【正文】 思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。3教材目標（一）知識目標：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；（2）.認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。2教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的重點。第二篇：元素周期律說課稿本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標．元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補充粒子半徑大小的比較規(guī)律課堂練習(xí)：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）O2FNe Na+ Mg2+引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。再讓學(xué)生充分利用 教材表55的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。重難點突破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點,又是難點．因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。具體解決重、難點的方法如下：“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。知識目標：，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。本節(jié)教材有以下兩個特點（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。。情感目標：，量變、質(zhì)變的觀點。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標。同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點．從而完成本堂課的另外一個情感目標．原子結(jié)構(gòu)的 決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內(nèi)內(nèi)內(nèi)容容容原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、學(xué)法方面（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。四、教學(xué)程序從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性質(zhì)的周期性變化 研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結(jié)構(gòu)如下：隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10 逐漸減小11～17 逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O⑴ RO3n－中R元素的化合價是.⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是.答案：⑴ +5；⑵ ：該題第二問易誤填為5個。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家（二）能力目標：進行科學(xué)研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿三學(xué)情分析：本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識的特點，需要掌握的知識內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強。本節(jié)課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。指導(dǎo)他們刪繁就簡，學(xué)會舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。通過投影，：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價和負價；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補充。（1）通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。元素非金屬性則通過對表58的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：觀察法，分析法，推理歸納法?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。過程與方法目標：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推