【正文】 可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都提高；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低。對(duì)于純固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度常視為常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 L1反應(yīng)活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng) 物分子平均能量的差 值。 min1 C. v（ H2O）＝ 能同等倍數(shù)地改變正逆反應(yīng)速率。 【 模擬試題 】（答題時(shí)間： 45分鐘） 一 . 選擇題 1. 在恒溫，恒容條件下，使 X（ g）＋ Y（ g） Z（ g）＋ Q（ s） ,正反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A. 減小 Z的濃度 B. 增大 Q的物質(zhì)的量 C. 減小 Y的濃度 D. 增大 X或 Y的濃度 2. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時(shí)刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來(lái)表示 B. 在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的 C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加 D. 可以用單位時(shí)間內(nèi) H＋ 的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示 NaOH 和 H2SO4 的反應(yīng)速率 3. 反應(yīng) 4NH3（ g）＋ 5O2（ g） 4NO（ g）＋ 6H2O（ g），在 2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后， NH3 減少了 ，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A. NO： mol min1 8. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率公式 v＝ k （ 1）反應(yīng)剛開(kāi)始， N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是 _____________________。 [填“ v（ A）＞ v（ B）”或“ v（ A）＜ v（ B）”或“ v（ A）＝ v（ B）” ] （ 3）當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)， A中的 NO2與 B中的 NO2的轉(zhuǎn)化率 ____________。 cb（ B）的敘述中，正確的是（ ） A. 對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)， k 是數(shù)值和單位都不變的常數(shù) B. a、 b就是化學(xué)方程式中 A和 B的系數(shù) C. 對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)， k 與所有外界條件都無(wú)關(guān) D. 化學(xué)反應(yīng)速率公式 v＝ k s B. H2O： mol 答案： B 點(diǎn)評(píng)： 本題考查催化劑的作用，注意正確理解其對(duì)“正、逆反應(yīng)的等效性”。 s1 D. v（ NO）＝ 9mol無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，雖然溫度升高 .反應(yīng)速率都提高 ,但是提高的倍數(shù)是不同的：吸熱反應(yīng)提高的倍數(shù)多，放熱反應(yīng)提高的倍數(shù)少。 如： aA＋ bB＝ dD＋ eE， v（ A）： v（ B）： v（ D）： v（ E）＝ a： b： d： e。 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率提 高；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低。 L