教學(xué)情景設(shè)計(jì)化學(xué)-資料下載頁(yè)
2024-12-06 23:27本頁(yè)面
【正文】 漂白劑。殺菌，消毒 [問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢? [投影小結(jié)] 相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣。均為非電解質(zhì)。都是酸性氧化物 不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒。SO2能使品紅退色 [思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢? 鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色， 鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別 但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2 [思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢? 可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡) [過(guò)]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置?！ 板書(shū)](6)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ?、谥苽溲b置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液 5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 濕潤(rùn)的品紅試紙褪色 6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸 [過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻?！ 板書(shū)](7)SO2的污染 [講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分 [板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pHBr2I2S 離子還原性：Cl― [小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O鹵素單質(zhì)、SO酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 [講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O [板書(shū)](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S [過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)?！ 板書(shū)](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸 [講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。 [思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)?！ ?1)分析變質(zhì)的原因 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化?！ ?H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S：觀察是否有渾濁 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的0、++6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)?！ 自我評(píng)價(jià)] ，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是( ) ，使SO2水溶液中SO32―濃度增大 () ，加熱后又顯紅色 ，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，所得溶液中SO32―，HSO3― 物質(zhì)的量濃度之比約為() ?。海海海? ，可采用的方法是( ) ，再通過(guò)澄清石灰水 ，再通過(guò)澄清石灰水 () ，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去 ，紅色褪去 ，橙色褪去 課后小結(jié) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程?！ ≌n后習(xí)題 ，不正確的是() ，顯酸性 ，容易分解為水和SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用 ，變廢為寶，化害為利。其原理是() ，將SO2直接通入水中 ，將SO2直接通入水中 ，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) ，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) () ，SO3(2) ，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2 4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)狻 『投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是() A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5 、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空?！ ?1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________?！ ?2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。 、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO4CO3SO3OH中的兩種組成?！ ∷鼈兙哂邢铝行再|(zhì)： ?、貯不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體 ?、跜的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A ?、蹹可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題 (1)推斷A～E的化學(xué)式：A.。B.。C.。D.。E.?！ ?2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ?、貰與鹽酸反應(yīng)。②C與硫酸反應(yīng)?！ 、跠與硫酸反應(yīng)。④E與溴水反應(yīng)。 ，試回答： (1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________?！ ?2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，證明SO2是__________________________氣體。 (3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________?！ ?4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性?！ ?5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性?！ ?6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________?！ “鍟?shū) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程?！ ?
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