魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2025-11-26 05:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】對(duì)于反應(yīng)：H2O2＋2HI＝2H2O＋I(xiàn)2，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其速率公式為v＝kcc；其中。k為速率常數(shù)，表示單位濃度下的反應(yīng)速率。此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。對(duì)于純固體或純液體物。質(zhì)，一般情況下其濃度常視為常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。物分子平均能量的差值。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，即不論反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)及。無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，雖然溫度升。因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率提高；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低。反應(yīng)起催化作用。故此種情況不能加快反應(yīng)速率；而縮小反應(yīng)容器的體積，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)才能加快速率；
【正文】 . 壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器的體積增大 二 . 填空題： 1. 反應(yīng) A＋ 3B＝ 2C＋ 2D 在 4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ① v（ A）＝ mol L1 s1 ② v（ B）＝ mol L1 s1 ③ v（ C）＝ mol L1 s1 ④ v（ D）＝ mol L1 s1 該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?_______________________________. 2. 對(duì)于服從阿倫尼烏斯 方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。這種說(shuō)法是 _________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是 ____________。 3. 對(duì)可逆反應(yīng) A Y，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)相等，這種說(shuō)法是 _________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是 __________________。 4. 在同溫同壓下，把等量的純 NO2充入起始體積相同的兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料制成的容器A、 B 中， A為體積不變的定容容器， B 為有活塞可隨內(nèi)部壓強(qiáng)變化而改變體積維持定壓的容器， 建立如下平衡關(guān)系： 2NO2（ g） N2O4（ g），△ H＜ 0。 （ 1）反應(yīng)剛開始， N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是 _____________________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應(yīng) 過(guò)程 中， N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是 _________________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 3）當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)， A中的 NO2與 B中的 NO2的轉(zhuǎn)化率 ____________。 [填“ A＞ B”或“ A＜ B”或“ A＝ B”或“無(wú)法確定” ] 三 . 計(jì)算題 在 30℃時(shí)反應(yīng) A＝ B＋ C有如下數(shù)據(jù)： A的濃度 /mol/L 反應(yīng)速率 /mol L1 h1 試求：（ 1）寫出該反應(yīng)速率方程 （ 2）計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù) （ 3）計(jì)算 30℃， A的濃度為 【試題答案】 一 . 1. D 2. D 3. AD 4. CD 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. AB 二 . 1. ④＞③＝②＞① 2. 錯(cuò)誤；若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率也提高。 3. 錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，而不是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。 4. （ 1） v（ A）＝ v（ B） （ 2） v（ A）＜ v（ B） （ 3） A＜ B 三 .（ 1） v＝ kc（ A） （ 2） k＝ （ 3） L1 h1
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