魯科版化學選修4化學反應的速率基礎訓練-資料下載頁
2024-12-05 05:26本頁面
【導讀】對于反應：H2O2＋2HI＝2H2O＋I2，實驗測定其速率公式為v＝kcc；其中。k為速率常數(shù)，表示單位濃度下的反應速率。此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中的反應。對于純固體或純液體物。質(zhì)，一般情況下其濃度常視為常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。物分子平均能量的差值。溫度對反應速率的影響適用于任何反應，即不論反應物質(zhì)的狀態(tài)及。無論放熱反應還是吸熱反應，雖然溫度升。因此增大壓強，反應速率提高；減小壓強，反應速率降低。反應起催化作用。故此種情況不能加快反應速率；而縮小反應容器的體積，對有氣體參加的反應才能加快速率；
【正文】 . 壓強不變，充入 N2使容器的體積增大 二 . 填空題： 1. 反應 A＋ 3B＝ 2C＋ 2D 在 4種不同情況下的反應速率分別為： ① v（ A）＝ mol L1 s1 ② v（ B）＝ mol L1 s1 ③ v（ C）＝ mol L1 s1 ④ v（ D）＝ mol L1 s1 該反應進行快慢的順序為 _______________________________. 2. 對于服從阿倫尼烏斯 方程的化學反應，溫度越高，反應速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。這種說法是 _________（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 ____________。 3. 對可逆反應 A Y，在一定溫度下反應達平衡時，正、逆反應速率常數(shù)相等，這種說法是 _________（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 __________________。 4. 在同溫同壓下，把等量的純 NO2充入起始體積相同的兩個極易導熱的材料制成的容器A、 B 中， A為體積不變的定容容器， B 為有活塞可隨內(nèi)部壓強變化而改變體積維持定壓的容器， 建立如下平衡關系： 2NO2（ g） N2O4（ g），△ H＜ 0。 （ 1）反應剛開始， N2O4的速率關系應該是 _____________________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 2）反應 過程 中， N2O4的速率關系應該是 _________________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 3）當兩容器都達到平衡時， A中的 NO2與 B中的 NO2的轉(zhuǎn)化率 ____________。 [填“ A＞ B”或“ A＜ B”或“ A＝ B”或“無法確定” ] 三 . 計算題 在 30℃時反應 A＝ B＋ C有如下數(shù)據(jù)： A的濃度 /mol/L 反應速率 /mol L1 h1 試求：（ 1）寫出該反應速率方程 （ 2）計算反應速率常數(shù) （ 3）計算 30℃， A的濃度為 【試題答案】 一 . 1. D 2. D 3. AD 4. CD 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. AB 二 . 1. ④＞③＝②＞① 2. 錯誤；若為可逆反應，溫度升高則逆反應速率也提高。 3. 錯誤；可逆反應達平衡時，正、逆反應速率相等，而不是正、逆反應速率常數(shù)相等。 4. （ 1） v（ A）＝ v（ B） （ 2） v（ A）＜ v（ B） （ 3） A＜ B 三 .（ 1） v＝ kc（ A） （ 2） k＝ （ 3） L1 h1
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