江蘇高考化學(xué)有機(jī)推斷及合成考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-08-24 11:48本頁(yè)面
【正文】 7H2O造成 FeSO4的損失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3H 2O Fe(OH)2↓＋ 2NH４ ＋ 。 (3)乙醇可洗滌掉晶體表面的水分 ， 同時(shí)乙醇比水更易揮發(fā) ， 更易干燥 。 (2)過(guò)濾的目的是除去過(guò)量的鐵單質(zhì) ， 趁熱的目的是防止析出 FeSO4 71 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實(shí)是反應(yīng) Ⅰ ， 可從加快反應(yīng)速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。 (3)反應(yīng) Ⅱ 后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是 —————————— 。 (2)反應(yīng) Ⅰ 進(jìn)行后要 “ 趁熱過(guò)濾 ” ， 其目的是 ———— 。FeSO4 某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO4FeSO4 67 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反應(yīng)生成的 MnO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用 68 【 變式 5】 (2020 (4)有人提出用日光分解 KMnO4溶液的方法可制取 MnO2， 反應(yīng)方程式為： 4KMnO4＋ 2H2O 4MnO2↓＋ 4KOH＋ 3O2↑， 該反應(yīng)中 c(OH－ )隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示 ， 分析曲線(xiàn)的變化趨勢(shì) ， 你認(rèn)為形成該 65 解析： 遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體 ， 說(shuō)明該氣體為NO；根據(jù)軟錳礦的成分可知其與碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中應(yīng)該含有能還原稀硝酸的鐵 ， 即甲中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為 Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O； 因 NO不溶于水 ， 也不與 NaOH溶液反應(yīng) ， 但有毒 ，能污染空氣 ， 故需及時(shí)除去 ， 向乙中通入一定量的空氣 ， 可以將 NO轉(zhuǎn)化為 NaOH溶液容易吸收的 NO2， 即通入空氣的目的是把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境； 66 為充分吸收 NO2等氮氧化物 ， 裝置丙選用 NaOH溶液作為吸收液 。 (3)沉淀經(jīng)過(guò)濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質(zhì) ， 則該雜質(zhì)可能是_____________________________(寫(xiě)化學(xué)式 )。 ② 反應(yīng)過(guò)程中 ， 要向乙中通入一定量的空氣 ， 原因是 ③ 裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是 _________________。 63 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于下圖所示的裝置甲中 ， 與稀硝酸反應(yīng) ， 觀(guān)察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生 。 答案： D 62 【 重要考點(diǎn) 5】 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 【 典型例題 5】 (2020 D 60 【 重要考點(diǎn) 4】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 【 典型例題 4】 (2020 答案： A 58 本題要理解實(shí)驗(yàn)原理，在理解原理后選擇正確的儀器和試劑、組裝正確的裝置。 56 【 典型例題 3】 (2020 答案： C 55 【 重要考點(diǎn) 3】 檢驗(yàn)及裝置設(shè)計(jì) 常用物質(zhì)的檢驗(yàn)方法有： 物理方法： ① 觀(guān)察法； ② 嗅試法； ③ 加熱法； ④水溶法； ⑤ 焰色反應(yīng)法等 。 53 【 變式 2】 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 ( ) A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 一定有 XO32 B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ， 再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 一定有 SO42 C． 加入氫氧化鈉溶液并加熱 ， 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) ， 一定有 NH4+ D． 加入碳酸溶液產(chǎn)生白色沉淀 ， 再加鹽酸白色沉淀消失 ， 一定有 Ba2+ 54 解析： A選項(xiàng)加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 可能是 XO32， 也可能是 HXO3；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 也可能是 AgCl沉淀 ， 即原溶液中可能有 Ag+。金陵中學(xué)月考 )欲除去 CO2中混有的少量氯化氫 ， 最好采用的溶液是 ( ) A． 濃硫酸 B． 石灰水 C． 飽和小蘇打 D． 飽和碳酸鈉 解析： 濃硫酸不能除去 HCl， 只能吸收堿性氣體和水蒸氣；石灰水 、 飽和碳酸鈉也會(huì)吸收CO2， 不能作為吸收劑 。 (4)正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法等 。 (6)升華法：碘 、 萘的提純可 加熱 使碘 升華 進(jìn)行物質(zhì)分離 。 在蒸餾燒瓶中必須放少量碎瓷片 ， 防止液體暴沸 。 若要提純 ， 還可以如此再來(lái)一次 ， 即重結(jié)晶 。 分液時(shí)下層液體從漏斗口放出 ， 上層液體從上口倒出 。 玻璃棒的作用是攪動(dòng)溶液 ， 防止局部溫度過(guò)高 ， 造成液滴飛濺 ， 蒸發(fā)結(jié)束時(shí)玻璃棒還可用于轉(zhuǎn)移固體產(chǎn)品 。 答案：①④⑥ 47 【 重要考點(diǎn) 2】 分離、提純、除雜 1． 分離提純的物理方法 (1)過(guò)濾： ① 普通過(guò)濾； ② 趁熱過(guò)濾：主要用于高溫下溶解度較小的物質(zhì)中含少量在高溫下溶解度較大的物質(zhì)的分離提純； ③ 減壓過(guò)濾：可以加快過(guò)濾速度 ， 減少樣品中水分 。 ① 稱(chēng)量時(shí) ， 所稱(chēng)量物均放在紙上 ， 置于托盤(pán)天平的左盤(pán) ， 砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中 ② 漂白粉 、 苯酚 、 水玻璃 、 燒堿露置在空氣中易變質(zhì) ，應(yīng)密封保存 ③ 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上 ， 要立即用大量的水沖洗 ， 然后涂上硼酸溶液 ④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定
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