【正文】 。 （如營養(yǎng)素、元素與人體健康等） 3塑料等物質(zhì)在生活中的危害和防治。 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 23分，難度小。蔬菜、水果能為人體提供的主要營養(yǎng)是 ；人體缺少必需微量元素會得病，如缺 會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子病）；含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式為 。 （ 2020）某物質(zhì)中不含碳元素和氫元素，它不可能是①酸 ②堿 ③鹽 ④有機(jī)物中的 【 】 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ （ 2020） 2020年是“國際化學(xué)年”。下列環(huán)境問題與 CO2的排放有關(guān)的是 【 】 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧層破壞 D．溫室效應(yīng) （ 2020）河南燴面配料 (面粉、羊肉、食鹽、青菜等 )中含有的營養(yǎng)素有 (寫兩種 )。 （ 2020 ）食品安全與人體健康密切相關(guān)。我省是糧食生產(chǎn)大省，所生產(chǎn)的小麥和大米含有豐富的【 】 A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．淀粉 D．維生素 （ 2020 ）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸鉀 ⑤碳酸氫銨 ⑥石灰石，請從其中（ 2020）選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空。 。提高復(fù)習(xí)效率。 （ 2）利用 現(xiàn) 有 條 件 將 另外 兩種 溶液 鑒別 出 來 ， 實驗 操作 過 程如下： 實驗 步 驟 實驗現(xiàn) 象 與結(jié)論 有 關(guān) 反 應(yīng) 的化 學(xué) 方程式 原溶液是 ； 原溶液是 ； 典型例題 5分，難度較大的試題大多來自該單元 ，注意知識的歸納總結(jié)是本單元復(fù)習(xí)的重點。 典型例題 實驗 室里， 小 剛 想用 藍(lán) 色石蕊 試紙鑒別 稀硫酸、氫氧 化 鈉 和 碳 酸 鈉 三 瓶 無色溶液， 請你幫 助他完成 實驗 。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫出一個即可）。蔬菜、水果能為人體提供的主要營養(yǎng)素是 ；人體缺少必需微量元素會得病，如缺 會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子?。?； 含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式為 。 （ 2020） 2020年是“國際化學(xué)年”。 （ 2020）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。 天然氣的主要成分是 ；農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的鹽是 。 （ 3）測定溶液的 pH時，不能用蒸餾水將 pH試紙潤濕后再使用的原因是 。 （ 1）除去氧氣中少量的二氧化碳，可將混合氣體通過足量的 。在飛船的太空艙里，可用 NiFe2O4來促進(jìn)宇航員呼出的 CO2轉(zhuǎn)化為 O2，而 NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則在這個轉(zhuǎn)化過程中NiFe2O4起 ________作用；航天員出艙行走所 穿航天服中的 CO2可用 LiOH吸收，已知 LiOH 與 NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式可表示為 _________。 （鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、中和反應(yīng)、 pH等） 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第十一單元 鹽 化學(xué)肥料 鹽 化肥 應(yīng)用 復(fù)合肥 鉀肥 磷肥 氮肥 區(qū)分幾種氮肥的方法 區(qū)分三種化肥的方法 化肥、 農(nóng)藥對 環(huán)境的 影響 NaCl NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 粗鹽提純 HCO3－ 、 CO32－ 的檢驗 ⒈ 與金屬作用 置換反應(yīng) ⒉與酸作用 Na2CO NaHCO3 與 HCl反應(yīng) ⒊與堿作用 Na2CO3與 Ca(OH)2作用 性質(zhì) 常見 的鹽 復(fù)分 解反 應(yīng)及 條件 三個特點 金屬氧 化物與 酸作用 酸與堿 的作用 知識體系 重要考點 、用途 、碳酸氫鈉、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，可做防腐劑 、化肥、農(nóng)藥的污染和化肥的鑒別（重點的銨態(tài)氮肥） （ 2020 ）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 【 】 A. 鋁和稀硫酸 B. 二氧化碳和水 C. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D. 碳酸氫鈉和稀硫酸 （ 2020 ）服用含 MgCO3的藥物可治療胃酸（鹽酸）過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該種藥物說明書上標(biāo)明的食用方法是“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點為 。提高復(fù)習(xí)效率。其難度較大的試題大多來自該單元 ，注意知識的歸納總結(jié)是本單元復(fù)習(xí)的重點。下列判斷錯誤的是 （ ） X、 Y、 Z 典型例題 （見右圖），其氣密性良好。請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式。 （ 2020）右邊是某趣味實驗裝置圖。 （ 2）取適量該硫酸與足量鋅反應(yīng)可生成 SO2：Zn+2H2SO4(濃 )==ZnSO4+SO2↑+2H2O。 （ 2020）右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。 （ 2020）在 Cu(NO3) Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請解釋可能的原因。若改用 n 9氫氧化鈉與 相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的 pH 7 (填“ ”、“ ”或“ =”)。 濃硫酸（分析純） 化學(xué)式： H2SO4 相對分子質(zhì)量： 98 密度： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 98% 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是 【 】 A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中 C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 (2020)用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的 pH與加入的熟 石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 （ 4）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的組成，同學(xué)們用 pH試紙測出該溶液的 pH小于 7，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表（ 20℃ ）所提供的信息，將下表填寫完整。 ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實驗。 ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。 （ 3）氫氧化鈉若密封不嚴(yán)會發(fā)生變質(zhì)。同學(xué)們 要把 10 g這種濃硫酸稀釋為 20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物開展了一系列的探究活動。 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第十單元 酸和堿 固體易潮解； 腐蝕性 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 濃硫酸： 吸水性 腐蝕性 濃鹽酸： 揮發(fā)性 腐蝕性 與金屬氧 化物作用 與酸 作用 與金屬 作用 與堿 作用 性 質(zhì) 酸 堿 中 和 反 應(yīng) H+＋ OH =H2O NaOH 與指示 劑作用 與指示 劑作用 與非金屬氧 化物作用 性 質(zhì) 酸 堿 度 酸堿度 pH表示 應(yīng) 用 用 途 改處 良理 土廢 壤水 用 于 醫(yī) 藥 腐蝕性 知識體系 用 途 重要考點 、硫酸的用途 鹽酸（氯化氫氣體的水溶液 混合物；揮發(fā)性酸） 硫酸：濃硫酸的特性： 可做干燥劑 水性 有強(qiáng)腐蝕性 （掌握濃硫酸的稀釋方法） （ 1） pH的意義和測定方法（ 2）了解酸堿度的意義 、物理性質(zhì)、用途、保存方法 對酸堿鹽知識的學(xué)習(xí)，要嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容，不要隨意拓展。 ，注意知識的歸納總結(jié) （溶質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等） 。 和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比會有變化嗎 ?(有變化的需指出是變大還是變小 ) 典型例題 3分。 （如圖） 放一個盛有飽和的硝酸鉀溶液 的試管（有硝酸鉀晶體剩余），向燒杯中加入一定量的生石灰，你能看到的試管中 ，其原因是 。 （ 4）根據(jù)計算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。 （ 2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是 _________。 （ 2）若將試管中的溶液換成飽和的澄 清石灰水，向錐形瓶中的水中加 入 物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)石灰水出現(xiàn)渾濁， 請推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 加入的物質(zhì)還可以用 代替也能達(dá)到同樣效果。下列說法正確的是 A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．溶液的堿性增強(qiáng) D． Ca(OH)2的溶解度增大 典型例題 。 （ 1）取 10 mL該硫酸可配制成 %的硫酸 g。 (2)50℃ 時，將 40g該物質(zhì)加入到 l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和 或“不飽和” )溶液；將該溶液降溫到 20℃ 時可析出晶體 g (2020)，生成氧氣的質(zhì)量是多少 ?若反應(yīng)后得到了 40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 【 】 A． a的溶解度大于 b的溶解度 B．在一定條件下， a、 b飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相等 C．將 t℃ 時 b的飽和溶液升溫 至 40℃ ，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D． 10℃ 時，分別用 100 g水 配制 a、 b的飽和溶液所需二者的質(zhì)量相等 （ 2020） 右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ，注意知識的歸納總結(jié)（ 如金屬性、活動性等） 。 典型例題 57分，是中招重點單元之一。 ①寫出磁鐵礦 (Fe3O4)與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。請回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (3)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息 （寫出一條即可） 。常見的金 屬活動性順序表如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （ 1）解釋不能用鐵質(zhì)容器配制硫酸銅溶液的原因 （用化學(xué)方程式表示） 。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。 (3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。 A．金屬的活動性 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬在地殼中的含量 （ 2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)