【正文】 在試管上的硫單質?　　(用CS2洗滌，加熱升華法)　　[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物　　[投影]　　[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢?　　[講]硫既有氧化性又有還原性　　[板書]硫的化學性質　?、傺趸裕号c絕大多數金屬反應　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)　　2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸)　　Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)　　[板書]與非金屬反應：H2+SH2S　　[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性?！　“鍟　〉谌?jié)硫和氮的氧化物　　一、二氧化硫　?。骸　　　?1)酸性氧化物　　(2)二氧化硫漂白性：　　(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O　　(4)SO2具較強的還原性　　　　具有酸性氧化物的通性　　教學情景設計化學5　　教學準備　　教學目標　　了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質?！　”竟?jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質?！　煟嚎偨Y得很好?！　O2的物理性質　　演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。　　培養(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，(詳見教學過程設計)，增強了學生對實驗過程及實驗數據的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。　　六、說板書設計　　教學情景設計化學3　　一、指導思想與理論依據：　　高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力?！　⌒≡姟　∵^氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧?！　≡O計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH?！　〗Y論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。　　依據情景設疑：“為什么能夠著火?”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續(xù)教學?！　。貉菔緦嶒灨臑閷W生演示、學生兩人分組實驗?！　⊥ㄟ^教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法?！　♀c的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節(jié)內容還有著重要的實際指導應用意義。　　教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)?！　W生板演師生共同判斷正誤?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰?！　《?、教學重難點　　SO2的漂白性、還原性和氧化性?！　∨囵B(yǎng)對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。　　教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式?！　〗處熢u價指導。通過對本節(jié)的學習，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用?！　?2)過程與方法　　Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。　?。骸盎邮健?、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導分析的方法?！　?chuàng)設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境?！　W生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花?！　∫龑Х治觯喝绾畏先紵娜??！　∫砸皇仔≡妬硗瓿蓪a2O2知識的高度概括，并激發(fā)學生研究化學的興趣?！　≡谶@里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢?必然使學生聯想到它的結構有何特點呢?這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀?！　∷?、學情分析和學法指導　　：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗?！　×私釹O2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務和責任?！　×虻奈锢硇再|：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低?！　過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?　　[板書]化學性質　　[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。　　[板書](1)酸性氧化物亞硫酐　?、俣趸蚺c水反應：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)　　[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性?！　O2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2　　[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。　　實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。作漂白劑?！　板書](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸　　[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。其原理是()　　，將SO2直接通入水中　　，將SO2直接通入水中　　，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應　　，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應　　()　　　　　　，SO3(2)　　，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2　　4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。B.?！　。嚮卮穑骸　?1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________