【正文】 18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表59。在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表510，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。概括元素周期律組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議［實(shí)驗(yàn)51］可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。［實(shí)驗(yàn)53］制取Al(OH)3沉淀時(shí)，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al(OH)3跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al(OH)3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應(yīng)相等。建議學(xué)生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題板書設(shè)計(jì)一、教材分析（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律（二）教材的地位和作用教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后基礎(chǔ)理論的教學(xué)（三）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力（2）邏輯推理能力（3）觀察分析問題的能力德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律二、學(xué)情分析三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，分五步進(jìn)行研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識(shí)推測(cè)研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性概括元素周期律四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議五、布置作業(yè)第五篇：元素周期律說課稿.元素周期律說課稿（第一課時(shí)）一、教材分析（一）教學(xué)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第二節(jié)第一課時(shí)。主要是使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化.（二）教材的地位和作用：在教材安排上，在原子結(jié)構(gòu)后，元素周期表前，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)如堿金屬、鹵素進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性知識(shí)上升到理性知識(shí)，同時(shí)能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究今后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)如氧族元素和碳族元素的學(xué)習(xí)。因此，是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)。（三）教學(xué)目標(biāo) ：使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、：通過對(duì)元素核外電子、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律的總結(jié),使學(xué)生掌握運(yùn)用這些規(guī)律解決實(shí)際問題的能力,：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及”客觀事物是相互聯(lián)系的且具有內(nèi)部規(guī)律”的辯證唯物主義觀點(diǎn).（四）教學(xué)重點(diǎn)：元素核外電子排布，原子半徑、主要化合價(jià)的周期性。教學(xué)難點(diǎn)：原子半徑的判斷二、學(xué)情分析高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。三、教法分析鑒于高一學(xué)生還不具備較強(qiáng)的自主探究能力，因此采用“啟發(fā)誘導(dǎo)式“展開教學(xué)，為增強(qiáng)啟發(fā)性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出周期律，并對(duì)比大量數(shù)據(jù)和事實(shí)，驗(yàn)證結(jié)論的正確性。把一堂理論課轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。四．學(xué)法分析在本節(jié)教學(xué)中我著重突出教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)，在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為引路燈來探索新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)鞏固，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。五，教學(xué)程序研究核外電子排布變化的規(guī)律性給出條件讓學(xué)生自行畫出并排列質(zhì)子數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。隨后引入“原子序數(shù)”的概念。然后再向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。研究原子半徑變化的規(guī)律性首先探究影響原子半徑的兩個(gè)因素及電子層數(shù)多少和核電荷數(shù)的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數(shù)的遞增，不同電子層數(shù)原子半徑的大?。客浑娮訉訑?shù)不同核電荷數(shù)時(shí)原子半徑的大小？然后對(duì)照教材表55，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證分析總結(jié)，得出結(jié)論。最后再拓展離子的半徑應(yīng)怎樣比較的知識(shí)點(diǎn)。并給出相應(yīng)的練習(xí)。研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表55，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表58。六、布置作業(yè) 06 化教史鳳蓮 06210120