ( ) (A) 固定 (B) 隨溫度而變 (C) 隨壓力而變 (D) 無(wú)法判斷 2． 一單相體系，如果有 3 種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為 ( ) (A) 3 個(gè) (B) 4 個(gè) (C) 5 個(gè) (D) 6 個(gè) 3． 通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 4． NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸氣平衡共存時(shí)，系統(tǒng)的自由度 ( ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 5． 對(duì)于相律，下面的陳述中正確的是 ( ) (A) 相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng) (B) 影響相平衡的只有強(qiáng)度因素 (C) 自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變 (D) 平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)相律才正確 6． 關(guān)于三相點(diǎn)，下面的說(shuō)法正確的是 ( ) (A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)都有三相點(diǎn) (B) 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn) (C) 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變 (D) 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn) 7． 區(qū)別單相系統(tǒng)合多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是 ( ) (A) 化學(xué)性質(zhì)是否相同 (B) 物理性質(zhì)是否相同 (C) 物質(zhì)組成是否相同 (D) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同 8． 下面的表述中不正確的是 ( ) (A) 在定壓下，純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(diǎn) (B) 在定壓下，純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(diǎn) (C) 在定壓下，固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn) (D) 在定溫下，液體的平衡蒸汽壓與外壓有關(guān) 9． 在 410K， Ag2O(s)部分分解成 Ag(s)和 O2(g)，此平衡體系的自由度為 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 10． CaCO3(s),CaO(s), BaCO3(s),BaO(s)及 CO2(g)構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為 ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 11． 由 CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及 CO2(g)構(gòu)成的平衡物系其自由度為( ) (A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =3 12． 水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為 和 ?mol1,則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為 ( ) (A) ?mol1 (B) ?mol1 (C) ?mol1 (D) ?mol1 13．已知 A、 B 可構(gòu)成固溶體，在組分 A 中，若加入組分 B 可使固溶體的熔點(diǎn)提高，則組分 B 在此固溶體中的含量必 組分 B 在液相中的含量。 (A) 小于 (B) 大于 (C) 等于 (D) 不能確定 14．已知 373K 時(shí)液體 A 的飽和蒸氣壓為 ，液體 B 的飽和蒸氣壓為101kPa，設(shè) A 和 B 構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 時(shí)，氣相中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 ( ) (A) (B) (C) (D) 15．將固體 NH4HCO3(s)放 入真空容器中 ,恒溫到 400K， NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡 : NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g),系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為 ( ) (A) C = 2， f = 1 (B) C = 2， f = 2 (C) C = 1， f= 0 (D) C = 1， f = 1 16．硫酸與水可形成 H2SO4H 2O(s)、 H2SO42H2O(s)、 H2SO44H2O(s)三種水合物 ,問(wèn)在 101 325 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平 衡共存的硫酸水合物最多可有