教學(xué)情景設(shè)計(jì)化學(xué)(文件)
【正文】 (一)、硫(sulphur)俗稱硫磺?！ 』瘜W(xué)方程式：S+O2SO2 [板書]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設(shè)問]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?！ 板書]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)?！ ?shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性?！ 板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O?！ 過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化?！ 投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性?！ 投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較 [過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。 [板書](5)用途：制H2SO4。都是酸性氧化物 不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒?！ 講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O [板書](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S [過]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。 2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì) H2S：觀察是否有渾濁 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì) H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色 [總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的0、++6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。 課后習(xí)題 ，不正確的是() ，顯酸性 ，容易分解為水和SO2 ，能夠使品紅溶液褪色 ，所以用SO2漂白過的食品不能食用 ，變廢為寶，化害為利?！ ?1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。試回答以下問題 (1)推斷A～E的化學(xué)式：A.。E.。④E與溴水反應(yīng)?！ ?4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性?！ ??！ ?6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________?！ ?2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。②C與硫酸反應(yīng)。C.?！ ?、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO4CO3SO3OH中的兩種組成。若測(cè)得氮?dú)狻 『投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是() A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5 、B是兩種有刺激性氣味的氣體。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀?！ 思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)?！ 板書](6)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 ?、俜磻?yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ?、谥苽溲b置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液 5檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 濕潤的品紅試紙褪色 6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸 [過]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。殺菌，消毒 [問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢? [投影小結(jié)] 相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等?！ ?品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料) [講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)?！ 板書]③SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3 [講]SO3是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2] [問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2? 不能 [板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3 [講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫 [過]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O [講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁 [講]SO2具有很強(qiáng)的還原性 [板書](3)二氧化硫的還原性 ?、倥c鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl [講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 [講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。) [板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O?！ 引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性?！ 引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。 [板書](二
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