食品酸度的測(cè)定ppt課件(參考版)
2025-01-08 21:42本頁(yè)面
【正文】 以提高測(cè)定精度 ⑥若樣品中含 SO2 還要排除它對(duì)測(cè)定的干擾：在已用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定過(guò)的餾出液中加入 5mL25％ H2SO4酸化，以淀粉溶液作指示劑，用 ／ L I2滴定至藍(lán)色， 10秒不褪為終點(diǎn)，并從計(jì)算結(jié)果中扣除此滴定量 (以醋酸計(jì) ) 第五章復(fù)習(xí)題 、揮發(fā)酸、有效酸度的定義，測(cè)定值之間有什么關(guān)系？ ，在測(cè)定其總酸度時(shí)應(yīng)作如何處理？ （原理、步驟）？ ？如何以蒸餾法測(cè)定食品中揮發(fā)酸的含量 ?需要注意哪些問(wèn)題？ ，欲測(cè)定其總酸度，因顏色過(guò)深，用滴定法終點(diǎn)難以判斷，故擬用電位滴定法，如何進(jìn)行滴定？寫(xiě)出具體的測(cè)定方案？ Thank you… 。而用水蒸汽蒸餾時(shí)，揮發(fā)酸與水蒸汽是和水蒸汽分壓成比例地從溶液中一起蒸餾出來(lái)，因而加速了揮發(fā)酸的蒸餾速 ② 在蒸餾前應(yīng)先將水蒸氣發(fā)生器中的水煮沸 10分鐘，或在其中加入2滴酚酞指示劑并加 NaOH至呈淺紅色，以排除其中的 CO2 ③ 溶液中總揮發(fā)酸包括游離態(tài)的與結(jié)合態(tài)的。用 mol∕L 的 NaOH滴定至 微紅 30秒不褪色 ，記錄數(shù)據(jù) 測(cè)定 ?食品中總揮發(fā)酸通常以 醋酸的重量百分?jǐn)?shù) 表示 結(jié)果計(jì)算 X % = [ (V1V2) C ] 100/m 式中： X—— 以醋酸計(jì)， g∕100 g (ml) 樣品 N—— 標(biāo)準(zhǔn)堿液的濃度 ， mol∕L V1—— 樣品蒸餾液滴定時(shí)所消耗的 mol∕L NaOH溶 液的 ml數(shù) V2—— 對(duì)空白蒸餾液滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn) 堿的量 m —— 樣品質(zhì)量或體積， g 或 ml —— 換算為醋酸的系數(shù) ①采用直接蒸餾法蒸餾揮發(fā)酸比較困難：因?yàn)閾]發(fā)酸與水構(gòu)成有一定百分比的 混溶體 ，并有固定的沸點(diǎn)。不包括乳酸、琥珀酸、山梨酸及CO SO2等 ?正常生產(chǎn)的食品中，其揮發(fā)酸的含量較穩(wěn)定，若生產(chǎn)中使用了不合格的原料或違反正常的工藝操作，則會(huì)由于糖的發(fā)酵，而使揮發(fā)酸含量增加，降低食品的品質(zhì)。測(cè)定值可準(zhǔn)確到 電位法（ pH計(jì)法） 玻璃電極 玻璃電極頭部是由特殊的敏感玻璃薄膜制成，是電極的主要部分，僅對(duì)氫離子有作用，里邊為 a) 新電極或很久未用的干燥電極，必須先浸在蒸餾水或 mol/L的鹽酸溶液中 24小時(shí)以上 后，才能測(cè)定 b) 每換一次樣液，須將電極用蒸餾水 沖洗干凈，擦干再用 c)甘汞電極的兩個(gè)橡膠小帽，使用時(shí)應(yīng)摘下，用完后還應(yīng)戴上 d) 檢查內(nèi)部 KCl是否能接近側(cè)口，不能有氣泡存在 e）安裝時(shí)要讓內(nèi)部 KCl液面高于外邊被測(cè)樣的液面 pH電極 電位法（ pH計(jì)法） ? 試劑： 系列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 注：自己配制要用優(yōu)級(jí)純?cè)噭?，也可?gòu)買配好的藥品 ?pH＝ (20℃ ) ： 110℃ 干燥 2h的鄰苯二甲酸氫鉀 ，無(wú)碳蒸餾水溶解定容到 1L ?pH＝ (20℃ ) ：
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