【正文】 “國際化學年”，其活動主題為“化學 ——我們的生活，我們的未來”。新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，已知鋰原子（ Li）的結構示意圖為 ，則鋰離子的符號為 ； (2)化學 ——為健康保駕護航，超超奶奶骨質疏松，醫(yī)生建議奶奶服用含葡萄糖酸鈣 【 Ca(C6H11 O7)2 】 的補鈣劑。石墨烯由碳原子構成，請推測石墨烯可能具有的一條化學性質 ； 典型例題 ，試按要求完成下列各題： (1)寫出化學符號或化學符號所表示的意義： ① 2個硫酸根離子 ； ② 3O2 。 (3)右圖是物質基本分類和基本轉化關系圖，試 按下列要求填空： 物質類別：① ，② ； 變化類型：③ (填“物理變化”或“化學變化” )。這個結論是否正確？為什么 ？ (2020)化學與生產、生活密切相關。 （ 1）生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑。 （ 3）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。下列說法不正確的是 【 】 A．圖中單質的化學式為 N2 B．該反應使有害氣體轉化為無害氣體 C．該反應屬于置換反應 D．生成單質與化合物的質量比為 7:22 （ 2020）請用化學方程式表示下列反應原理。 (2)乙醇 (化學式為 C2H5OH)用作燃料。食鹽的主要成分 NaCl由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是 ；電解食鹽水可制燒堿： 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+X↑， 則 X的化學式為 。該反應中 B和 D兩種物質變化的質量比為 。下列說法中不正確的是 （ ） A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B． X的化學式為 N2 C．液氨具有可燃性屬于化學性質 D．液氨屬于混合物 典型例題 點燃 。 據(jù)此回答： （ 1）反應的基本類型屬于 反應。 （ 3）硝酸的保存應注意 、 。天平不平衡的原因是 ，反應的化學方程式為 。 典型例題 1本單元在中招約為 1012分。 ，注意知識的歸納總結 ，熟悉做題思路 （如用質量守恒定律解釋問題、推斷化學式等） 、記憶和根據(jù)信息書寫化學方程式的試題 、方法和做題格式 本單元在中招中的分值和復習建議 第六單元 碳和碳的氧化物 ⒈ 一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒， 不能供給呼吸 ⒉ CO2+H2O=H2CO3 ⒊ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⒈ 可燃性 2CO+O2===2CO2 ⒉ 還原性 CO+CuO==CO2 +Cu 常溫 ——穩(wěn)定性 ⒈ 可燃性 （ O2充足、不充足） ⒉還原性 （與 CuO、 Fe2O3反應） 原理： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置：固液 常溫 操作：組檢裝夾驗收驗 驗滿和檢驗： ⒈ 氣體燃料 ⒉冶煉金屬 C CO CO 2 化學性質 高溫 金剛石、石墨（木炭）、 C60 的結構、物理性質及用途 性質 物理性質 化學性質 用途 制 法 ⒈ 滅火， ⒉致冷劑， ⒊化工原料，⒋氣體肥料 物理性質 化學性質 用途 毒性 點燃 △ 點燃， O2 點 燃 點 燃 O2 充 足 O2 不 充 足 知識體系 重要考點： （穩(wěn)定性、可燃性和還原性） 滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理） （可燃性、還原性、毒性） 氣體的發(fā)生裝置 氣體的收集裝置 (2020)右圖是實驗室常用的制取氣體的裝置。 （ 3）寫出一種可采用 C裝置（氣體由 d口進入）收集的氣體名稱，并用簡單的方法驗證該氣體。 （ 1） A裝置中的試管口為什么應略向下傾斜？ （ 2）寫出選用 B制取氧氣的化學方程式。 （ 2020）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）。 1.“物質的組成和結構決定物質性質，物質的性 質決定了物質的用途 ” 。原因是 __。原因是 _________。 （答一點即可） 典型例題 。 ⑶ 為了減緩溫室效應， 我們每個人都可以從自身做起，比如 紙張雙面使用．紙張雙面使用和減緩溫室效應之間的關系是 ____。 典型例題 、一氧化碳、氧化銅、氧化碳、稀硫酸五種物質，它們之間發(fā)生反應，可用“ A+B → C+D ” 表示。 （ 2）若 A為氣體化合物， A與 B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則 B是 。 典型例題 ，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。 a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣 ②當打開 K關閉 K1時，可以利用工、 Ⅲ 裝置制得二氧化碳并驗證其性質。 典型例題 、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。請回答以下有關問題： ① CO氣體能使人中毒，其原因是 ②實驗開始時，先通人 CO一段時間后，再加熱，其原因是 ③實驗中圖 A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 其化學反應方程式為 ④該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法 典型例題 5分左右，由于知識在生產生活中應用較廣，命題靈活性很強，有時分值較高。 (2020)環(huán)境問題是 2020年“兩會”上的熱門話題之一。氫氧化鈉應選用的標志是 【 】 （ 2020）．紅磷燃燒除需要氧氣外，還需滿足的條件是 ；該反應的化學方程式為 ；用紅磷做“測定空氣里氧氣含量”的 實驗時，若紅磷的量不足，所測得氧氣的體積分數(shù) (填“偏大 、“偏小 或“不變” )?！盎鹨摗钡膶嵸|是 （ ） A. 散熱的速度加快 B. 增大木柴與空氣的接觸面積 C. 木柴的著火點降低 D. 提高空氣中氧氣的含量 典型例題 ，下列判斷不正確的是 （ ） A．①②說明物質燃燒需要氧氣 B．①說明白磷的著火點不高于 80℃ C．燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 D．①③說明兩種可燃物的著火點不同 4. 小文在學習“燃燒與滅火”的內容時，做了以下實驗，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰。 24分 .今年由于南非德班 《 聯(lián)合國氣候變化框架公約會議的召開，所以與本單元相關知識的試題要引起今年備考注意試題的挖掘。 （非主干知識） 本單元在中招中的分值和復習建議 第八單元 金屬和金屬材料 金 屬 材 料 合金 金屬 物理性質 （鐵、鋁、銅等的相似性和差異性） 色、態(tài)、延展性、導電性、 傳熱性、硬度、密度、熔沸點 化學性質 與氧氣的反應 與酸的反應 與鹽的反應 置換反應 金屬活動 性順序 （鐵、鋁、銅、鎂） （鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽） 金屬資源的利用 金屬資源的保護 ⒈ 鐵的冶煉：原料、原理 ⒉含雜質的物質的計算 ⒈ 防止金屬銹蝕 (鐵銹蝕 條件和防止方法 )，⒉回 收利用廢舊金屬，⒊合 理、有計劃開采礦物， ⒋尋找金屬的代用品 鐵合金 (不銹鋼、生鐵、鋼 )，銅、鋁、鈦合金 兩 者 性 質 上 不 同 （鎂、鋅、鐵與 鹽酸、稀硫酸） 知識體系 重要考點 質確定的 的化學性質 ① 大多數(shù)金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物 ②跟酸的反應（金屬活動順序表的用途） （酸為鹽酸 HCl和稀硫酸 H2SO4；鐵為十 2價） ③ .跟鹽溶液的反應（置換規(guī)律） （注意：鉀、鈣、鈉除外；鐵為十 2價 ) 、海洋、人體中的存在 ： CO+金屬氧化物 ==金屬 +CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 高溫 ：熔點高，密度小，可塑性強，機械性能好，耐腐蝕強。在實驗室里，可以利用如右圖所示的裝置進行實驗。（ 2） B處可觀察到的現(xiàn)象是 ； C處酒精燈的作用是 。在斷開 A和 B連接處之前仍應繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管內的物質完全冷卻。 (2020)為探究鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，某同學設計了如右圖所示的一組實驗。請寫出所補充實驗的步驟、現(xiàn)象及有關反應的化學方程式 。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕 ? (2)右邊是某探究實驗裝置圖。 ①判斷 X、 Y、 Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。 （ 2020）金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。下列因素與金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關。 典型例題 ，某學習小組設計了下列實驗下列說法正確的是 （ ） A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 典型例題 Mg、 Fe分別與稀鹽酸作用，產生 H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積 V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是 （ ） 、銅、鐵是生活中常見的金屬。 (2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為 。 具，在工農業(yè)生產研究中有重要應用。 (2)驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液 是： 。 典型例題 ，高科技新材料 的開發(fā)和應用也需要金屬。 (2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理 性質 (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經開始煉鐵。 ②鋼鐵防腐十分重要 !請寫出一種防止鋼鐵生銹的方 法 。在新課程中，金屬的這一單元是加強的，注重金屬的實用性，在金屬的化學性質中，金屬活動性順序的判斷、應用及金屬的冶煉成為了重點。 （金屬活動順序的判斷、金屬冶煉的原理、現(xiàn)象等） ，注重初高中知識的聯(lián)系 （如非金屬活動性） 本單元在中招中的分值和復習建議 第九單元 溶液 一、溶液 、溶劑、溶液的定義和判定方法 溶液的特征是 均一、穩(wěn)定、混和物 過程 擴散過程 吸熱 水合過程 放熱 熟記三種代表物質： 氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸銨（降低） 宏觀：溶質、溶劑 微觀：分子、離子、水合分子或水合離子 宏觀：溶質、溶劑 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液概念和判定 飽和溶液和不飽和溶液轉化 升溫或增加溶劑減少溶質 降溫或減少溶劑增加溶質