【正文】 在試管上的硫單質(zhì)?　　(用CS2洗滌，加熱升華法)　　[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物　　[投影]　　[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?　　[講]硫既有氧化性又有還原性　　[板書]硫的化學(xué)性質(zhì)　　①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)　　2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸)　　Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)　　[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S　　[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性?！　“鍟　〉谌?jié)硫和氮的氧化物　　一、二氧化硫　?。骸　　　?1)酸性氧化物　　(2)二氧化硫漂白性：　　(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O　　(4)SO2具較強(qiáng)的還原性　　　　具有酸性氧化物的通性　　教學(xué)情景設(shè)計(jì)化學(xué)5　　教學(xué)準(zhǔn)備　　教學(xué)目標(biāo)　　了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！　”竟?jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)?！　煟嚎偨Y(jié)得很好?！　O2的物理性質(zhì)　　演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較?！　∨囵B(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。有較強(qiáng)的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎(chǔ)。(2)為了突出酯化反應(yīng)的過程分析和加深對(duì)酯化反應(yīng)的條件理解，(詳見教學(xué)過程設(shè)計(jì))，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達(dá)到了“知其然，知其所以然”的教學(xué)效果。　　六、說板書設(shè)計(jì)　　教學(xué)情景設(shè)計(jì)化學(xué)3　　一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：　　高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！　⌒≡姟　∵^氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧。　　設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH?！　〗Y(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素?！　∫罁?jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火?”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開后續(xù)教學(xué)?！　。貉菔緦?shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。　　通過教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法?！　♀c的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義?！　〗處熤v授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)?！　W(xué)生板演師生共同判斷正誤。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。　　二、教學(xué)重難點(diǎn)　　SO2的漂白性、還原性和氧化性?！　∨囵B(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?！　〗處熁顒?dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式?！　〗處熢u(píng)價(jià)指導(dǎo)。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用?！　?2)過程與方法　　Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段?！　。骸盎?dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。　　創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境?！　W(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。　　以一首小詩來完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣?！　≡谶@里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。當(dāng)學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性認(rèn)識(shí)后，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢?必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢?這樣既加深了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象，由宏觀到微觀?！　∷?、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)　?。簭闹R(shí)結(jié)構(gòu)上看，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎(chǔ)知識(shí)和乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，渴望自己獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)?！　×私釹O2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任?！　×虻奈锢硇再|(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。　　[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?　　[板書]化學(xué)性質(zhì)　　[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測。　　[板書](1)酸性氧化物亞硫酐　?、俣趸蚺c水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)　　[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性?！　O2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2　　[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。作漂白劑?！　板書](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸　　[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。其原理是()　　，將SO2直接通入水中　　，將SO2直接通入水中　　，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)　　，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)　　()　　　　　　，SO3(2)　　，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2　　4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌.?！　?，試回答：　　(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________