【正文】 2NO2(g)＝ 2NO(g)＋O2(g) 2999
。 2996 合成氨時(shí)所用的氫和氮的比例為3:1,在673 K, kPa壓力下，平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 %， (1) 求N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) 的K ； (2) 在此溫度時(shí)，若要得到 5% 的氨，總壓應(yīng)為多少？ 2997 在 973 K 時(shí)，已知反應(yīng)CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) 的Kp＝90 180 Pa，試求該反應(yīng)的K 和 Kc。將此體系恒容加熱到127℃,則容器壓力增到26 664 Pa，計(jì)算反應(yīng)在127℃時(shí)的平衡常數(shù)。 將體積分?jǐn)?shù)為 7% 的 SO2,13% 的 O2及 80% 的 N2的混合氣體在催化劑上通過(guò)，并 且在一定溫度和壓力下達(dá)平衡, 若體系在 kPa 壓力下的轉(zhuǎn)化率為 90%，求反應(yīng) 達(dá)平衡時(shí)的溫度。 2993 反應(yīng) SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)的ΔrG ＝(94 600＋) J 2991 某低壓下的氣相反應(yīng),在 T＝200 K 時(shí)Kp＝102 Pa，則Kc/mol 在某沙漠地區(qū),氣溫為25℃,相對(duì)濕度穩(wěn)定在 45%,有一長(zhǎng)期在此保存的A2H2O＋5H2O(g)；A7H2O＋5H2O(g)； A 2990若以A代表Na2HPO4，已知Amol1 (D) kJmol1 (B) kJ 2984900℃，時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解,反應(yīng)為：2CuO(s) = Cu2O(s) + O2(g), kPa,則其平衡常數(shù)Kp為： ( ) (A) (B) (C) (D) 2985 在溫度為T(mén)、壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)＝2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT)1 (D) p1 2986 對(duì)于理想氣體間反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 2987 氣相反應(yīng) A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器內(nèi)進(jìn)行，最初 A 和 B kPa,而沒(méi)有L和M，平衡時(shí)A和B均為 kPa，則該反應(yīng)的Kc/ mol 2972 氣態(tài)正戊烷和異戊烷的ΔfG ( K) 分別為 kJmol1， kJmol1；液體的飽和蒸氣壓分別為： 正戊烷： (1) lg (p/p$) = [1065 /(T/K 41)] 異戊烷： (2) lg (p/p$) = [1024 /(T/K 41)] 計(jì)算 25℃時(shí)異構(gòu)化反應(yīng)：正戊烷 ＝ 異戊烷在氣相中的 Kp和在液相中的 Kx，假定氣相為理想氣體混合物，液相為理想溶液。 2971 在密閉容器中放入 PCl5，并按下式分解： PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g) (1) 在 T = 403 K 時(shí)體系的壓力是否有定值？ (2) 在 T = 403 K，101 325 Pa 時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣密度為 kgm3，計(jì)算反應(yīng)在 403 K時(shí)的ΔrG ； (3) 若總壓力仍維持在101 325 101 325 Pa 是惰性氣體Ar，求此時(shí)PCl5的解離度a。 2970將1 mol的SO2與1 mol O2的混合氣，105 Pa 及 630℃下通過(guò)盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用 KOH吸收SO2及SO3。 2969 1 dm3容器內(nèi)盛有NOCl(g)， mol ， mol 的 I2蒸氣時(shí)，發(fā)生下面反應(yīng)：2NOCl + I2＝ 2NO + 2ICl，在 452 K 時(shí)，平衡壓力為 104 Pa。5H2O(s) = CuSO4 (1) 寫(xiě)出 Kp，Kc，Kx，Km 之間的關(guān)系； (2) 求該溫度下的 Kp。已知此反應(yīng)在 617℃ 時(shí)的平衡常數(shù) K = 。求在 901℃ 時(shí)， 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 Kp。原鹽酸溶液 20 cm3 103 moldm3的氫氧化鉀溶液 cm3滴定至終點(diǎn)。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的氣體混合物緩緩地通入20 cm3鹽酸中吸收氨。已知 298 K 時(shí)反應(yīng) H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的 K = 870 。 2959 有個(gè)燒瓶中充了 mol H2(g)， mol I2(g)， mol HI(g)，總壓力為101 325 Pa。假定氣體中只含有單分子和雙分子。當(dāng)反應(yīng)后流出的氣體通過(guò)盛有氯化鈣的干燥器時(shí)（吸收水氣用），該管的質(zhì)量增加了 mg，試求反應(yīng) H2S(g) + CO2(g) = COS(g) + H2O(g)的平衡常數(shù) Kp。2954 某氣體混合物含 H2S 的體積分?jǐn)?shù)為 ％，其余是 CO2。在0℃，105 Pa 下測(cè)得剩余 O2的體積為 13 780 cm3。 (1) 試求反應(yīng)的 Kp(1) (2) 若已知反應(yīng) H2(g) + CO2(g) ＝ CO(g) + H2O(g) 在 750℃時(shí)的Kp(2) = ，試求下列反應(yīng)的 Kp(3)。 2949 在T = 1000 K 時(shí)，理想氣體反應(yīng) 2SO3(g)＝2SO2(g) + O2(g)的Kc(1)= moldm3，求: (1) 該反應(yīng)的 Kp(1) (2) SO3(g) ＝ SO2(g) +(1/2) O2(g) 的 Kp(2) 和 Kc(2)； (3) 2SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3(g) 的 Kp(3) 和 Kc(3)。 （A）向生成N2O4方向進(jìn)行 （B）向生成NO2方向進(jìn)行 （C）反應(yīng)恰好達(dá)到平衡 （D）不能判斷其進(jìn)行的方向2910 Ag2O分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出： 設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個(gè)是正確的： （ ）（A） （B）（C）隨溫度的升高而增大 （D）O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫(xiě)法無(wú)關(guān)2942 在 T，p 時(shí)，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為： ( ) (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 2943在一定溫度下，對(duì)于給定反應(yīng)，Kp= Kx= Km= Kc的條件是 _____ 和 ____ 。2908 若298 K時(shí)，反應(yīng)的，則當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1 kPa時(shí)，反應(yīng)將 。 （D）在恒溫恒壓下，可逆電池反應(yīng)，求算熵變的公式為T(mén)。 （C）水在25176。2906 過(guò)飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)的關(guān)系式為： （ ） （A） （B） （C） （D）不能確定2907 （A）即使對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)也不能用其判斷反應(yīng)方向。2905 25176。C2902 在溫度為1000 K時(shí)的理想氣體反應(yīng)：的平衡常數(shù)Kp= kPa，則該反應(yīng)的= 。2900 在溫度為2000 K時(shí)，理想氣體反應(yīng)的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。2899 25176。以純液體鐵為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),計(jì)算此熔融液體中鐵的活度系數(shù)。K1 2896 p$下,d鐵的熔點(diǎn)是1808 K,熔化潛熱是15 355 J gmol1 問(wèn)： (1) 33 Pa的真空條件下,用炭粉還原固態(tài)MnO生成純Mn及CO的最低還原溫度是多少？ (2) 在 (1) 的條件下還原反應(yīng)能否按下列方程式進(jìn)行？ 2MnO(s)＋C(s)＝2Mn(s)＋CO2(g) 2894 在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是 ( ) (1) ΔrG (2) Kp (3) ΔrGm (4) ΔrHm 2895已知反應(yīng)CaCO3(s,方解石) CaCO3(s,文石),25℃時(shí)ΔrG ＝1393 Jmol1 ΔfG (CO)＝(1163102 T /K) J在同一溫度下， mol的CO， mol的 H2O, mol的 CO2，求含 H2量。 2891 Ag2CO3在25℃時(shí),分解反應(yīng)平衡常數(shù)Kc＝557 Pa，%(體積分?jǐn)?shù))的CO2。在250℃達(dá)平衡，容器 kPa，計(jì)算解離度和平衡常數(shù)Kp。 (1) 問(wèn)在 820℃時(shí)反應(yīng)能否發(fā)生？ (2) 如果把 CO2的分壓提高到 kPa,而CO提高到 kPa,其余不變, 問(wèn)情況又怎樣？已知 820℃ 時(shí)反應(yīng)的 K ＝1。 (1) 試計(jì)算此條件下反應(yīng)的自由能變化ΔrGm； (2) 已知在 1200 K 時(shí)，Kp＝，試判斷反應(yīng)的方向（設(shè)為理想氣體）。mol1，若參加